【題目】將金屬鈉投入飽和MgCl2溶液中，下列現(xiàn)象合理的是

A．開(kāi)始時(shí)，鈉浮在液面上、四處游動(dòng)并熔成小球

B．反應(yīng)結(jié)束后，在溶液底部有銀白色金屬產(chǎn)生

C．反應(yīng)結(jié)束后，在溶液中無(wú)沉淀生成

D．反應(yīng)結(jié)束后，在溶液底部析出黑色固體

【答案】A

【解析】A 合理，鈉的密度比水小，浮在液面上，鈉和水反應(yīng)生成氫氣并放出熱量，所以，四處游動(dòng)并熔成小球。

B．不合理，鈉不能置換出單質(zhì)鎂。

C 不合理，反應(yīng)結(jié)束后，在溶液中有白色沉淀氫氧化鎂生成

D 不合理，反應(yīng)結(jié)束后，在溶液底部只出現(xiàn)白色沉淀。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】完成下列方程式的書(shū)寫及配平。

(1) _____NaBO2＋____SiO2＋____Na＋____H2=____NaBH4＋____Na2SiO3；________

(2) _____P＋____FeO＋_____CaO _____Ca3(PO4)2＋____Fe；________

(3) _____P4＋_____KOH＋_____H2O=_____K3PO4＋_____PH3；________

(4) _____BiO3－＋_____Mn2＋＋_______=_____Bi3＋＋_____ MnO4-＋________；_______。

(5)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。

(6)煙氣中含有SO2和NO，寫出用NaClO2溶液將煙氣中NO轉(zhuǎn)化成NO3－的離子方程式：________________。

(7)一定條件下，向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中BH4- (B元素的化合價(jià)為＋3)與Fe2＋反應(yīng)生成納米鐵粉、H2和B(OH)4－，其離子方程式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)�；卮鹣铝袉�(wèn)題:

（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體,均配制成0.1 mol·L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑,其目的是___________。

（2）甲組同學(xué)取2 mL FeCl2溶液,加入幾滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液變紅,說(shuō)明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為____________。

（3）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn),該組同學(xué)在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油,再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液變紅,煤油的作用是_____。

（4）丙組同學(xué)取10 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液,加入6 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。分別取2 mL 此溶液于3支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

①第一支試管中加入1 mL CCl4充分振蕩、靜置,CCl4層顯紫色;

②第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成藍(lán)色沉淀;

③第三支試管中加入1滴KSCN溶液,溶液變紅。

實(shí)驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子是____(填離子符號(hào));實(shí)驗(yàn)①和③說(shuō)明:在I-過(guò)量的情況下,

溶液中仍含有___(填離子符號(hào)),由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為________。

（5）丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________;一段時(shí)間后,溶液中有氣泡出現(xiàn),并放熱,隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是_______________;生成沉淀的原因是__________________(用平衡移動(dòng)原理解釋)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 在量筒中稀釋濃硫酸B. 用蒸發(fā)皿灼燒固體樣品

C. 用鑷子取用NaOH固體D. 將少量金屬鈉保存在煤油中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。

Ⅰ.制備Na2S2O3·5H2O

反應(yīng)原理：Na2SO3(aq)＋S(s) Na2S2O3(aq)

實(shí)驗(yàn)步驟：

①稱取15 g Na2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80 mL蒸餾水。另取5 g研細(xì)的硫粉，用3 mL乙醇潤(rùn)濕，加入上述溶液中。

②安裝實(shí)驗(yàn)裝置(如圖所示，部分夾持裝置略去)，水浴加熱，微沸60 min。

③趁熱過(guò)濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3·5H2O，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品。

回答問(wèn)題：

(1)硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤(rùn)濕的目的是__________________________。

(2)儀器a的名稱是________，其作用是____________________。

(3)產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2SO3外，最可能存在的無(wú)機(jī)雜質(zhì)是______________。檢驗(yàn)是否存在該雜質(zhì)的方法是___________________________。

(4)該實(shí)驗(yàn)一般控制在堿性環(huán)境下進(jìn)行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子反應(yīng)方程式表示其原因：____________。

Ⅱ.測(cè)定產(chǎn)品純度

準(zhǔn)確稱取W g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0 mol·L－1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

反應(yīng)原理為2S2O32—＋I(xiàn)2===S4O62—＋2I－

(5)滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色的變化：____________________________________________。

(6)滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為__________mL。產(chǎn)品的純度為(設(shè)Na2S2O3·5H2O相對(duì)分子質(zhì)量為M)______________。

Ⅲ.Na2S2O3的應(yīng)用

(7)Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成SO42—，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】聚合硫酸鐵[Fex(OH)y(SO4)z]（鐵元素化合價(jià)為+3）是一種高效的混凝劑，常用于凈水，它的組成可以通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)測(cè)定：①稱取一定質(zhì)量的聚合硫酸鐵配成100.00 mL的溶液。②準(zhǔn)確量取25.00 mL溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過(guò)濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體6.99g。③準(zhǔn)確量取25.00mL溶液，加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，過(guò)濾、洗滌、干燥、灼燒至恒重，得到紅棕色固體1.92g。該聚合硫酸鐵組成中x∶y∶z的值為

A. 6∶8∶5 B. 4∶2∶5 C. 1∶1∶2 D. 6∶3∶5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)興趣小組利用如圖裝置進(jìn)行電化學(xué)實(shí)驗(yàn),下列預(yù)期現(xiàn)象正確的是

A. X和Y與電流表連接,將Zn換成Fe,測(cè)得電流更大

B. X和Y與電流表連接,將鹽橋換成銅線,電流表指針偏轉(zhuǎn)

C. X和Y分別與電源“+”、“-”極相連,Cu極質(zhì)量增大

D. X和Y分別與電源“-”、“+”極相連,鹽橋中陰離子向Zn極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】ClO2氣體是一種優(yōu)良的消毒劑，常用于自來(lái)水的消毒。已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaClO23H2O，高于38℃時(shí)析出NaClO2。

（1）工業(yè)上常將ClO2制備成NaClO2固體以便運(yùn)輸和貯存，流程如下：

①吸收器中，H2O2的作用是____。（填“氧化劑”或“還原劑”）。

②在吸收器反應(yīng)時(shí)應(yīng)控制溫度低于5℃的原因是：____。

③操作a：55℃蒸發(fā)至有大量晶體析出、____、用介于38℃~60℃的溫水洗滌、低于60℃干燥，得到NaClO2固體。

（2）將ClO2溶于水得到溶液，為測(cè)定其濃度，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)操作：

步驟1：取待測(cè)ClO2溶液20.00mL于錐形瓶中；

步驟2：用稀H2SO4調(diào)節(jié)溶液pH <2.0，加入足量的KI晶體充分反應(yīng)；

步驟3：加入幾滴淀粉溶液，逐滴加入0.1 mol· L-1的Na2S2O3溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗Na2S2O3溶液20.00mL；

已知：2ClO2+10KI+4H2SO4＝2KCl+5I2+4K2SO4+4H2O，I2+2Na2S2O3＝Na2S4O6+2NaI，試計(jì)算溶液中ClO2的物質(zhì)的量濃度（寫出計(jì)算過(guò)程）。____

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】昆侖玉的成分可簡(jiǎn)單看作Ca2Mg5Si8O22(OH)2，則用氧化物的形式可表示為（ ）

A.CaO·MgO·SiO2·H2O

B.2CaO·5MgO·8SiO2·H2O

C.2CaO·MgO·SiO2·H2O

D.5CaO·2MgO·8SiO2·H2O

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同步練習(xí)冊(cè)答案