【題目】由簡單的烴可合成多種有機物

已知:

1A的結構簡式為________________

2D所含的官能團名稱為_______ B→C的反應類型_____________

3已知1molE在一定條件下和1mol H2反應成成F,寫出E→F的化學方程式_____________________________________

4E的順式結構簡式為_____________________

5關于I的說法正確的是______________________

A.能與溴水發(fā)生加成反應 B.能發(fā)生酯化反應

C.核磁共振氫譜有3組吸收峰 D.能與NaHCO3溶液反應

6寫出CM反應的化學方程式_______________________________

7CH3CHO為有機原料,選用必要的無機試劑合成CH3CHOHCHOHCH2OH,寫出合成路線(用結構簡式表示有機物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關系,箭頭上注明試劑和反應條件)____________

【答案】 CH2=CH2 醛基 取代/水解 CH3CH=CHCHO+H2CH3CH=CHCH2OH B、D

【解析】1AM=28g/mol的烴,所以分子式C2H4,結構簡式為CH2=CH2。

2)根據(jù)圖CH2=CH2被氧化生成的D,又根據(jù)信息

D所含的官能團名稱為醛基,BCH2=CH2和溴加成的產(chǎn)物,根據(jù)條件氫氧化鈉水溶液知

B→C的反應類型為取代/水解。

3已知E的結構為CH3CH=CHCHO在一定條件下和H2反應的化學方程式:CH3CH=CHCHO+H2CH3CH=CHCH2OH 。

4E的結構為CH3CH=CHCHO,其順式結構簡式為。

5根據(jù)圖推出I為苯甲酸,.不能與溴水發(fā)生加成反應,故錯;有羧基能發(fā)生酯化反應,故B.正確;苯甲酸結構中有4種氫,核磁共振氫譜有4組吸收峰,故C錯;有羧基能與NaHCO3溶液反應,故D 。 答案:B D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗中不需要用到玻璃棒的是(
A.配制0.1mol/L食鹽溶液500mL
B.過濾
C.溶解
D.分液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】未來新能源的特點是資源豐富,在使用時對環(huán)境無污染或污染很小,且可以再生。下列屬于未來新能源標準的是

①地熱能 ②煤 ③天然氣 ④太陽能 ⑤生物質(zhì)能 ⑥石油 ⑦風能 ⑧氫能

A. ②⑤⑦⑧ B. ①④⑤⑦⑧ C. ④⑤⑦⑧ D. ②③⑥⑦⑧

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某實驗小組用0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液進行中和熱的測定。若實驗中大約要使用245mL0.50 mol·L-1NaOH溶液,

(1)配制時至少需要用托盤天平稱量NaOH固體_________g。

(2)測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示,下列說法正確的是_________

A.如圖所示,測定中和熱時,大小兩燒杯間填滿碎紙條或泡沫塑料的目的是固定小燒杯

B.若用50 mL 0.55 mol·L1的氫氧化鈉溶液,分別與50 mL 0.50 mol·L1的鹽酸和50 mL 0.50 mol·L1的硫酸充分反應,兩反應測定的中和熱相等

C.中和熱測定實驗也可以用稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應

D.為了簡化裝置,中和熱測定實驗中的環(huán)形玻璃攪拌棒可以由溫度計代替

(3)寫出該反應中和熱的熱化學方程式:(中和熱為ΔH=-57.3 kJ·mol-1_____________________。

(4)取50 mLNaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗,實驗數(shù)據(jù)如下表。

試驗次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度

t2/℃

溫度差平均值

(t2-t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.6

2

27.0

27.4

27.2

31.2

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

①表中的溫度差平均值為___________________℃。

②近似認為0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3,中和后生成溶液的比熱容c = 4.18 J·(g·℃)-1。則中和熱ΔH=________________(取小數(shù)點后一位)。

③上述實驗數(shù)值結果與ΔH=-57.3 kJ·mol-1有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)__________。

a.實驗裝置保溫、隔熱效果差

b.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組離子中,能在溶液中大量共存的一組是(
A.Mg2+、Al3+、Cl、OH
B.Na+、Ba2+、OH、SO42
C.K+、Na+、NO3、HCO3
D.K+、NH4+、CO32、OH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學興趣小組的同學探究KI的化學性質(zhì)。

1KI組成中含有鉀元素,可知它能發(fā)生__________反應。

2①根據(jù)碘元素的化合價可推知KI__________性。

②與KI反應,能體現(xiàn)上述性質(zhì)的試劑有_________(填序號)

a、Fe2+ b、Fe3+ c、Br- d、Cl2

3興趣小組的同學們猜測:Cu2+有可能氧化I-,為了驗證,他們做了如下實驗。(已知:CuI為不溶于水的白色沉淀)

操作

現(xiàn)象

溶液分層,上層顯紫色,有白色沉淀生成

結論:Cu2+_________(填能或不能)氧化I-。若能氧化,寫出反應的離子方程式_____________________ (若認為不能氧化,此空不用填寫)。

4①同學們依據(jù)3的結論推測:Ag+能氧化I-,原因為___________。

他們做了如下實驗進行探究

實驗一:

操作

現(xiàn)象

生成黃色沉淀

發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________。

實驗二:

操作

現(xiàn)象

3分鐘后KI溶液開始變黃,隨后溶液黃色加深,取出該燒杯中溶液滴入盛有淀粉溶液的試管,溶液變藍。

③甲同學認為根據(jù)上述實驗現(xiàn)象不能說明Ag+能氧化I-,原因是_______________________________。

乙同學在上述實驗基礎上進行了改進,并得出結論:Ag+能氧化I-發(fā)生反應的離子方程式為____________________________________。

由以上兩個實驗得出的結論為________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按要求進行計算,直接寫出計算結果:

(1)標準狀況下,2.24 L Cl2的質(zhì)量為__________;有__________個氯原子。

(2)10.8g R2O5中氧原子的數(shù)目為3.01×1023, 則元素R的相對原子質(zhì)量為__________;R元素名稱是__________。

(3)阻燃劑堿式碳酸鋁鎂中OH-與CO32﹣質(zhì)量之比為51:300,則這兩種離子的物質(zhì)的量之比為____________。

(4)如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b,則c g該氣體在標準狀況下的體積是(設NA為阿伏加德羅常數(shù))______________。

(5)將10 mL 1.00 mol/L Na2CO3溶液與10 mL 1.00 mol/L CaCl2溶液相混和,則混和溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為__________,則混和溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為__________(忽略混合前后溶液體積的變化)。

(6)標準狀況下,3.4g NH3 的體積為_______ ;它與標準狀況下_______ L H2S含有相同數(shù)目的氫原子。

(7)已知CO、CO2混合氣體的質(zhì)量共11.6g,在標準狀況下的體積為6.72L,則混合氣體中CO的質(zhì)量為_______ ;CO2在相同狀況下的體積為_______ 。

(8)由CH4和O2的組成的混和氣體,在標況下的密度是H2的14.5倍。則該混合氣體中CH4和O2的體積比為_______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的沸點由低到高排列順序正確的是

①正丁烷 ②異丁烷 ③戊烷 ④己烷

A. ①②④③ B. ②①③④ C. ①④②③ D. ④②①③

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將等質(zhì)量的銅絲在酒精燈上加熱后,分別插入下列溶液中,放置片刻,銅絲質(zhì)量不變的是

A. 硝酸 B. 無水乙醇 C. 石灰水 D. 鹽酸

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