下列應用不涉及氧化還原反應的是（　�。�
A、Na2O2用作呼吸面具的供氧劑
B、工業(yè)上電解熔融狀態(tài)Al2O3制備Al
C、工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮
D、實驗室制二氧化碳
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：發(fā)生的化學反應中，若存在元素的化合價變化，則發(fā)生氧化還原反應，結合對應物質(zhì)的性質(zhì)解答該題．
解答： 解：A．過氧化鈉與二氧化碳反應生成氧氣，O元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故A不選；
B．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)Al2O3制備Al，Al元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，故B不選；
C．工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮，N元素化合價生成，被氧化，屬于氧化還原反應，故C不選；
D．實驗室用碳酸鈣與鹽酸反應制備二氧化碳，元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故D選．
故選D．
點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側(cè)重氧化還原反應判斷的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某化學反應2A（g）?B（g）+D（g）在4種不同條件下進行（僅有一種條件不同），B和D的起始濃度為0，反應物A的濃度（mol?L-1）隨反應時間（min）的變化情況如下表：
實驗
序號		時間
濃度
溫度		0102030405060
1800℃1.00.800.670.570.500.500.50
2800℃1.00.600.500.500.500.500.50
3800℃1.500.920.750.600.600.600.60
4820℃1.00.670.610.560.200.560.56
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）實驗1從第
 
min后一定達到化學平衡，實驗4比實驗1反應速率快的原因主要是
 
．假定實驗3反應進行了30min時恰好達到平衡，則從開始到平衡的平均反應速率為
 
．
（2）實驗3比實驗1的反應速率
 
（填“快”或“慢”），原因是
 
．
（3）如果2A（g）?B（g）+D（g）是一個放熱反應，且容器的體積均為1L，那么實驗4與實驗1相比，
 
放出的熱量多，理由是
 
．
（4）實驗
 
的反應速率最快，快的原因可能是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

把7.4gNaHCO3和Na2CO3?10H2O的混合物溶于水制成100mL溶液，其中Na+濃度為0.6mol?L-1，若把這種混合物加熱至恒重時，其質(zhì)量應減少
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

硫及其部分化合物的轉(zhuǎn)化關系如圖所示．
S
O2
①
SO2
O2
②
A
H2O
③
H2SO4
Cu
④
CuSO4
BaCl2溶液
⑤
BaSO4
（1）SO2可以使品紅溶液褪色，說明SO2具有
 
 （填“漂白性”或“氧化性”）；
（2）化合物A的化學式為
 
；
（3）反應⑤的離子方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關物質(zhì)性質(zhì)敘述中正確的是（　�。�
A、氯氣與水反應生成的次氯酸具有強氧化性，可用于漂白
B、二氧化硅的化學性質(zhì)很不活潑，不能與強堿反應生成鹽
C、金屬單質(zhì)在反應中只能作還原劑，非金屬單質(zhì)只能作氧化劑
D、鈉與硫酸銅溶液反應，可以置換出銅

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

黃銅礦（CuFeS2）常用于提煉金屬銅．黃銅礦焙燒過程中所發(fā)生的反應比較復雜，其中主要反應之一的化學方程式為：2CuFeS2+O2
 高溫 
.
 
□+2FeS+SO2 （已配平），則下列關于該反應的說法錯誤的是（　　）
A、方框中的物質(zhì)應為Cu2S
B、該反應的部分產(chǎn)物可用于硫酸工業(yè)
C、反應中O2只做氧化劑，CuFeS2只做還原劑
D、反應中若有1 mol SO2 生成，則一定有6 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在酸性介質(zhì)中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8溶液會發(fā)生如下離子反應（未配平）：Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42-+H+，下列說法不正確的是（　　）
A、氧化性比較：S2O82-＞MnO4-
B、氧化劑S2O82-的摩爾質(zhì)量為192g/mol
C、該反應中酸性介質(zhì)可以為鹽酸
D、若有0.1mol氧化產(chǎn)物生成，則轉(zhuǎn)移電子0.5mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列比較正確的是（　　）
①與冷水的反應速率：K＞Na＞Mg； 
②熱穩(wěn)定性：HF＞H2Se＞H2S；
③離子半徑：Cl-＞O2-＞Al3+； 
④結合H+的能力：CH3CH2O-＞CH3COO-＞HCO3-．
A、①③B、②③C、①④D、②④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

有N2、CO、CO2三種氣體的質(zhì)量比為1：2：2，在同溫同壓下它們的體積比為（　�。�
A、1：2：2
B、2：1：1
C、11：14：14
D、11：22：14

查看答案和解析>>

同步練習冊答案