下列離子方程式正確的是（　�。�
A、HCO3-水解的離子方程式：HCO3-+H2O═CO32-+H3O+
B、硫化鈉溶液顯堿性：S2-+2H2O═H2S+2OH-
C、用白醋除鐵銹：Fe2O3+6H+═3H2O+2Fe3+
D、FeCl3溶液顯酸性：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
考點：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．碳酸氫根離子水解生成碳酸和氫氧根離子；
B．硫化鈉溶液顯堿性是因為硫離子水解生成硫氰根離子和氫氧根離子；
C．醋酸為弱電解質(zhì)，保留化學式；
D．水解為可逆過程，應該用可逆符號．
解答： 解：A．HCO3-水解的離子方程式：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，故A錯誤；
B．硫化鈉溶液顯堿性，離子方程式：S2-+H2O?HS-+OH-，故B錯誤；
C．用白醋除鐵銹，離子方程式：Fe2O3+6CH3COOH═3H2O+2Fe3++6CH3COO-，故C錯誤；
D．FeCl3溶液顯酸性，離子方程式：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，故D正確；
故選：D．
點評：本題考查了離子方程式是書寫，明確反應的實質(zhì)是解題關鍵，注意鹽類水解的規(guī)律，單離子水解用可逆符號，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中錯誤的是：（　�。�
①化學性質(zhì)相似的有機物是同系物
②分子組成相差一個或幾個CH2原子團的有機物是同系物
③若烴中碳．氫元素的質(zhì)量分數(shù)相同，它們必定是同系物
④互為同分異構(gòu)體的兩種有機物的物理性質(zhì)有差別，但化學性質(zhì)必定相似．
A、①②③④B、只有②③
C、只有③④D、只有①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

分類法在化學科學中起著非常重要的作用，下列分類中，前者一定屬于后者的一組是（　　）
A、膠體，分散系
B、合金，純凈物
C、離子反應，氧化還原反應
D、金屬氧化物，堿性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

二氧化碳的捕集、利用與封存（CCUS）是我國能源領域的一個重要戰(zhàn)略方向，CCUS或許發(fā)展成一項重要的新興產(chǎn)業(yè)．

（1）國外學者提出的由CO2制取C的太陽能工藝如圖1所示
①“熱分解系統(tǒng)”發(fā)生的反應為2Fe3O4
 2300K 
.
 
6FeO+O2↑，每分解lmolFe3O4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．
②“重整系統(tǒng)”發(fā)生反應的化學方程式為
 
．

（2）二氧化碳催化加氫合成低碳烯烴是目前研究的熱門課題，起始時以0.1MPa，n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比充入反應器中，發(fā)生反應：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H，不同溫度下平衡時的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量如圖2所示：
①曲線b表示的物質(zhì)為
 
 （寫化學式）．
②該反應的△H
 
0（填：“＞”或“＜”）
③為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是
 
（列舉l項）．
（3）據(jù)報道以二氧化碳為原料采用特殊的電極電解強酸性的二氧化碳水溶液可得到多種燃料，其原理如圖3所示．
①該工藝中能量轉(zhuǎn)化方式主要有
 
（寫出其中兩種形式即可）．
②電解時其中b極上生成乙烯的電極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用濃鹽酸和二氧化錳制氯氣．17.4g二氧化錳與200mL 37%的鹽酸密度為1.19g/mL反應，向反應后的溶液中加入足量的硝酸銀溶液生成的沉淀質(zhì)量為多少克？

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科目：高中化學 來源： 題型：

分類法在化學學科發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類依據(jù)合理的是（　�。�
①根據(jù)氧化物的性質(zhì)將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物等
②根據(jù)反應中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應
③根據(jù)分散系是否有丁達爾現(xiàn)象分為溶液、膠體和濁液
④根據(jù)組成元素的種類將純凈物分為單質(zhì)和化合物
⑤根據(jù)電解質(zhì)的水溶液導電能力的強弱將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)．
A、②④B、①②④
C、①③⑤D、②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒．已知NaNO2能發(fā)生如下反應：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．
（1）上述反應中氧化劑是
 
． 氧化產(chǎn)物是
 
  （填寫化學式）
（2）根據(jù)上述反應，鑒別NaNO2、NaCl．可選用的物質(zhì)有：①水、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你認為必須選用的物質(zhì)有
 
（填序號）．
（3）某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是
 
（填編號）．
A．NaCl      B．NH4Cl       C．HNO3     D．濃H2SO4
（4）化學方程式：10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O．若反應過程中轉(zhuǎn)移5mole-，則生成標準狀況下N2的體積為
 
L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）5molCO2的質(zhì)量是
 
；在標準狀況下所占的體積約為
 
L；所含的分子數(shù)目約為
 
；所含氧原子的數(shù)目約為
 
．（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）
（2）取50gHCl的質(zhì)量分數(shù)為30%的鹽酸，加入250g水后，得到的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
 
；若稀釋后鹽酸的密度為1.02g/cm3，則稀釋后溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度為
 
 mol/L（保留到小數(shù)點后一位）
（3）5L混合溶液中含SO42-0.25mol，Cl-0.5mol，NO3-0.25mol，Na+0.25mol其余為H+，則H+的物質(zhì)的量濃度為
 
 mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

若氣態(tài)烴D的密度為1.25g?L-1（標準狀況），根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關系推斷：A
HCl
B
聚合
C   A
H2
D
聚合
E
（1）寫出A→E的結(jié)構(gòu)簡式：A
 
，B
 
，C
 
，D
 
，E
 
．
（2）寫出下列反應的化學方程式：
A→B：
 

B→C：
 
．

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