下列關(guān)于濃硫酸和稀硫酸的敘述中，正確的是
A．常溫時都能與鐵發(fā)生反應(yīng)，放出氣體
B．加熱時都能與銅發(fā)生反應(yīng)
C．硫元素的化合價都是+6價
D．都能作為氣體的干燥劑
C

試題分析：常溫下鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化，A不正確；稀硫酸和銅不反應(yīng)，B不正確；稀硫酸不能作為干燥劑，D不正確，答案選C。
點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，也是高考中的常見考點。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，難度不大，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練，有利于調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)積極性。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

硫及其化合物在自然界普遍存在、容易轉(zhuǎn)化。
Ⅰ．火山噴發(fā)、生物質(zhì)降解時產(chǎn)生的有毒氣體H2S、SO2等進(jìn)入大氣后，因一些自然轉(zhuǎn)化而得以消除。如
（1）H2S和SO2分子碰撞時，污染會降低。反應(yīng)方程式為_________________________。
（2）H2S在常溫下，會被空氣逐漸氧化，反應(yīng)方程式為_________________________。
（3）SO2在飄塵催化下，會被空氣氧化為SO3，遇水生成硫酸，硫酸遇石灰?guī)r轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的石膏礦物(CaSO4·2H2O)。SO2被氧化的化學(xué)方程式為_____________________________。
在環(huán)保措施上，這會給我們帶來“師法自然”的啟示。
Ⅱ．人為過度排放二氧化硫等，會超出自然凈化吸收能力，帶來嚴(yán)重環(huán)境污染�！笆�-石膏法”和“燒堿法”是工業(yè)上常用的工業(yè)煙氣脫硫法。
（4）“石灰-石膏法”吸收二氧化硫的流程為：

由SO2等生成石膏的總化學(xué)方程式為________________________________________。
（5）“燒堿法”是用氫氧化鈉濃溶液吸收含二氧化硫的煙氣，其優(yōu)點是氫氧化鈉堿性強(qiáng)、吸收快、效率高�；瘜W(xué)方程式為______________________________________。但燒堿的價格較貴（石灰0．36元/kg，燒堿2．90元/kg）。
（6）若將“石灰-石膏法” 和“燒堿法”結(jié)合起來對煙氣脫硫，則會產(chǎn)生快速高效低成本無污染的好效果，最終仍得到石膏產(chǎn)品。請在下列流程圖的①～④處填寫物質(zhì)的化學(xué)式：

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述正確的是
A．都是常用的干燥劑
B．常溫下都能與氫前金屬反應(yīng)放出氫氣
C．一定條件下和銅反應(yīng)中都表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性和強(qiáng)酸性
D．分別露置在空氣中，容器內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度都增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗?zāi)茏C明SO2存在的是（ ）
①能使澄清的石灰水變渾濁 ②能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅 ③能使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色 ④通入足量的NaOH溶液,再加BaCl2溶液有白色沉淀生成 ，該沉淀溶于稀鹽酸 ⑤通入氯水能使氯水褪色，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成
A．都不能證明B．③④⑤能證明
C．③⑤能證明 D．只有⑤能證明

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過0.05%(體積分?jǐn)?shù))時需經(jīng)處理后才能排放。某校化學(xué)興趣小組欲測定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，分別采用以下方案：
[甲方案]：如右圖所示，圖中氣體流量計B用于準(zhǔn)確測量通過的尾氣體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定SO2的含量。當(dāng)洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失時，立即關(guān)閉活塞A。

（1）洗氣瓶C中導(dǎo)管末端連接一個多孔球泡D，可以提高實驗的準(zhǔn)確度，其理由是___________________________________。
（2）洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失后，沒有及時關(guān)閉活塞A，測得的SO2含量_________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
[乙方案]：實驗步驟如下面流程圖所示：

（3）步驟①中過量H2O2的作用是                                                     
（4）寫出步驟②中反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________
（5）步驟②中Ba(OH)2是否足量的判斷方法是_______________________________
___________________________________________________________________。
（6）通過的尾氣體積為V L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，該尾氣中二氧化硫的含量(體積分?jǐn)?shù))為_____________________________(用含有V、m的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

今有①HSO3—；②S2—；③SO32—；④HS——等四種溶液，向各種溶液中分別加入少量NaOH固體少量濃鹽酸，幾滴酸性高錳酸鉀溶液，其離子數(shù)目都減少的是     
A．①④B．只有①C．只有④D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將SO2通人BaCl2溶液中至飽和未見有沉淀生成，繼續(xù)通入另一氣體，仍無沉淀生成，則該氣體可能為
A．NO2B．NH3C．Cl2D．HI

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定量Cu粉與濃硫酸共熱產(chǎn)生SO2氣體體積為2.24L(標(biāo)況)，則下列情況不可能的是（   ）                                       
A．加入銅的質(zhì)量為6.4g
B．加入濃硫酸中溶質(zhì)0.2mol
C．加入銅的質(zhì)量大于6.4g
D．加入濃硫酸中含溶質(zhì)多于0.2mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

研究發(fā)現(xiàn)，空氣中少量的NO2能作為催化劑參與硫酸型酸雨的形成，NO2在上述過程中的作用，與H2SO4在下述變化中的作用相似的是
A．硫化氫通入濃H2SO4中B．稀H2SO4和乙酸乙酯共熱
C．濃H2SO4和C2H5OH共熱到170℃D．潮濕的氯氣通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶

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