某食用白醋是由醋酸與純水配制而成，用中和滴定的方法準(zhǔn)確測(cè)定其中醋酸的物質(zhì)的量濃度。實(shí)驗(yàn)步驟：①配制500mL濃度約為0．1mol·L-1的NaOH溶液；②用KHC8H4O4標(biāo)準(zhǔn)溶液準(zhǔn)確測(cè)定該NaOH溶液的濃度；③用已知準(zhǔn)確濃度的NaOH溶液測(cè)定醋酸的濃度。
（1）稱量所需的NaOH固體置于大燒杯中，加入500mL蒸餾水，攪拌溶解。該配制步驟         （填“可行”或“不可行”），
（2）稱量時(shí)NaOH在空氣中極易吸水，配制所得的NaOH溶液濃度通常比預(yù)期      （填“小”或“大”），這是不能直接配制其標(biāo)準(zhǔn)溶液的原因。
（3）查閱白醋包裝：醋酸含量約為6g/100mL，換算成物質(zhì)的濃度約為         mol·L-1，滴定前要先將白醋稀釋10倍。稀釋白醋時(shí)需要的儀器有100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、 膠頭滴管、                   。
（4）準(zhǔn)確量取稀釋后的白醋20．00mL，置于250mL錐形瓶中，加入30mL蒸餾水，再滴加酚酞指示劑，用上述NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至                         即為終點(diǎn)。
（5）為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取白醋體積均為20．00mL，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為c mo1/L，三次實(shí) 驗(yàn)結(jié)果記錄如下：    

實(shí)驗(yàn)次數(shù)
第一次
第二次
第三次
消耗NaOH溶液體積/mL
25．02
24．22
24．18
 
從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是     。
A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無(wú)氣泡
B．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤(rùn)洗過(guò)，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
C．第一次滴定用的錐形瓶未潤(rùn)洗
D．滴定結(jié)束時(shí)，俯視讀數(shù)
（6）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫(xiě)出計(jì)算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度：     。

（1）不可行；（2）小；（3）1，酸式滴定管；（4）溶液變成淺紅色且30秒內(nèi)不褪色；（5）A B；
（6）12．10c mol/L

解析試題分析：（1）準(zhǔn)確配制一定體積一定濃度的溶液不能在燒杯中配制，而應(yīng)該在500mL的容量瓶中進(jìn)行。（2）由于NaOH吸收空氣中的水分，導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量減少，所以配制所得的NaOH溶液濃度通常比預(yù)期就會(huì)比理論值偏小。（3）若醋酸含量約為6g/100mL，即60g/1000ml．n(CH3COOH)=1mol．所以換算成物質(zhì)的濃度約為1mol/L． 因?yàn)榇姿崛芤猴@酸性。所以在稀釋白醋時(shí)需要的儀器有100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、 膠頭滴管、還有酸式滴定管。（4）由于指示劑酚酞在白醋的酸性溶液中，隨著NaOH的不斷滴加，溶液的酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強(qiáng)。因此當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤鹤兂蓽\紅色且30秒內(nèi)不褪色即為滴定終點(diǎn)。（5）A． 滴定前滴定管尖嘴有氣泡，開(kāi)始時(shí)讀數(shù)偏小，滴定結(jié)束無(wú)氣泡滴定達(dá)到終點(diǎn)無(wú)誤差，則消耗的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積就偏大。正確。B．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤(rùn)洗過(guò)，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，則滴定出來(lái)的溶液的濃度就偏低，為了將錐形瓶?jī)?nèi)的酸溶液滴定完全，消耗的NaOH溶液的體積就偏大。正確。C．滴定用的錐形瓶不能潤(rùn)洗，否則會(huì)產(chǎn)生誤差。無(wú)影響。D．滴定結(jié)束時(shí)，俯視讀數(shù)，則讀數(shù)偏小，消耗的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏小，以此為標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算的酸的濃度就偏小。錯(cuò)誤。以此選項(xiàng)為AB。（6）由于第一次測(cè)定數(shù)據(jù)偏大。，偏離真實(shí)值。舍去。V(NaOH)= (24．22+24．18)÷2=24．20ml。由于NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O。c(CH3COOH)=[c(NaOH)·V(NaOH)]÷v(CH3COOH)=" [c" mo1/L×24．20ml]÷20．00mL=．1．21cmol/L 由于在滴定前要先將白醋稀釋10倍，所以原白醋溶液的濃度為12．1cmol/L．
考點(diǎn)：考查酸堿中和滴定終點(diǎn)的判斷、誤差分析、數(shù)據(jù)處理、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)、溶液濃度的計(jì)算。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

