Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、0.1mol/L NaHCO₃溶液中：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）
• B、
  表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液PH隨加水量的變化，則NaA溶液的PH大于同濃度的NaB溶液的PH
• C、
  表示在其他條件相同時，分別在T₁、T₂溫度下由CO₂和H₂合成甲醇的物質(zhì)的量隨時間變化情況，則CO₂和H₂合成甲醇是放熱反應(yīng)
• D、
  表示將1.000 mol/L氨水滴入20.00mL1.000 mol/L鹽酸中，溶液PH和溫度隨加入氨水體積變化曲線

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,化學(xué)平衡的影響因素,鹽類水解的原理

專題：

分析：A、電荷守恒可知：0.1mol/L NaHCO₃溶液中：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）；
B、稀釋等pH的兩種酸，稀釋相同倍數(shù)時，PH變化越快的酸酸性越強，等濃度的鈉鹽溶液，弱酸的鈉鹽溶液pH大；
C、先拐先平，所以T₁＜T₂，升高溫度，平衡逆向移動，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
D、將氨水滴入鹽酸中，溶液的PH逐漸增大，酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)．

解答： 解：A、電荷守恒可知：0.1mol/L NaHCO₃溶液中：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故A錯誤；
B．根據(jù)圖象知，稀釋相同的倍數(shù)，HA的pH變化快，所以HA的酸性比HB強，則相同濃度的鈉鹽溶液中，NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH，故B錯誤；
C．根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”知T₁＜T₂，升高溫度，甲醇的物質(zhì)的量減少，說明平衡向甲醇分解的方向移動，則合成甲醇的反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)，故C正確；
D．將1.000mol/L氨水滴入20.00mL 1.000mol/L鹽酸中，溶液由酸性逐漸變?yōu)橹行栽俚綁A性，所以溶液的pH逐漸增大，故D錯誤；
故選C．

點評：本題是圖象分析知，明確縱橫坐標(biāo)、曲線方向、拐點的含義是解本題關(guān)鍵，難度中等，易錯選項是B，明確B中交點的意義，為易錯點．