【題目】假設(shè)反應(yīng)N2+3H22NH3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)) 的正反應(yīng)速率是v1 , 逆反應(yīng)速率是v2 , 當(dāng)升高溫度時(shí),v1和v2的變化情況為(
A.同時(shí)增大
B.v1減小,v2增大
C.同時(shí)減小
D.v1增大,v2減小

【答案】A
【解析】解:反應(yīng)N2+3H22NH3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)) 的正反應(yīng)速率是v1 , 逆反應(yīng)速率是v2 , 當(dāng)反應(yīng)溫度升高時(shí),增大活化分子的百分?jǐn)?shù),反應(yīng)速率增大,v1和v2都增大,故選A.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)甲烷在一定條件下可生成以下微粒:

A. 碳正離子(CH3+ ) B.碳負(fù)離子(CH3)C. 甲基 (﹣CH3) D.碳烯 (:CH2

①四種微粒中,鍵角為120°的是_____(填序號(hào)).

②碳負(fù)離子(CH3)的空間構(gòu)型為______,與CH3互為等電子體的一種分子是__(填化學(xué)式)

(2)在制取合成氨原料氣的過(guò)程中,常混有一些雜質(zhì),如CO會(huì)使催化劑中毒.除去CO的化學(xué)方程式為(HAc表示醋酸):Cu(NH32Ac+CO+NH3=Cu(NH33(CO)Ac.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

①該反應(yīng)中含有的第二周期非金屬元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_________

②寫(xiě)出基態(tài)Cu2+的價(jià)電子排布式_____________

③化合物Cu(NH33(CO)Ac中,金屬元素的化合價(jià)為___________

④在一定條件下NH3和CO2能合成尿素CO(NH22,尿素中C原子軌道的雜化類(lèi)型為__;1mol尿素分子中,σ 鍵的數(shù)目為______________

⑤Cu與O元素形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,若阿伏伽德羅常數(shù)為NA,晶胞的邊長(zhǎng)為a pm,則氧元素對(duì)應(yīng)的離子在該晶胞中的坐標(biāo)是_____,該晶體的密度為__gcm3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】由二氧化硅制高純硅的流程如下,下列判斷中錯(cuò)誤的是

A. ①②③均屬于氧化還原反應(yīng) B. H2HCl均可循環(huán)利用

C. SiO2是一種堅(jiān)硬難熔的固體 D. SiHCl3摩爾質(zhì)量為135.5g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數(shù)關(guān)系如下圖所示。R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物,Z與T形成的化合物Z2T能破壞水的電離平衡。下列推斷正確的是

A. 原子半徑和離子半徑均滿足:Y<Z

B. 氫化物的沸點(diǎn)不一定是:Y>R

C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:T<R

D. 由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】AB、CD、EX是中學(xué)常見(jiàn)的無(wú)機(jī)物,存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。


1)若A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì),焰色反應(yīng)呈黃色,X能使品紅溶液褪色,寫(xiě)出CE反應(yīng)的離子方程式:_______________

2)若A為短周期元素組成的單質(zhì),該元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng),則:

①組成單質(zhì)A的元素在周期表中的位置為________________

X可能為____________(填代號(hào)).

aNaHCO3 bNa2CO3 cNa2SO3 dAl(OH)3

3)若A為淡黃色粉末,回答下列問(wèn)題:

1molA與足量的H2O充分反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________________

A的電子式為____________________

③若X為一種造成溫室效應(yīng)的氣體.則鑒別等濃度的D、E兩種溶液,可選擇的試劑為______(填代號(hào)).

a.鹽酸 bBaCl2溶液 cNaOH溶液 dCa(OH)2溶液

4)若A為氧化物,XFe,溶液D中加入KSCN溶液變紅.

AH2O反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為______E__________(填化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(雙選題)下列有關(guān)硫酸的化學(xué)事實(shí)與硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)(括號(hào)中)的描述中,正確的是( )

A.久置在敞口容器中的濃硫酸,溶液質(zhì)量增大(脫水性)

B.在加熱條件下鐵與濃硫酸反應(yīng)(氧化性、酸性)

C.蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的“黑面包”實(shí)驗(yàn)(吸水性)

D.濃硫酸與氯化鈉固體反應(yīng)制HCl(難揮發(fā)性)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表是周期表中的一部分,根據(jù)A—I在周期表中的位置,用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題:


ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

A








2




D

E


G

I

3

B


C


F


H


1)中元素,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是 ,只有負(fù)價(jià)而無(wú)正價(jià)的是 ,氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是 ,還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是 ;

2)最高價(jià)氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的是 ,酸性最強(qiáng)的是 ,呈兩性的是 ;

3A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中,最穩(wěn)定的 ;

4)在B、CD、E、F、GH中,原子半徑最大的是 .最小的是 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列化合物分子中的所有碳原子不可能處于同一平面的是(
A.甲苯
B.硝基苯
C.2﹣甲基丙烯
D.2﹣甲基丙烷

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】【化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】目前,回收溴單質(zhì)的方法主要有水蒸氣蒸餾法和萃取法等.某興趣小組通過(guò)查閱相關(guān)資料擬采用如下方案從富馬酸廢液(含溴0.27%)中回收易揮發(fā)的Br2

(1)操作X所需要的主要玻璃儀器為____________;反萃取時(shí)加入20%的NaOH溶液,其離子方程式為________________________

(2)反萃取所得水相酸化時(shí),需緩慢加入濃硫酸,并采用冰水浴冷卻的原因是_________

(3)溴的傳統(tǒng)生產(chǎn)流程為先采用氯氣氧化,再用空氣水蒸氣將Br2吹出.與傳統(tǒng)工藝相比,萃取法的優(yōu)點(diǎn)是____________________________

(4)我國(guó)廢水三級(jí)排放標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定:廢水中苯酚的含量不得超過(guò)1.00mg/L.實(shí)驗(yàn)室可用一定濃度的溴水測(cè)定某廢水中苯酚的含量,其原理如下:

①請(qǐng)完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟:

步驟1:準(zhǔn)確量取25.00mL待測(cè)廢水于250mL錐形瓶中.

步驟2:將4.5mL 0.02mol/L溴水迅速加入到錐形瓶中,塞緊瓶塞,振蕩.

步驟3:打開(kāi)瓶塞,向錐形瓶中加入過(guò)量的0.1mol/L KI溶液,振蕩.

步驟4:____________________________,再用0.01mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗 Na2S2O3溶液15mL.(反應(yīng)原理:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

步驟5:將實(shí)驗(yàn)步驟1~4重復(fù)2次.

②該廢水中苯酚的含量為____________mg/L.

③步驟3若持續(xù)時(shí)間較長(zhǎng),則測(cè)得的廢水中苯酚的含量_________________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”).

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