硫及其化合物有廣泛的應(yīng)用，對(duì)SO2性質(zhì)的研究是高中化學(xué)教學(xué)的一項(xiàng)重要內(nèi)容。
I．對(duì)比研究是一種重要的研究方法。若將硫的單質(zhì)及部分化合物按如下表所示分成3 組，則第2組中物質(zhì)M的化學(xué)式是        。

第1組
第2組
第3組
S (單質(zhì))
SO2、H2SO3、M、NaHSO3
SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4
Ⅱ．某校化學(xué)學(xué)習(xí)小組用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置研究SO2氣體還原Fe3+、Br2的反應(yīng)。

（1）下列實(shí)驗(yàn)方案可以用于在實(shí)驗(yàn)室制取所需SO2的是                        。
A．Na2SO3溶液與HNO3                    B．Na2SO3固體濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒                     D．銅與熱的濃硫酸
（2）裝置C的作用是除去多余的SO2，防止污染空氣。已知在用氫氧化鈉溶液吸收SO2的 過(guò)程中，往往得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，常溫下，溶液pH隨n(SO32—)：n(HSO3—)變化關(guān)系如下表
n(SO32—)：n(HSO3—)
91：9
1：1
9：91
pH
8.2
7.2
6.2
 
當(dāng)吸收液中n(SO32—)：n(HSO3—) =10：1時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是                     。
A．c(Na+)+ c(H+)= 2c(SO32—)+ c(HSO3—)+ c(OH—)
B．c(Na+)＞c(HSO3—)＞c(SO32—)＞c(OH—)＞c(H+)
C．c(Na+)＞c(SO32—)＞c(HSO3—)＞c(OH—)＞c(H+)
（3）在上述裝置中通入過(guò)量的SO2，為了驗(yàn)證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)中反應(yīng)后的溶液分成三份，并設(shè)計(jì)了如下探究實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你評(píng)價(jià)并參與他們的探究過(guò)程（限選試劑：KMnO4溶液、KSCN溶液、BaCl2溶液、稀硫酸、稀鹽酸、稀硝 酸、Ba(NO3)2溶液、新制的氯水）
序號(hào)
實(shí)驗(yàn)方案
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
方案①
往第一份試液中加入KMnO4溶液溶液
紫紅色褪去
SO2與Fe3+反應(yīng)生成了Fe2+
方案②
往第二份試液中加入
 
SO2與Fe3+反應(yīng)生成了Fe2+
方案③
往第二份試液中加入
 
SO2與Fe3+反應(yīng)生成了SO42—
 
上述方案①得出的結(jié)論是否合理                    ，原因                                。
如果他們?cè)O(shè)計(jì)的方案②與方案③均合理并且得到相應(yīng)結(jié)論，請(qǐng)你將上面表格補(bǔ)充完整。
（4）裝置B中能表明Br—的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是                           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：問(wèn)答題

