【題目】下列說法正確的是(　　)

A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別在氧氣中完全燃燒，后者放出的熱量多

B.熱化學(xué)方程式C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(g)　ΔH＝－1256kJ·mol－1，可知乙炔的燃燒熱為1256kJ·mol－1

C.在101 kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－285.8kJ·mol－1

D.稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ

【答案】D

【解析】

A、硫蒸氣能量較硫固體高，因此相同質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別在氧氣中完全燃燒，前者放出的熱量高，故A錯誤；

B、燃燒熱的定義為：在25℃，100kPa時，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，乙炔完全燃燒的產(chǎn)物為CO2(g)、H2O(l)，因此該反應(yīng)熱不是乙炔的燃燒熱，故B錯誤；

C、2gH2的物質(zhì)的量為=1mol，其完全燃燒放出285.8 kJ熱量，則2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝(-285.8×2)kJ·mol－1=-571.6kJ/mol，故C錯誤；

D、濃硫酸在反應(yīng)過程中逐漸變稀，此過程會放出熱量，因此將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ，故D正確；

故答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A，B，C，D，E五種元素，其中A，B，C，D為短周期元素，A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同；B原子核外有3種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同；C原子的價電子構(gòu)型為csccpc+1，D元素的原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個，D的陰離子與E的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，D和E可形成化合物E2D．

(1)上述元素中，第一電離能最小的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__；D的價電子排布圖為__；

(2)下列分子結(jié)構(gòu)圖中的●和○表示上述元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，小黑點表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵．

則在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵的是__(填寫分子的化學(xué)式)； 在③的分子中有__個σ鍵和__個π鍵．

(3)A，C，D可形成既具有離子鍵又具有共價鍵的化合物，其化學(xué)式可能為__；足量的C的氫化物水溶液與CuSO4溶液反應(yīng)生成的配合物，其化學(xué)式為__，請說出該配合物中中心原子與配位體及內(nèi)界與外界之間的成鍵情況：__．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬(M)－空氣電池具有原料易得，能量密度高等優(yōu)點，有望成為新能源汽車和移動設(shè)備的電源，該類電池放電的總反應(yīng)方程式為：2M＋O2＋2H2O＝2M(OH)2。

(已知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能)下列說法正確的是

A.電解質(zhì)中的陰離子向多孔電極移動

B.比較Mg、Al、Zn三種金屬－空氣電池，Mg－空氣電池的理論比能量最高

C.空氣電池放電過程的負(fù)極反應(yīng)式2M－4e－＋4OH－＝2M(OH)2

D.當(dāng)外電路中轉(zhuǎn)移4mol電子時，多孔電極需要通入空氣22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：已知X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期。(請用化學(xué)用語答題)

元素代號

X

Y

Z

M

R

原子半徑/nm

0.186

0.102

0.075

0.074

0.143

主要化合價

＋1

＋6 －2

＋5 －3

－2

＋3

（1）R的元素符號為___，M在元素周期表中的位置為___。

（2）X與Y按原子個數(shù)比1∶1構(gòu)成的物質(zhì)的電子式為___，所含化學(xué)鍵類型___。

（3）X＋、Y2-、M2-離子半徑大小順序為___。

（4）將YM2通入FeCl3溶液中的離子方程式：___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬是重要但又匱乏的戰(zhàn)略資源。從廢舊鋰電池的電極材料（主要為附在鋁箔上的LiCoO2，還有少量鐵的氧化物）中回收鈷的一種工藝流程如圖：

請回答下列問題：

(1)在焰色反應(yīng)實驗中，可用鈷玻璃觀察鉀元素的焰色，該鈷玻璃的顏色為__。

(2)溶液A中溶質(zhì)除NaOH外，還有__。

(3)如將硫酸改為鹽酸浸取“鈷渣“，也可得到Co2+。

①浸取時，為提高”鈷渣”中浸取率，可采取的措施有__（任寫一條）。

②工業(yè)生產(chǎn)中一般不用鹽酸浸取“鈷渣”，其原因是__。

③“鈷渣”中LiCoO2溶解時的離子方程式為__。

(4)在“濾液1”中加入20﹪Na2CO3溶液，目的是__；檢驗“濾液1”中Fe2+是否完全被氧化、不能用酸性KMnO4溶液，原因是__。

(5)”鈷沉淀”的化學(xué)式可表示為CoCO3·yCo(OH)2。稱取5.17g該樣品置于硬質(zhì)玻璃管中，在氮氣中加熱。使樣品完全分解為CoO，生成的氣體依次導(dǎo)入足量的濃硫酸和堿石灰中，二者分別增重0.54g和0.88g。則“鈷沉淀”的化學(xué)式為__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年11月《Science》雜志報道了王浩天教授團隊發(fā)明的制取H2O2的綠色方法，原理如圖所示（已知：H2O2 H＋ + HO2－，Ka＝2.4×10-12）。下列說法錯誤的是

