6．已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0下列說法不正確的是（　�。�
A．升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低
B．反應(yīng)達(dá)平衡后，CO的反應(yīng)速率保持不變
C．使用高效催化劑可有效提高正、逆反應(yīng)速率
D．單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和N2的物質(zhì)的量之比為2：1時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

分析 不管是吸熱還是放熱反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)候，反應(yīng)速率都加快，溫度降低時(shí)，速率都降低，這是活化能問題，而對(duì)于平衡來說，吸熱反應(yīng)，當(dāng)溫度升高有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，對(duì)放熱反應(yīng)來說，降溫有利于正向反應(yīng)，要區(qū)別開反應(yīng)速率和反應(yīng)平衡，根據(jù)溫度和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及利用化學(xué)平衡狀態(tài)的特征”等“和”定“來分析解答此題．

解答 解：A．升高溫度正逆反應(yīng)的速率都增加，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)達(dá)到平衡后，正、逆反應(yīng)速率相等且保持恒定，CO的反應(yīng)速率保持不變，故B正確；
C、使用催化劑可同等程度地提高正逆反應(yīng)速率，故C正確；
D、單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和N2的物質(zhì)的量之比為2：1時(shí)，時(shí)，即正、反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，故D正確；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素和化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，涉及到反應(yīng)平衡和反應(yīng)速率問題，知識(shí)的梳理應(yīng)用是關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．常溫下，已知0.1mol•L-1一元酸HA溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10-10，則溶液的pH=2．
①pH=2的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合；反應(yīng)的離子方程式為HA+OH-=A-+H2O；混合溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）；
②0.2mol•L-1HA溶液與0.1mol•L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中（溶液體積變化忽略不計(jì)）：c（H+）+c（HA）-c（OH-）=0.05mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．生活中常用的塑料制品及橡膠制品都為高分子材料
B．家用天然氣含有特殊氣味的主要原因是開采的天然氣未經(jīng)處理就直接轉(zhuǎn)為民用燃?xì)?/td>
C．節(jié)日焰火是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來的色彩
D．可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法中正確的是（　�。�
A．短周期第ⅣA與ⅦA族元素的原子間構(gòu)成的分子，均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu)
B．能量高的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量低的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)
C．乙酸與丙二酸互為同系物
D．同一原子中，1s、2s、3s所能容納的電子數(shù)越來越多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：鉀與鹽酸反應(yīng)最劇烈；鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多．
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S 強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為S2-+Cl2═S↓+2Cl-．
Ⅱ．利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（3）儀器B的名稱為錐形瓶，干燥管D的作用為防止倒吸．
（4）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C溶液變藍(lán)色的現(xiàn)象，即可證明．從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用NaOH溶液吸收尾氣．
（5）若要證明非金屬性：N＞C＞Si，則在A中加硝酸、B中加碳酸鈣、C中加硅酸鈉溶液觀察到C中溶液產(chǎn)生白色沉淀的現(xiàn)象，即可證明．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在室溫下等體積的酸和堿的溶液，混合后PH一定等于7的是（　�。�
A．PH=3的鹽酸和PH=11的氨水B．PH=3的硝酸和PH=11的Ba（OH）2溶液
C．PH=3的硫酸和PH=11的氨水D．PH=3的醋酸和PH=11的Ba（OH）2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X+與Y-電子數(shù)之差為8．下列推測(cè)不正確的是（　�。�
A．同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)
B．原子半徑X＞Y，離子半徑X+＞Y-
C．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高
D．同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．氮的固定是幾百年來科學(xué)家一直研究的課題．
（1）下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值．
反應(yīng)大氣固氮
N2（g）+O2（g）?2NO（g）		工業(yè)固氮
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
溫度/℃27200025400450
K3.84×10-310.15×1080.5070.152
①分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應(yīng)屬于吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
②分析數(shù)據(jù)可知：人類不適合大規(guī)模模擬大氣固氮的原因K值小，正向進(jìn)行的程度小（或轉(zhuǎn)化率低），不適合大規(guī)模生產(chǎn)．
③從平衡視角考慮，工業(yè)固氮應(yīng)該選擇常溫條件，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)卻選擇500℃左右的高溫，解釋其原因從反應(yīng)速率角度考慮，高溫更好，但從催化劑活性等綜合因素考慮選擇500℃左右合適．
（2）工業(yè)固氮反應(yīng)中，在其他條件相同時(shí)，分別測(cè)定N2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（р1、р2）下隨溫度變化的曲線，如圖所示的圖示中，正確的是A（填“A”或“B”）；比較р1、р2的大小關(guān)系р2＞р1．

（3）20世紀(jì)末，科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實(shí)現(xiàn)高溫常壓下的電化學(xué)合成氨，提高了反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，其實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)圖如C所示，陰極的電極反應(yīng)式是N2+6e-+6H+=2NH3．
（4）近年，又有科學(xué)家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路，反應(yīng)原理為：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g），則其反應(yīng)熱△H=+1530kJ•mol-1．
已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．將電石與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色說明有乙炔生成B．將溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱產(chǎn)生的氣體通入溴水中，溶液褪色說明有乙烯生成C．向稀氨水中滴加硝酸銀溶液配得銀氨溶液D．溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱后，加入硝酸銀溶液檢驗(yàn)Br-

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