4．下列物質(zhì)中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的物質(zhì)是（　�。�
① ②乙烯  ③CH3COOH  ④CH3CH2OH  ⑤CH2=CH-CH3   ⑥
A．①⑥B．①③④⑥C．①④D．①③⑥

分析 有機(jī)物能夠使高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明分子中含有不飽和鍵（碳碳雙鍵、碳碳三鍵）或羥基、醛基等還原性官能團(tuán)，以此解答該題．

解答 解：常見(jiàn)的能使高錳酸鉀褪色的物質(zhì)有：含有不飽和鍵（如C=C）的物質(zhì)、苯的同系物、醇、醛等，所以乙烯、CH3CH2OH、CH2=CH-CH3 能使高錳酸鉀褪色，題中①為甲烷、③乙酸、⑥為苯，性質(zhì)穩(wěn)定，與高錳酸鉀不反應(yīng)．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見(jiàn)有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，明確常見(jiàn)有機(jī)物含有官能團(tuán)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．常溫下氨氣能被氯氣氧化生成N2，化工廠常用此法檢驗(yàn)管道是否泄漏氯氣．某探究小組在實(shí)驗(yàn)室對(duì)氨氣與氯氣反應(yīng)進(jìn)行了探究，回答下列問(wèn)題．
Ⅰ．氨氣的制備

（1）氨氣的發(fā)生裝置可以選擇圖中的A或B（填大寫(xiě)字母），反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O或 NH3•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（2）欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，按氣流方向?qū)懗銎浣涌诘倪B接順序：發(fā)生裝置管口→d→c→f→e→（d→c→）i（填小寫(xiě)字母）．
Ⅱ．氯氣與氨氣的反應(yīng)
室溫下，用收集到的氨氣按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)前k1、k2關(guān)閉）．

（3）打開(kāi)k1，緩緩?fù)苿?dòng)注射器活塞，向試管中注入約3倍于氯氣體積的氨氣，關(guān)閉k1，恢復(fù)室溫．試管中可觀察到的現(xiàn)象是生成白煙，而后凝結(jié)在試管內(nèi)壁，試管內(nèi)黃綠色氣體顏色逐漸變淺至褪去．發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3C12+8NH3=6NH4Cl+N2或分開(kāi)寫(xiě)：3C12+2NH3=6HCl+N2、HCl+NH3=NH4Cl．
（4）再打開(kāi)k2，可觀察到的現(xiàn)象是燒杯中的水倒流進(jìn)入試管中．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

15．物質(zhì)W、X、Y、Z的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中X、W是單質(zhì)，Y、Z是化合物．
（1）若X為碳、W為氫氣，該反應(yīng)在工業(yè)上可用來(lái)生產(chǎn)水煤氣．
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是C（s）+H2O（g） $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ CO（g）+H2（g）．
②W、X、Y、Z中常用作冶煉金屬的還原劑的有c（填序號(hào)）種．
a．1       b．2      c．3     d．4
（2）若X、W是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)．Y是紅棕色固體，常用作紅色油漆和涂料．
該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列對(duì)于“摩爾”的理解正確的是（　�。�
A．摩爾是國(guó)際單位制的七個(gè)物理量之一
B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱(chēng)摩，符號(hào)為mol
C．摩爾是表示物質(zhì)質(zhì)量的單位
D．1mol氧含6.02×1023個(gè)O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．（1）從樟科植物枝葉提取的精油中含有甲、乙兩種成分：
①請(qǐng)寫(xiě)出甲的一種能同時(shí)滿(mǎn)足下列3個(gè)條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
a．苯環(huán)上有兩個(gè)不同的取代基
b．能與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)
c．遇FeCl3溶液顯呈現(xiàn)紫色
②由甲轉(zhuǎn)化為乙的過(guò)程為（已略去無(wú)關(guān)產(chǎn)物）：
反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)，Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（2）寫(xiě)出如圖高聚物所對(duì)應(yīng)的單體：，HOCH2CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．按微粒的半徑從小到大的順序排列是（　�。�
A．N、O、FB．K、Na、LiC．Cl-、S2-、K+D．Al、Mg、Na

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．25℃時(shí)，1LpH=l的HCl溶液中，由水電離的H+的個(gè)數(shù)為0.1NA
B．25℃時(shí)，0.1mol/LNaHCO3溶液中含有HCO3-數(shù)小于0.1NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)H2O分子所占有的體積約為22.4L
D．lmol（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O固體中含有離子總數(shù)為5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）．下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．體系的壓強(qiáng)保持不變B．混合氣體的密度保持不變
C．混合氣體的顏色保持不變D．每消耗1molSO3的同時(shí)生成1molNO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類(lèi)的重要研究課題．硫、氮氧化物是形成酸雨、霧霾等環(huán)境污染的罪魁禍?zhǔn)祝捎煤线m的措施消除其污染是保護(hù)環(huán)境的重要措施．
I．研究發(fā)現(xiàn)利用NH3可消除硝酸工業(yè)尾氣中的NO污染．NH3與NO的物質(zhì)的量之比分別為1：3、3：1、4：1時(shí)，NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖1所示．

（1）①曲線a中，NO的起始濃度為6×10-4 mg/m3，從A點(diǎn)到B點(diǎn)經(jīng)過(guò)0.8s，該時(shí)間段內(nèi)NO的脫除速率為1.5×10-4mg/（m3．s）．
②曲線b對(duì)應(yīng)的NH3與NO的物質(zhì)的量之比是3：1，其理由是NH3與NO的物質(zhì)的量的比值越大，NO脫除率越大．
（2）已知在25℃，101kPa時(shí)：
N2（g）+H2（g）═NH3（g）△H=-Q1kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=-Q2kJ/mol
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=-Q3kJ/mol
請(qǐng)寫(xiě)出用NH3脫除NO的熱化學(xué)方程式：4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（l）△H=-（3Q2+3Q3-2Q1） kJ/mol．
Ⅱ．工業(yè)上還可以變“廢”為“寶”，將霧霾里含有的SO2、NO等污染物轉(zhuǎn)化為Na2S2O4（保險(xiǎn)粉）
和NH4NO3等化工用品，其生產(chǎn)流程如圖2；
（3）含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-）存在于裝置I反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X（i）與溶
液pH的關(guān)系如圖3所示．
①溶液的pH=8時(shí)，溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）．
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液pH降低的原因：HSO3-在溶液中存在電離平衡：HSO3-?SO32-+H+，加CaCl2溶液后，Ca2++SO32-=CaSO3↓使電離平衡右移，c（H+）增大．
（4）如圖2裝置中NO轉(zhuǎn)變?yōu)镹O3-的反應(yīng)的離子方程式為NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3++NO3-+4H+．

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