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮、硫、氯等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)，對(duì)生產(chǎn)、生活、環(huán)境保護(hù)等領(lǐng)域有著重要的意義。
（1）下列措施中，不利于環(huán)境保護(hù)的有        （填編號(hào)）。
a.大量開(kāi)采使用化石燃料
b.使用無(wú)氟冰箱、空調(diào)
c.多步行多乘公交車(chē)，少用專(zhuān)車(chē)和私家車(chē)
d.將工業(yè)“廢氣”、“廢液”、“廢渣”直接排放
（2）工業(yè)上的“脫碳”指的是從“脫硝”、“脫硫”后的煙氣用堿液吸收并得到濃縮的二氧化碳。利用二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向。
①寫(xiě)出吸收二氧化碳的離子方程式                      。
②常溫下，0.1mol/LNaHCO3溶液的pH＞8，則溶液中c(H2CO3) _______c(CO32－) （填“＞”、“＜”或“＝”）。
③合成的甲醇可以做為新型燃料電池的原料，若電解液是堿性的，則其負(fù)極的電極反應(yīng)式為       。
（3）二氧化氯（ClO2），為一種黃綠色氣體，是公認(rèn)的高效、廣譜安全的殺菌消毒劑。工業(yè)上制備ClO2的反應(yīng)原理為：4HC1(濃)+2NaClO3＝2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。上述反應(yīng)中，產(chǎn)生1 mol ClO2，則被氧化的HC1為        。
（4）SO2溶于水可以得到二元弱酸H2SO3（亞硫酸）。
①25℃時(shí)，將NaOH深液與亞硫酸混合至恰好中和，則混合液中各種離子濃度的大小關(guān)系為         。
②25℃時(shí)，當(dāng)NaOH溶液與H2SO3等物質(zhì)的量混合時(shí)，發(fā)現(xiàn)混合液pH＜7，請(qǐng)你簡(jiǎn)要解釋其原因     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

化學(xué)能與電能之間的相互轉(zhuǎn)化與人的生活實(shí)際密切相關(guān)，在生產(chǎn)、生活中有重要的應(yīng)用，同時(shí)也是學(xué)生形成化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)的重要組成部分。
（1）熔融狀態(tài)下，鈉的單質(zhì)和氯化亞鐵能組成可充電電池(如圖1)，反應(yīng)原理為：2Na＋FeCl2  Fe＋2NaCl,該電池放電時(shí)，正極反應(yīng)式為 ________________                          _____：

充電時(shí)，__________(寫(xiě)物質(zhì)名稱)電極接電源的負(fù)極；
該電池的電解質(zhì)為_(kāi)_______    _。
（2）某同學(xué)用銅片、石墨作電極電解一定濃度的硫酸銅溶液(如圖2)，一段時(shí)間停止通電取出電極。若在電解后的溶液中加入0.98g氫氧化銅粉末恰好完全溶解，經(jīng)測(cè)定所得溶液與電解前完全相同。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①Y電極材料是    ，發(fā)生   (填“氧化或還原”)反應(yīng)。
②電解過(guò)程中X電極上發(fā)生的電極反方應(yīng)式是：
                                       
③如在電解后的溶液中加入足量的小蘇打，充分反應(yīng)后產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積是             
（3）常溫時(shí)，BaSO4的Ksp＝1.08×10-10,現(xiàn)將等體積的BaCl2溶液與2.0×10-3mol/l的Na2SO4
溶液混合。若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小濃度為_(kāi)_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

CuSO4溶液與K2C2O4溶液反應(yīng)，得到一種藍(lán)色結(jié)晶水合物晶體。通過(guò)下述實(shí)驗(yàn)確定該晶體的組成：
①稱取0.1680g晶體，加入過(guò)量的H2SO4溶液，使樣品溶解后加入適量水，加熱近沸，用0.02000mol·L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)（溶液變?yōu)闇\紫紅色），消耗20.00mL。
②接著將溶液充分加熱，使淺紫紅色變?yōu)樗{(lán)色，此時(shí)MnO—4轉(zhuǎn)化為Mn2+并釋放出O2。
③冷卻后加入2g KI固體（過(guò)量）和適量Na2CO3，溶液變?yōu)樽厣⑸沙恋怼?br />④用0.05000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定，近終點(diǎn)加指示劑，滴定至終點(diǎn)，消耗10.00mL。
已知：2MnO—4+5H2C2O4+6H+==2Mn2++10CO2↑+8H2O
2Cu2++4I—=2CuI↓+I2
2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6
（1）步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                  。
（2）步驟④中加入的指示劑為              。
（3）通過(guò)計(jì)算寫(xiě)出藍(lán)色晶體的化學(xué)式（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）某學(xué)生用0.1000mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為以下幾步：
A移取25.00mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞溶液
B用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗滴定管2～3次
C把盛有標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的堿式滴定管固定好，擠壓玻璃珠，使滴定管尖嘴充滿溶液
D取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管到“0”刻度以上2～3cm
E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定到終點(diǎn)，并記下滴定管液面的讀數(shù)
（1）下圖中屬于堿式滴定管的   （選填：“甲”、“乙”）。

