【題目】原子序數(shù)依次增大的A、B、CD、E、F六種元素。其中A的基態(tài)原子有3個不同的能級,各能級中的電子數(shù)相等;C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子的相同;D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素;EC位于同一主族,F的原子序數(shù)為29

1F基態(tài)原子的核外電子排布式為______________________。

2)在A、B、C三種元素中,第一電離能由小到大的順序是___________(用元素符號回答)。

3)元素B的簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)___________(填高于低于)元素A的簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn),其主要原因是______________________

4)由A、BC形成的離子CABAC2互為等電子體,則CAB的結(jié)構(gòu)式為___________。

5)由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示,則該化合物的化學(xué)式為___________

6FC在加熱條件下容易轉(zhuǎn)化為F2C,從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因______________________。

【答案】 1s22s22p63s23p63d104s13d104s1 C<O<N 高于 NH3分子之間存在氫鍵,而CH4分子間的作用是范德華力,氫鍵比范德華力更強(qiáng) [N=C=O] NaNO2 Cu+外圍電子3d10軌道全充滿穩(wěn)定,Cu2+外圍電子3d9軌道電子非全充滿狀態(tài)不穩(wěn)定

【解析】原子序數(shù)依次增大的A、B、CD、EF六種元素.其中A的基態(tài)原子有3個不同的能級,各能級中的電子數(shù)相等,原子核外電子排布式為1s22s22p2,故A為碳元素;C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子的相同,則C原子核外電子排布式為1s22s22p4,故CO元素,由原子序數(shù)可知BN元素;F的原子序數(shù)為29,則FCuEC位于同一主族,則ES元素;D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素,處于ⅠA族,原子序數(shù)大于O元素小于S元素,故DNa。(1F原子核外電子數(shù)為29,基態(tài)的核外電子排布式為[Ar]3d104s1;(2)同周期隨原子序數(shù)增大元素第一電離能呈增大趨勢,但N元素2p能級容納3個電子,處于半滿穩(wěn)定狀態(tài),能量較低,第一電離能高于氧元素,故第一電離能NOC;(3NH3分子之間存在氫鍵,CH4分子間的作用是范德華力,氫鍵比范德華力更強(qiáng),故其沸點(diǎn)高于CH4;(4OCN-CO2互為等電子體,價電子總數(shù)相等,二者結(jié)構(gòu)類似,則OCN-的結(jié)構(gòu)式為[N=C=O]-;(5)由晶胞結(jié)構(gòu)可知,晶胞中存在NO2-結(jié)構(gòu)微粒,位于頂點(diǎn)和體心,微粒數(shù)目=1+8×=2,Na+位于8條棱的中心,數(shù)目=8×=2,故該化合物的化學(xué)式為NaNO2;(6Cu+外圍電子3d10軌道全充滿穩(wěn)定,Cu2+外圍電子3d9軌道電子非全充滿狀態(tài)不穩(wěn)定,故CuO在加熱條件下容易轉(zhuǎn)化為Cu2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中符合下列圖象的是(  )
A.N2(g)+3H2(g)2NH5(g)△H=﹣Q1kJmol﹣1(Q1>0)
B.2SO5(g)2SO2(g)+O2(g)△H=+Q2kJmol﹣1(Q2>0)
C.4NH5(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=﹣Q3kJmol﹣1(Q3>0)
D.H2(g)+CO(g)C(g)+H2O(g)△H=+Q4kJmol﹣1(Q4>0)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】醋酸乙烯(CH3COOCH=CH2)是一種重要的有機(jī)化工原料,以二甲醚(CH3OCH3)與合成氣(CO、H2)為原料,醋酸鋰、碘甲烷等為催化劑,在高壓反應(yīng)釜中一步合成醋酸乙烯及醋酸。

回答下列問題:

1常溫下,將濃度均為a mol/L的醋酸鋰溶液和醋酸溶液等體積混合,測得混合液的pH=b,則混合液中c(CH3COO-)=______mol/L( 列出計算式即可)。

2合成二甲醚:

Ⅰ.2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g) ΔH1=-91.8kJ/mol;

Ⅱ.2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.5 kJ/mol;

Ⅲ.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.3 kJ/mol.

已知:H-H 的鍵能為436kJ/mol,C=O的鍵能為803kJ/mol,H-O的鍵能為464kJ/mol,C≡O(shè)的鍵能為_____kJ/mol.

