Question

【題目】某同學設計實驗探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱。根據(jù)要求完成下列各題：

（1）實驗裝置：

填寫所示儀器名稱：B__________

（2）實驗步驟：

連接儀器、_____________、加藥品后，打開 a、然后滴入濃硫酸，加熱

（3）問題探究：（已知酸性強弱:亞硫酸>碳酸）

①銅與濃硫酸反應的化學方程式是________________________________；裝置E中酸性KMnO4溶液的作用是_____________________________；

②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現(xiàn)象是__________________；試管F中發(fā)生反應的離子方程式為_____________________。

③依據(jù)試管 D 中的反應，能否證明S的非金屬性強于C的非金屬性___（填 “能”或“否”）。

Answer 1

【答案】 圓底燒瓶 檢查裝置的氣密性 Cu+2H2SO4(濃) CuSO4 +SO2↑+2H2O 吸收SO2 E試管中的溶液褪色不完全，F(xiàn)試管中出現(xiàn)白色沉淀 CO2＋H2O＋SiO32- =H2SiO3↓＋CO32- 或 2CO2＋2H2O＋SiO32- =H2SiO3↓＋2HCO3- 否

【解析】（1）根據(jù)裝置圖中的儀器可知B為圓底燒瓶；（2）反應生成氣體，在加入藥品之前需要檢驗裝置的氣密性，防止氣密性不好導致氣體泄漏；（3）①在加熱條件下銅與濃硫酸反應生成二氧化硫、硫酸銅和水，其反應方程式為：Cu+2H2SO4(濃) CuSO4 +SO2↑+2H2O ；裝置E中酸性KMnO4溶液的作用是吸收SO2 ，防止干擾后面的試驗；②二氧化碳與Na2SiO3溶液反應生成硅酸，證明了碳酸酸性比硅酸強，說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強，所以盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀即說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強，即： E試管中的溶液褪色不完全，F(xiàn)試管中出現(xiàn)白色沉淀 ；試管F中發(fā)生反應的離子方程式為： CO2＋H2O＋SiO32- =H2SiO3↓＋CO32- 或 2CO2＋2H2O＋SiO32- =H2SiO3↓＋2HCO3-；試管D中發(fā)生反應是二氧化硫與碳酸氫鈉生成二氧化碳，其離子方程式為：SO2+2HCO3－=SO32－+H2O+2CO2，③依據(jù)最高價含氧酸的酸性強弱判斷非金屬性強弱，二氧化硫溶于水生成的是亞硫酸，不是最高價含氧酸，所以不能判斷非金屬性強弱。