A.a極的電勢低于b極

B.Y膜為選擇性陰離子交換膜

C.每轉(zhuǎn)移0.4 mol e－，就有0.1 mol H2O2生成

D.b極的電極反應(yīng)為O2 + 2e－ + H2O = HO2－ + OH－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】連二亞硫酸鈉（Na2S2O4)俗稱保險粉，可用作食品保鮮劑（不直接加入食品中，安全、衛(wèi)生），還可用于紙漿、肥皂等的漂白劑。Na2S2O4易溶于水，難溶于乙醇。在堿性介質(zhì)中較穩(wěn)定，在空氣中易被氧化�；卮鹣铝袉栴}：

(1)Na2S2O4用于保鮮劑時能去除O2，先生成Na2SO3并緩慢釋放SO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(2)鋅粉法制備Na2S2O4的工藝流程如圖所示：

①實驗室可用濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取SO2，并希望能控制反應(yīng)速度，圖中可選用的發(fā)生裝置是________（填字母）。

②工業(yè)上常將鋅塊進行預(yù)處理得到鋅粉—水懸濁液，其目的是_______。步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

③在步驟.中得到的Na2S2O4固體要用乙醇洗滌，其優(yōu)點是_______。

(3)目前，我國普遍采用甲酸鈉法生產(chǎn)連二亞硫酸鈉，其原理是先將HCOONa和燒堿加人乙 醇水溶液液中，然后通入SO2發(fā)生反應(yīng)，有CO2氣體放出，總反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

(4)連二亞硫酸鈉的分析檢測。鐵氰化鉀法：鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]是一種比較弱的氧化劑，其具有強氧化劑所沒有的選擇性氧化性，能將S2O42-氧化為SO32-，[Fe(CN)6]3-還原為[Fe(CN)6]4-。取50.00mLNa2S2O4樣品溶液，用0.02molL-1的K3[Fe(CN)6]標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，消耗10.00mL。該樣品中Na2S2O4的含量為_______gL-1。(以SO2計)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲烷水蒸氣的重整反應(yīng)是工業(yè)制備氫氣的重要方式，其化學(xué)反應(yīng)方程式為CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H1=-890.3kJ·mol-1

CO(g)+O2(g)=CO(g) H2=-283.0kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)=H2O(l) H3=-285.8kJmol-1

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H4=-41.0kJmol-1

則甲烷水蒸氣重整反應(yīng)的△H=__kJ·mol-1。

（2）通過計算機模擬實驗，對400~1200℃、操作壓強為0.1MPa條件下，不同水碳比(1~10)進行了熱力學(xué)計算，反應(yīng)平衡體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與水碳比、平衡溫度的關(guān)系如圖所示。

①H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與水碳比(1~10)的關(guān)系是平衡溫度一定時，__；其原因是__。

②據(jù)模擬實驗可知，平衡溫度為900℃，水碳比為1.0時，H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.6，CH4的轉(zhuǎn)化率為__，其壓強平衡常數(shù)為__；反應(yīng)速率方程為v=kp(CH4)p-1(H2)，此時反應(yīng)速率=__(已知：氣體分壓=氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)×總壓，速率方程中k為速率常數(shù))。

（3）厭氧細(xì)菌可將葡萄糖轉(zhuǎn)化為CH4和H2，pH為5.5時不同熱預(yù)處理溫度和時間下的甲烷和氫氣的產(chǎn)率如圖所示，若要提高H2的產(chǎn)率，最佳溫度為__；與甲烷水蒸氣重整制氫相比其優(yōu)點有__(至少寫兩點)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式表達正確的是（ΔH的絕對值均正確）（　�。�

A.C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）ΔH=﹣1367.0 kJ·（燃燒熱）

B.NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（1） ΔH=+57.3 kJ·（中和熱）

C.S（s）+O2（g）=SO2（g） ΔH=﹣269.8 kJ·（反應(yīng)熱）

D.2NO2=O2+2NO ΔH=+116.2 kJ·（反應(yīng)熱）

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