Question

1．物質(zhì)的分離和提純有多種方法．物質(zhì)分離、提純方案的設(shè)計(jì)在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中占有十分重要的地位．工業(yè)上冶煉鋁的原料是鋁土礦（主要成分是Al₂O₃，雜質(zhì)為Fe₂O₃、SiO₂等，已知SiO₂是不溶于水的酸性氧化物，F(xiàn)e₂O₃是不溶于水的堿性氧化物）．某研究小組設(shè)計(jì)的提純Al₂O₃的方案如下：
鋁土礦$→_{過(guò)濾}^{鹽酸}$濾液1$→_{過(guò)濾}^{過(guò)量NaOH溶液}$濾液2$→_{過(guò)濾}^{過(guò)量CO_{2}}$沉淀A$\stackrel{△}{→}$Al₂O₃
（1）寫(xiě)出沉淀A的化學(xué)式：Al（OH）₃．
（2）加入過(guò)量的NaOH溶液，過(guò)濾后的濾液2中含有的溶質(zhì)有NaOH、NaAlO₂、NaCl．
（3）寫(xiě)出由沉淀A→Al₂O₃的化學(xué)方程式：2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O，通入過(guò)量CO₂生成沉淀A時(shí)反應(yīng)的離子方程式為AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

Answer 1

分析 鋁土礦（主要成分是Al₂O₃，雜質(zhì)為Fe₂O₃、SiO₂等，已知SiO₂是不溶于水的酸性氧化物，F(xiàn)e₂O₃是不溶于水的堿性氧化物），由流程可知，加入鹽酸溶解過(guò)濾，固體二氧化硅不溶于鹽酸，氧化鋁、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)，則濾液1中含氯化鋁、氯化鐵溶液，然后濾液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液過(guò)濾得到沉淀為氫氧化鐵，濾液2中含偏鋁酸鈉溶液，再通入過(guò)量二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，即沉淀A為Al（OH）₃，最后Al（OH）₃加熱分解生成Al₂O₃，以此來(lái)解答．

解答 解：由流程可知，加入鹽酸溶解過(guò)濾，固體二氧化硅不溶于鹽酸，氧化鋁、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)，則濾液1中含氯化鋁、氯化鐵溶液，然后濾液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液過(guò)濾得到沉淀為氫氧化鐵，濾液2中含偏鋁酸鈉溶液，再通入過(guò)量二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，即沉淀A為Al（OH）₃，最后Al（OH）₃加熱分解生成Al₂O₃，
（1）由上述分析可知，沉淀A為Al（OH）₃，故答案為：Al（OH）₃；
（2）加入過(guò)量的NaOH溶液與氯化鋁反應(yīng)生成偏氯酸鈉、氯化鈉，NaOH過(guò)量，則過(guò)濾后的濾液中含有的溶質(zhì)有NaOH、NaAlO₂、NaCl，故答案為：NaOH、NaAlO₂、NaCl；
（3）由沉淀A→Al₂O₃的化學(xué)方程式為2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O；加入過(guò)量CO₂生成沉淀A時(shí)反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-，
故答案為：2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O；AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握流程中的反應(yīng)及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，注意氫氧化鋁的兩性，題目難度不大．