（2）正確的操作順序是   （填字母序號(hào)）。
（3）上述B步操作的目的是   。
（4）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是   。
（5）上述A步操作之前，若先用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶，則對(duì)滴定結(jié)果的影響是    （填“偏大”或“偏小”或“無(wú)影響”）。
（6）若平行實(shí)驗(yàn)三次，記錄的數(shù)據(jù)如下表

滴定次數(shù)
待測(cè)溶液的體積(/mL)
標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積
滴定前讀數(shù)(/mL)
滴定后讀數(shù)(/mL)
1
25.00
1.02
21.03
2
25.00
2.00
21.99
3
25.00
0.20
20.20
試計(jì)算待測(cè)鹽酸的物質(zhì)的量濃度（列出計(jì)算過(guò)程）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

酸堿中和滴定是利用中和反應(yīng)，用已知濃度的酸(或堿)來(lái)測(cè)定未知濃度的堿(或酸)的實(shí)驗(yàn)方法，其中溶液的pH變化是判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)。

(1)為了準(zhǔn)確繪制上圖，在滴定開(kāi)始時(shí)和________，滴液速度可以稍快一點(diǎn)，測(cè)試和記錄pH的間隔可大些；當(dāng)接近________時(shí)，滴液速度應(yīng)該慢一些，盡量每滴一滴就測(cè)試一次。
(2)在圖中A的pH范圍使用的指示劑是____________；C的pH范圍使用的指示劑是________________；D區(qū)域?yàn)開(kāi)_______________。
(3)用0.1 032 mol·L－1的鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，重復(fù)三次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)
消耗0.1 032 mol·L－1的鹽酸溶液的體積/mL
待測(cè)氫氧化鈉溶液的體積/mL
1
28.84
25.00
2
27.83
25.00
3
27.85
25.00
 
則待測(cè)氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度是________mol·L－1。在上述滴定過(guò)程中，若滴定前滴定管下端尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果將________(填“偏高”、“偏低”或“不影響”)。
(4)下列關(guān)于上述中和滴定過(guò)程中的操作正確的是________(填字母)。
A．用堿式滴定管量取未知濃度的燒堿溶液
B．滴定管和錐形瓶都必須用待盛放液潤(rùn)洗
C．滴定中始終注視錐形瓶中溶液顏色變化
D．錐形瓶中的待測(cè)液可用量簡(jiǎn)量取

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，待測(cè)溶液潤(rùn)洗后，再注入待測(cè)溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入20.00mL待測(cè)溶液到錐形瓶中。
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，再用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤(rùn)洗2-3次后，向其中注入0.1000 mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)。
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定。滴定至指示劑剛好變色，且半分鐘內(nèi)顏色不再改變?yōu)橹�，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V1mL。
④重復(fù)以上過(guò)程，但在滴定過(guò)程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V2 mL。試回答下列問(wèn)題：
（1）錐形瓶中的溶液從          色變?yōu)?u>　   　 色時(shí)，停止滴定。
（2）該小組在步驟①中的錯(cuò)誤是                               ，
由此造成的測(cè)定結(jié)果                  (偏高、偏低或無(wú)影響)。
（3）如圖，是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為           mL。

（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：

滴定次數(shù)
待測(cè)液體積(mL)
標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL）
滴定后讀數(shù)（mL）
第一次
20.00
0.50
22.60
第二次
20.00
1.00
24.50
第三次
20.00
2.10
24.00
 
請(qǐng)計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度為                     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下圖所示的裝置中，M為活動(dòng)性順序位于氫之前的金屬，N為石墨棒。下列關(guān)于此裝置的敘述中，不正確的是（   ）

A．N上有氣體放出
B．M為負(fù)極，N為正極
C．化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
D．導(dǎo)線中有電流通過(guò)，電流方向由M到N

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同步練習(xí)冊(cè)答案