(1)（4分）已知某反應的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：

起始濃度（）：   1.5     1.0          0
2s末濃度（）：   0.9     0.8         0.4
則①a=        ，b=         。　　
②2S內(nèi)B的反應速率=                  。
①a=3，b="1  " ②0.1mol/L·s
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

根據(jù)題意完成下列各題：
（1）反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K＝
               ，升高溫度，K值       （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝             
（3）在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關該體系的說法正確的是       
a．氫氣的濃度減少        b．正反應速率加快，逆反應速率也加快
c．甲醇的物質(zhì)的量增加    d．重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大
（4）據(jù)研究，反應過程中起催化作用的為Cu2O，反應體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：                       （用化學方程式表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積相同的兩密閉容器A和B中，保持溫度為423K，同時向A和B中分別加入a mol和b mol HI氣體(a>b)，待反應2HI(g)H2(g)＋I2(g)達到平衡，下列說法中肯定正確的是（   ）
A．從反應開始到建立平衡所需時間t(A)＞t(B)　　　
B. 平衡時HI的轉(zhuǎn)化率(α)∶α(A)="α(B)"   　　  
C．平衡時I2蒸氣在混合氣體中的體積分數(shù)：A容器中＞B容器中　   
D．平衡時A容器中I2的濃度c(I2)A等于B容器中I2的濃度c(I2)B   

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列措施對增大化學反應速率無明顯效果的是
A．分解制氧氣時，加入催化劑且加熱
B．做鋁與稀鹽酸反應的實驗時，將鋁片改為鋁粉
C．鐵與稀硫酸反應制取氫氣時，改用質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸
D．鋅與稀硫酸反應時，加入少量銅粉

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在室溫下，同種規(guī)格的鎂條分別與下列物質(zhì)混合，化學反應速率較大的是
A．0.25mol/L的鹽酸10mLB．0.2mol/L的硫酸25mL
C．0.1mol/L的硫酸30mLD．0.3mol/L的鹽酸8mL

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中，加入少量KI和淀粉，不停地攪拌，有下列反應發(fā)生：① ②，總反應為：；當反應進行到15min時，溶液突然變?yōu)樗{色，隨之又很快消失，這一反應稱為時鐘反應，有人用它來解釋生物鐘現(xiàn)象。下列有關說法錯誤的是：
A．在整個時鐘反應過程中，起催化作用的物質(zhì)是KI
B．上述兩個反應中，反應速率較快的是②
C．時鐘反應的快慢由反應②決定
D．“溶液突然變?yōu)樗{色，隨之又很快消失”，這一現(xiàn)象與①②的反應速率有關

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在2 L的密閉容器中，充入2 molN2和3 molH2，在一定條件下發(fā)生反應，3 s后測得N2為1.9 mol，則以H2的濃度變化表示的反應速率為          mol/(L·s)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（2分）在一密閉容器中反應2SO2＋O22SO3經(jīng)5秒后，SO3的濃度增加了0．4mol·L－1，則在這段時間內(nèi)用O2表示的反應速率為          mol·L－1·s－1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在2L密閉容器中發(fā)生下列反應：，若最初加入的X、Y、Z都是2mol，反應中X的平均反應速率為0.12 mol/L·s，若要產(chǎn)物Z為2.6mol，反應需要的時間為___________。

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同步練習冊答案