Question

17．已知A、B、C、D、E是短周期中的5種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零，C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．E元素與D元素同主族；E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳．
（1）請寫出元素符號：
A：H，B：C，C：N，D：O．
（2）畫出E的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖：．
（3）C的單質(zhì)和D的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物X，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為N₂+O₂$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO．
（4）A分別與其他四種元素形成的化合物，水溶液顯堿性的是NH₃（寫化學(xué)式）．
（5）將12g B單質(zhì)在足量的D單質(zhì)中燃燒，所得氣體通入1L 1mol•L^-1NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式：CO₂+OH^-=HCO₃^-．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E是短周期中的5種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零，則A為H元素；B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故B為碳元素；E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳，則E為S元素；E元素與D元素同主族，則D為O元素；C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，且D的原子序數(shù)大，則C為N元素，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D、E是短周期中的5種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零，則A為H元素；B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故B為碳元素；E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳，則E為S元素；E元素與D元素同主族，則D為O元素；C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，且D的原子序數(shù)大，則C為N元素．
（1）由上述分析可知，A為H元素、B為C元素、C為N元素、D為O元素，
故答案為：H；C；N；O；
（2）E的陰離子為S^2-，離子結(jié)構(gòu)示意圖：，
故答案為：；
（3）氮氣與氧氣在放電條件下反應(yīng)生成NO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N₂+O₂$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO，
故答案為：N₂+O₂$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO；
（4）H分別與其他四種元素形成的化合物，水溶液顯堿性的是NH₃，
故答案為：NH₃；
（5）12g碳單質(zhì)的物質(zhì)的量是$\frac{12g}{12g/mol}$=1mol，在足量的氧氣中燃燒，生成1molCO₂，NaOH的物質(zhì)的量為1L×1mol/L=1mol，二氧化碳與氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為1：1，發(fā)生反應(yīng)CO₂+NaOH=NaHCO₃，離子方程式為：CO₂+OH^-=HCO₃^-，
故答案為：CO₂+OH^-=HCO₃^-．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度不大，推斷元素為解題關(guān)鍵，（4）中注意根據(jù)反應(yīng)物的量確定發(fā)生的反應(yīng)．