【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L氣體A(摩爾質(zhì)量為M g·mol－1)溶于0.1L水中，所得溶液密度為d g·cm-3，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為

A. Vd/(MV+2240)mol/LB. 1000Vd/(MV+2240)mol/L

C. VdM/(MV+2240)mol/LD. VM/22.4(V+0.1)mol/L

【答案】B

【解析】

根據(jù)物質(zhì)的量公式n=計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，根據(jù)摩爾質(zhì)量公式m=nM計(jì)算氣體的質(zhì)量，利用V=計(jì)算溶液的體積，最后利用c=計(jì)算該溶液的物質(zhì)的量濃度。

標(biāo)況下，VL氣體的物質(zhì)的量=mol，氣體的質(zhì)量為g，水的質(zhì)量為100mL×1g/mL=100g，溶液的質(zhì)量為（100+）g，溶液的體積為L，故該溶液的物質(zhì)的量濃度為=mol/L，故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是（反應(yīng)條件已略去）（　�。�

A. 反應(yīng)①②③④⑤均屬于氧化反應(yīng)和離子反應(yīng)

B. 反應(yīng)⑤說明該條件下鋁的還原性強(qiáng)于錳

C. 相同條件下生成等量的O2，反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1︰1

D. 反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1︰4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究構(gòu)成原電池的條件，裝置如圖：

實(shí)驗(yàn)一：實(shí)驗(yàn)探究電極的構(gòu)成(甲圖)

①A、B兩極均選用石墨作電極，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針不偏轉(zhuǎn)；②A、B兩極均選用銅片作電極，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針不偏轉(zhuǎn)；③A極用鋅片，B極用銅片，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn)；④A極用鋅片，B極用石墨，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn)。

結(jié)論一： _________________________________；

實(shí)驗(yàn)二：探究溶液的構(gòu)成(甲圖，A極用鋅片，B極用銅片)

①液體采用無水乙醇，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針不偏轉(zhuǎn)。

②改用硫酸溶液，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，B極上有氣體產(chǎn)生；

結(jié)論二： __________________________________________；

實(shí)驗(yàn)三：對(duì)比實(shí)驗(yàn)，探究乙圖裝置能否構(gòu)成原電池

將鋅、銅兩電極分別放入稀硫酸溶液中，發(fā)現(xiàn)鋅片上有氣泡產(chǎn)生，銅片上無明顯現(xiàn)象，電流計(jì)指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)．

結(jié)論三： _________________________________________ ；

思考：對(duì)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，同學(xué)乙提出了如下疑問，請(qǐng)你幫助解決。

(1)在甲圖裝置中，若A為鎂片，B為鋁片，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液；負(fù)極為_______(填“A”或“B”)；電流計(jì)的指針應(yīng)向_______偏轉(zhuǎn)(填“右”或“左”)。

(2)一根金屬絲兩端分別放在圖乙的兩個(gè)燒杯之中，電流計(jì)指針_______(填“能”或“不能”)偏轉(zhuǎn)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】厭氧氨化法（Anammox）是一種新型的氨氮去除技術(shù)，下列說法中正確的是

A. 1mol NH4+ 所含的質(zhì)子總數(shù)為10NA

B. 1mol聯(lián)氨（N2H4）中含有5mol共價(jià)鍵

C. 1molNH4+經(jīng)過過程I、II、III，（假設(shè)每步轉(zhuǎn)化均完全）得到氮?dú)獾捏w積約為11.2L

D. 該方法每處理1molNH4+，需要的NO2—為0.5mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時(shí)還能制得氫氣，具體流程如下：

下列說法正確的是

A. 分離器中的物質(zhì)分離操作為過濾

B. 膜反應(yīng)器中，增大壓強(qiáng)有利于提高HI的分解速率和平衡轉(zhuǎn)化率

C. 該工藝中I2和HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”

D. 碘循環(huán)工藝的總反應(yīng)為2SO2+4H2O+I2 == H2+2H2SO4+ 2HI

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】VmL Al2(SO4)3溶液中，含有Al3+a g，取V/2 mL溶液稀釋到3V mL，則稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是

A. 250a/27V mol·L﹣1B. 250a/27V mol·L﹣1

C. 500a/9V mol·L﹣1D. 125a/27V mol·L﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某無機(jī)化合物的二聚分子結(jié)構(gòu)如圖，該分子中A、B兩種元素都是第三周期的元素，分子中所有原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。關(guān)于該化合物的說法不正確的是（ ）

A. 化學(xué)式是Al2Cl6

B. 不存在離子鍵和非極性共價(jià)鍵

C. 在固態(tài)時(shí)所形成的晶體是分子晶體

D. 是離子化合物，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有資料顯示過量的氨氣和氯氣在常溫下可合成巖腦砂(主要成分為NH4Cl)，某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行探究，并對(duì)巖腦砂進(jìn)行元素測(cè)定�；卮鹣铝袉栴}:

I．巖腦砂的制備

（1）該實(shí)驗(yàn)中用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取所需氯氣，寫出該反應(yīng)的離子方程式____________

（2）確定上述裝置的合理連接順序:a→____→ef←___(用小寫字母和箭頭表示，箭頭方向與氣流方向一致)。

（3）裝置F中試劑的作用為___________

（4）裝置D處有兩個(gè)明顯的不足之處，其中之一為:導(dǎo)管太細(xì)，生成的氯化銨固體可能會(huì)堵塞導(dǎo)管，之二為:___________。

II．巖腦砂中元素的測(cè)定：準(zhǔn)確稱取ag巖腦砂，與足量的氧化銅混合加熱，利用右圖裝置測(cè)定巖腦砂中氮元素和氯元素的質(zhì)量之比。充分加熱后，G中產(chǎn)生紅色固體，H、I裝置質(zhì)量增加，K中收集到無色氣體。

（5）寫出G中發(fā)生反應(yīng)的方程式______________________________________________

（6）若沒有H裝置，會(huì)導(dǎo)致測(cè)量值_____________（填“偏高”，“偏低”或“無影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】無水AlCl3可用作有機(jī)合成的催化劑、食品膨松劑等。工業(yè)上可由鋁土礦(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和焦炭制備,流程如下:

已知:AlCl3、FeCl3分別在183 ℃、315 ℃時(shí)升華

（1）鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖為________,實(shí)驗(yàn)室配制氯化鋁溶液時(shí)加入鹽酸的目的是________________________。

（2）氯化爐中Al2O3、Cl2和焦炭在高溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________爐氣中殘余有少量Cl2,請(qǐng)畫出吸收Cl2的尾氣裝置圖_____。

（3）700 ℃時(shí),升華器中物質(zhì)經(jīng)充分反應(yīng)后需降溫實(shí)現(xiàn)FeCl3和AlCl3的分離。請(qǐng)選擇合適的溫度范圍________________。

a.低于183 ℃ b.介于183 ℃和315 ℃之間 c.高于315 ℃

（4）樣品(含少量FeCl3)中AlCl3含量可通過下列操作測(cè)得(部分物質(zhì)略去)。

m克樣品NaAlO2溶液Al(OH)3n克Al2O3

NaAlO2溶液與過量二氧化碳反應(yīng)的離子方程式為：______________________。計(jì)算該樣品中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(結(jié)果用m、n表示,不必化簡(jiǎn))。

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