3二甲醚(DME)與合成氣一步法合成醋酸乙烯(VAC)的反應(yīng)方程式為2CH3OCH3(g)+4CO(g)+H2(g) CH3COOCH=CH2(g)+2CH3COOH(g),T℃,2L恒容密閉反應(yīng)釜中加入0.2 molCH3OCH30.4 molCO、0.1molH2發(fā)生上述反應(yīng),10min達(dá)到化學(xué)平衡,測得VAC的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為10%。

0~10min內(nèi),CO濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(CO)=______;該溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________

②下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______(填選項字母)。

A.V(DME)=v(H2)≠0

B.混合氣體的密度不再變化

C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

D.c(CO):c(VAC)=4:1

③如圖是反應(yīng)溫度對二甲醚(DME)的轉(zhuǎn)化率和醋酸乙烯(VAC)選擇性(醋酸乙烯的選擇性Svac=)的影響,該反應(yīng)的ΔH______0(“>”“<”“=”);控制的最佳溫度是___________.

④保持溫度不變,向反應(yīng)釜中通入氬氣增大壓強(qiáng),則化學(xué)平衡______(向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向"”)移動。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2008年北京奧運(yùn)會的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷,下列有關(guān)丙烷的敘述正確的是(

A. 是天然氣的主要成分 B. 光照下能夠發(fā)生取代反應(yīng)

C. 與丁烷互為同分異構(gòu)體 D. 分子中碳原子在一條直線上

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素。如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的物質(zhì)含有這五種元素的單質(zhì)或化合物,其中反應(yīng)①是置換反應(yīng),A為金屬單質(zhì),D為非金屬單質(zhì),原子核外最外層電子數(shù)D是A的2倍,F是一種最高價含氧酸,遇光或熱會分解。下列說法正確的是

A. 簡單氫化物的沸點(diǎn):Z>W

B. Y與W形成的化合物都可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)

C. Y、Z、W元素中,原子半徑最小的是W

D. W與Q組成的常見化合物中可能含有極性共價鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列分散系屬于膠體的是(

A.稀豆?jié){B.石灰乳C.氯化鈉溶液D.濃硝酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銅、磷及其化合物是非常重要的物質(zhì)。

(1)Cu的電子排布式____;

(2)在硫酸銅溶液中加入過量KCN,生成配合物[Cu(CN)4]2-。[Cu(CN)4]2-的配體為____,[Cu(CN)4]2-中C的雜化方式為____,則1個[Cu(CN)4]2-中含有的σ鍵的數(shù)目為____個;

(3)鋰—磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是Cu4O(PO4)2,不溶于水,可通過Na3PO4、CuSO4和NH3·H2O反應(yīng)制取。制取Cu4O(PO4)2的化學(xué)方程式為____;

(4)PCl5中P-Cl鍵長有198pm和206pm兩種。PCl5是非極性分子,可作為導(dǎo)電熔體,其原理為PCl5電離為一個陰離子和一個陽離子,其中陰離子為正八面體,陽離子為正四面體,寫出一種陽離子的等電子體的化學(xué)式____,PCl5的立體構(gòu)型為____;

(5)金屬銅屬于面心立方晶體,銅的密度為ag·cm3,NA表示阿伏伽德羅常數(shù),則銅的配位數(shù)____,銅的金屬半徑為___pm。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用如圖所示的裝置進(jìn)行電解.通電一會兒,發(fā)現(xiàn)用NaCl溶液濕潤的淀粉KI試紙的C端變?yōu)樗{(lán)色.
(1)E為電源的極,F(xiàn)e為極.
(2)A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 , B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(3)在B中觀察到的現(xiàn)象是
(4)若此電源為鉛蓄電池,電池總反應(yīng)式為: Pb+PbO2+4H++2SO42 PbSO4+2H2O
則放電時:正極的電極反應(yīng)式是;充電時:陰極的電極反應(yīng)式是;當(dāng)外電路通過1mol電子時,理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加g,此時若要使A池中的溶液復(fù)原,應(yīng)加入g的CuO固體.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中,正確的是(

A.Mg的摩爾質(zhì)量是24g/mol

B.22gCO2物質(zhì)的量為2.2mol

C.1molCl2中含有的氯原子數(shù)約為6.02×1023

D.常溫常壓下,1molN2的體積是22.4L

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