【題目】在25℃時(shí),向含有、的200 mL溶液中加入NaOH固體時(shí),溶液中、隨pH的變化曲線如圖所示(忽略加人固體時(shí)溶液體積的變化)。下列敘述不正確的是( )
A.
B.時(shí)溶液中的陽離子主要為和
C.向含有雜質(zhì)的溶液中加入CuO或可除去溶液中混有的
D.當(dāng)加入0.03 mol NaOH時(shí),、完全沉淀
【答案】B
【解析】
A. ,,因此,故A正確;
B. 氫離子先反應(yīng),因此pH=5時(shí)溶液中的陽離子主要為Cu2+,故B錯(cuò)誤;
C. 向含有氯化鐵雜質(zhì)的氯化銅溶液中加入CuO或碳酸銅,鐵離子水解,氧化銅或碳酸銅與水解生成的氫離子反應(yīng),促進(jìn)水解,因此可除去溶液中混有的鐵離子,故C正確;
D. 溶液中氫離子物質(zhì)的量為0.02mol,銅離子、鐵離子物質(zhì)的量為0.002mol,當(dāng)加入0.03 mol NaOH時(shí)氫離子反應(yīng)消耗0.02mol氫氧根,剩余0.01mol氫氧根與0.002mol、0.002mol恰好變?yōu)槌恋,?/span>D正確。
綜上所述,答案為B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】20世紀(jì)前,黑火藥是世界上唯一的火箭推進(jìn)劑,黑火藥爆炸的化學(xué)方程式為:S + 2KNO3 +3C = K2S +N2↑ +3CO2↑。20世紀(jì)60年代,火箭使用的是液體推進(jìn)劑,常用的氧化劑有四氧化二氮、液氧等,可燃物有肼(N2 H4)、液氫等。
(1)K原子核外電子云有___種不同的伸展方向,電子填充了__個(gè)軌道;寫出硫原子的核外電子排布式__,比較反應(yīng)所涉及的原子的原子半徑大小:__;
(2)寫出產(chǎn)物中含極性鍵的非極性分子的結(jié)構(gòu)式__,產(chǎn)物K2S的電子式為___;
(3)已知S和氯水反應(yīng)會(huì)生成兩種強(qiáng)酸,其離子方程式為_______;
(4)以上的火箭推進(jìn)劑一般含有氮元素,含氮化合物種類豐富。有一含氮化合物,具有很強(qiáng)的爆炸性,86g該化合物爆炸分解會(huì)生成標(biāo)況下N267. 2L和另一種氣體單質(zhì)H2。寫出其爆炸的化學(xué)方程式____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】含苯酚的工業(yè)廢水的處理流程如圖所示。
(1)①流程圖設(shè)備Ⅰ中進(jìn)行的是操作________(填寫操作名稱)。實(shí)驗(yàn)室里這一步操作可以用_______(填儀器名稱)進(jìn)行。
②由設(shè)備Ⅱ進(jìn)入設(shè)備Ⅲ的物質(zhì)A是______________(填化學(xué)式,下同)。由設(shè)備Ⅲ進(jìn)入設(shè)備Ⅳ的物質(zhì)B是___________。
③在設(shè)備Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。
④在設(shè)備Ⅳ中,物質(zhì)B的水溶液和CaO反應(yīng)后,產(chǎn)物是NaOH、H2O和______。通過 _________________(填操作名稱)操作,可以使產(chǎn)物相互分離。
⑤圖中,能循環(huán)使用的物質(zhì)是_______、_____________C6H6和CaO。
(2)為了防止水源污染,用簡(jiǎn)單而又現(xiàn)象明顯的方法檢驗(yàn)?zāi)彻S排放的污水中有無苯酚,此方法是____________。
從廢水中回收苯酚的方法是①用有機(jī)溶劑萃取廢液中的苯酚;②加入某種藥品的水溶液使苯酚與有機(jī)溶劑脫離;③加入某物質(zhì)又析出苯酚。試寫出②、③兩步的反應(yīng)方程式:_________________________。
(3)為測(cè)定廢水中苯酚的含量,取此廢水100 mL,向其中加入濃溴水至不再產(chǎn)生沉淀為止,得到沉淀0.331 g,求此廢水中苯酚的含量____________(mg·L-1)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)沼氣是一種能源,它的主要成分是CH4,常溫下,0.5molCH4完全燃燒生成CO2(g)和液態(tài)水時(shí),放出445kJ熱量,則熱化學(xué)方程式為__。
(2)已知:N2(g)+H2(g)=N(g)+3H(g) ΔH1=+akJ·mol-1
N(g)+3H(g)=NH3(g) ΔH2=-bkJ·mol-1
NH3(g)=NH3(l) ΔH3=-ckJ·mol-1
