精英家教網(wǎng)中學(xué)化學(xué)常見的A、B、C 3種物質(zhì)，它們都含有同一種元素．A、B、C之間有下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知A為生活中常見的金屬單質(zhì)，B的水溶液呈淺綠色．
（1）A的名稱為
 
，B中含有的陽離子為
 
（填離子符號）．
（2）檢驗(yàn)C中陽離子常用的試劑為
 
．
A．KSCN  B．KCl   C．NaNO3  D．MgSO4．
分析：（1）A為生活中常見的金屬單質(zhì)，B的水溶液呈淺綠色．B為Fe2+，則A為Fe，C為Fe3+；
（2）鐵離子的檢驗(yàn)方法是加入硫氰化鉀溶液生成血紅色溶液．
解答：解：（1）A為生活中常見的金屬單質(zhì)，B的水溶液呈淺綠色．A應(yīng)為Fe，則B為FeCl2，C為FeCl3，
故答案為：鐵，F(xiàn)e2+；
（2）鐵離子的檢驗(yàn)方法是加入硫氰化鉀溶液生成血紅色溶液，
故選A．
點(diǎn)評：本題考查常見金屬及其化合物的推斷和離子的檢驗(yàn)，鐵離子的檢驗(yàn)是常見考點(diǎn)，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)A、B、C、D之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A+B-C+D+H2O（沒有配平），請按要求填空：
（1）若A為短周期組成的黑色固體物質(zhì)，與B的濃溶液共熱時(shí)，產(chǎn)生C、D兩種氣體．C、D兩種氣體均能使澄清石灰水變渾濁，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
C+2H2SO4（濃）
 △ 
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4（濃）
 △ 
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
，鑒別這兩種氣體不能選用的試劑是
A
A
．
A．氯化鋇溶液   B．高錳酸鉀溶液   C．品紅溶液   D．酸化的硝酸鋇溶液
向500ml 2mol/L的NaOH溶液中通入0.8mol無色無味的C氣體，恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式是
4CO2+5OH-=CO32-+3HCO3-+2H2O
4CO2+5OH-=CO32-+3HCO3-+2H2O
．此時(shí)溶液中的離子濃度按照由大到小的順序是
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
．
（2）若A在水中的溶解度隨溫度升高而降低，B為短周期非金屬單質(zhì)，D是漂白粉的成分之一．D發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式是
ClO-+H2O?HClO+OH-
ClO-+H2O?HClO+OH-
．
（3）若A為五核10電子的陽離子與單核18電子的陰離子構(gòu)成的無色晶體，受熱易分解，分解后生成兩種極易溶于水的氣體．檢驗(yàn)A中陰離子的方法是
配成溶液，取少量溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解
配成溶液，取少量溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解
（簡述操作過程及結(jié)論）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)A、B、C、D、E有如下轉(zhuǎn)化（已知A、B、C、D、E均含有同一元素）：
請寫出：
（1）B→C+D的離子方程式
Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
；
（2）E→F化學(xué)方程式
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
．
（3）若A→B過程的反應(yīng)不是化合反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)可能的化學(xué)方程式
3Fe+4H2O
 高溫 
.
 
Fe3O4+H2↑
3Fe+4H2O
 高溫 
.
 
Fe3O4+H2↑
．
（4）D通過化合反應(yīng)轉(zhuǎn)化為C的離子方程式為
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有中學(xué)化學(xué)常見的A、B、C、D、E、F、G、H等八種物質(zhì)，在一定條件下可以發(fā)生如圖1-3-19所示的轉(zhuǎn)化。(②④⑤反應(yīng)只寫出其中一種生成物，另外一種生成物沒有寫出)。

圖1-3-19

    其中A和G的摩爾質(zhì)量相等，且A為含非極性鍵的離子化合物；B在常溫下是液態(tài)化合物；D是雙原子氣體單質(zhì)；H是常見金屬。

(1)A的電子式：___________。

(2)H和C溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。其中氧化劑是___________。

(3)用離子方程式表示E的水溶液呈堿性的原因___________。

(4)在E溶液轉(zhuǎn)化為G的⑤反應(yīng)中，最好選用下列哪種試劑___________，其理由是_____________________________________________________________________。

A.稀鹽酸            B.CO2          C.氨水          D.NaOH溶液        E.H2O

(5)若H與金屬鎂用導(dǎo)線連接后插入C溶液中可以構(gòu)成原電池，寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式：___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（08安慶一中三模）（15分）中學(xué)化學(xué)常見的A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)在一定條件下有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（所有反應(yīng)物和生成物均已給出）。

 
 

 

 

 

 

 

 

 

 


（1）若B是水，C是一種有磁性的黑色化合物，且E、F均為氣態(tài)氧化物，則反應(yīng)③的化學(xué)方程式為______________________________________________。

（2）若B為一種淡黃色固體，植物的光合作用和動物的呼吸作用可實(shí)現(xiàn)自然界中D和E的循環(huán)。反應(yīng)①的離子方程式是__________________________；在反應(yīng)③中，若生成1molD，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_____________個(gè)。

（3）若反應(yīng)①、②、③均為水溶液中的置換反應(yīng)，A、D、E為鹵素單質(zhì)，則A、D、E的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開__________________________（用代號表示），其中A的化學(xué)式是___________________________。

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