寫出N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成液氨的熱化學(xué)方程式__。
(3)SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體,分子結(jié)構(gòu)中,只存在S-F鍵,已知1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,F-F鍵能為160kJ·mol-1,S-F鍵能為330kJ·mol-1,試寫出S(s)和F2(g)反應(yīng)生成SF6(g)的熱化學(xué)方程式__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】港珠澳大橋設(shè)計(jì)壽命達(dá)120年,對(duì)橋體鋼構(gòu)件采用的主要的防腐方法有:①銅梁上安裝鋁片;②使用高性能富鋅(富含鋅粉)底漆;③使用高附著性防腐涂料;④預(yù)留鋼鐵腐蝕量。下列分析不正確的是( )
A.①②防腐原理是犧牲陽極的陰極保護(hù)法
B.方法①②③只能減緩鋼鐵腐蝕,未能完全消除
C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為:
D.防腐涂料可以防水、隔絕空氣,降低鋼鐵在海水中析氫腐蝕速率
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】尿素燃料電池既能去除城市廢水中的尿素,又能發(fā)電。尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如下圖所示,甲電極上發(fā)生如下反應(yīng):CO(NH2)2+ H2O-6e-→CO2+N2+6H+,則
A.甲電極是陰極
B.電解質(zhì)溶液可以是KOH溶液
C.H+從甲電極附近向乙電極附近遷移
D.每2molO2理論上可凈化1molCO(NH2)2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2000年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予兩位美國化學(xué)家和一位日本化學(xué)家,以表彰他們?cè)趯?dǎo)電塑料領(lǐng)域的貢獻(xiàn),他們首先把聚乙炔樹脂制成導(dǎo)電塑料,下列關(guān)于聚乙炔的敘述錯(cuò)誤的是( 。
A. 聚乙炔是以乙炔為單體發(fā)生加聚反應(yīng)形成的高聚物
B. 聚乙炔的化學(xué)式為
C. 聚乙炔是一種碳原子之間以單雙鍵交替結(jié)合的鏈狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì)
D. 聚乙炔樹脂不加任何填充物即可成為電的良導(dǎo)體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】部分弱酸的電離常數(shù)如下表:
弱酸 | HCOOH | HClO | H2CO3 | H2SO3 |
電離常數(shù) (25℃) |
(1)同溫同物質(zhì)的量濃度的HCOONa(aq)與NaClO(aq)中pH大的是________。
(2)1molCl2與2molNa2CO3(aq)反應(yīng)除生成NaCl外還有_______________(填化學(xué)式)。
(3)向一定量的NaHCO3(aq)中通入少量的SO2(g),反應(yīng)的離子方程式為__________。亞硒酸(H2SeO3)也是一種二元弱酸,常溫下是一種無色固體,易溶于水,有較強(qiáng)的氧化性。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25 ℃時(shí)有關(guān)物質(zhì)的顏色和溶度積(Ksp)如下表:
物質(zhì) | AgCl | AgBr | AgI | Ag2S |
顏色 | 白 | 淡黃 | 黃 | 黑 |
Ksp | 1.8×10-10 | 7.7×10-13 | 1.5×10-16 | 1.8×10-50 |
下列敘述中不正確的是( )
A.向AgCl的白色懸濁液中加入0.1 mol/L KI溶液,有黃色沉淀產(chǎn)生
B.25 ℃時(shí),利用表中的溶度積(Ksp),可以計(jì)算AgCl、AgBr、AgI、Ag2S飽和水溶液中Ag+的濃度
C.25 ℃,AgCl固體分別在等物質(zhì)的量濃度NaCl、CaCl2溶液中溶解達(dá)到平衡,兩溶液中,c(Ag+)和溶度積均相同
D.在5 mL 1.8×10-6 mol/L NaCl溶液中,加入1滴(20滴約為1 mL)1×10-3 mol/L AgNO3溶液,不能產(chǎn)生白色沉淀
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