(11分)工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如圖7:

某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石(主要成分BaSO4)對(duì)工業(yè)過程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。
已知:BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) △H1 =" +571.2" kJ·mol-1  ①
BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s)  △H2=" +226.2" kJ·mol-1  ②
(1)高溫焙燒時(shí)常把原料粉碎,目的是_________________________________
(2)常溫下,相同濃度的Na2S和NaHS溶液中,說法正確的是:     (3分)

A.Na2S溶液的pH比NaHS溶液pH大
B.兩溶液中含有的離子種類不同
C.兩溶液中滴入同體積同濃度的鹽酸,產(chǎn)生氣體速率相等
D.兩溶液中加入NaOH固體,c(S2-)都增大
E. NaHS溶液中:c(Na+) > c(HS-)> c(OH-) > c(H+) > c(S2-)
(3)反應(yīng)C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H =                  
(4)制備BaCl2的工藝流程圖中氣體A用過量NaOH溶液吸收,得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為:                                  
(5)實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過量的炭,同時(shí)還要通入空氣,目的是:                                                          
                                           (寫出一種原因即可)

(1)增大反應(yīng)物的接觸面積,加快反應(yīng)速率
(2)ADE (各1分,兩對(duì)一錯(cuò)得1分)
(3)+172.5 kJ·mol-1 (無單位得1分)
(4)S2- + H2OHS- + OH- (只寫第一步即可)
(5)使BaSO4得到充分還原(或C和O2反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫)(寫一種即得2分)

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2013?臨沂一模)二氧化硫是重要的工業(yè)原料,探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義.
(1)工業(yè)上用黃鐵礦(FeS2,其中S元素為-l價(jià))在高溫下和氧氣反應(yīng)制備SO2:4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
8SO2+2Fe2O3,該反應(yīng)中被氧化的元素是
Fe、S
Fe、S
(填元素符號(hào)).當(dāng)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2.75mol電子時(shí),生成的二氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
11.2
11.2
L.
(2)實(shí)驗(yàn)室中用如圖1所示的裝置測(cè)定SO2催化氧化為SO3,的轉(zhuǎn)化率.(已知SO3熔點(diǎn)為16.8℃,假設(shè)氣體進(jìn)入裝置時(shí)分別被完全吸收,且忽略空氣中CO2的影響.)

①簡(jiǎn)述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作是
打開分液漏斗上口的活塞,旋開分液漏斗的旋塞,慢慢滴加
打開分液漏斗上口的活塞,旋開分液漏斗的旋塞,慢慢滴加

②實(shí)驗(yàn)過程中,需要通入氧氣.試寫出一個(gè)用圖2所示裝置制取氧氣的化學(xué)方程式
2KClO3
MnO2
.
2KCl+3O2
2KClO3
MnO2
.
2KCl+3O2

③當(dāng)停止通入SO2,熄滅酒精燈后,需要繼續(xù)通一段時(shí)間的氧氣,其目的是
使殘留在裝置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收
使殘留在裝置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收

④實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,若裝置D增加的質(zhì)量為m g,裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為n g,則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是
m
80
m
80
+
n
233
×100%
m
80
m
80
+
n
233
×100%
(用含字母的代數(shù)式表示,不用化簡(jiǎn)).
(3)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)用如圖3裝置驗(yàn)證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì).
①能說明二氧化硫具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
試管a中出現(xiàn)淡黃色渾濁
試管a中出現(xiàn)淡黃色渾濁

②為驗(yàn)證二氧化硫的還原性,充分反應(yīng)后,取試管b中的溶液分成三份,分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
方案I:向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成
方案Ⅱ:向第二份溶液加入品紅溶液,紅色褪去
方案Ⅲ:向第三份溶液加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀
上述方案中合理的是
(填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”);試管b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-

③當(dāng)通入二氧化硫至試管c中溶液顯中性時(shí),該溶液中c(Na+)=
2c(SO32-)+c(HSO3-
2c(SO32-)+c(HSO3-
(用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示).

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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆廣東省三校高二下學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(11分)工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如圖7:

某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石(主要成分BaSO4)對(duì)工業(yè)過程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。

已知:BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s)  △H1 = +571.2 kJ·mol-1   ①

BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s)   △H2= +226.2 kJ·mol-1   ②

(1)高溫焙燒時(shí)常把原料粉碎,目的是_________________________________

(2)常溫下,相同濃度的Na2S和NaHS溶液中,說法正確的是:      (3分)

A. Na2S溶液的pH比NaHS溶液pH大

B. 兩溶液中含有的離子種類不同

C. 兩溶液中滴入同體積同濃度的鹽酸,產(chǎn)生氣體速率相等

D. 兩溶液中加入NaOH固體,c(S2-)都增大

E. NaHS溶液中:c(Na+) > c(HS-)> c(OH-) > c(H+) > c(S2-)

(3)反應(yīng)C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H =                  

(4)制備BaCl2的工藝流程圖中氣體A用過量NaOH溶液吸收,得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為:                                   

(5)實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過量的炭,同時(shí)還要通入空氣,目的是:                                                          

                                            (寫出一種原因即可)

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(11分)

工業(yè)上制備金屬鋁通常是用石墨作電極電解熔融的Al2O3。為使電解能順利進(jìn)行,常在熔融的Al2O3中加入冰晶石(Na3AlF6),并不斷補(bǔ)充石墨電極。

1.寫出陽極、陰極和電解池的反應(yīng)。(4分)

    2.加入冰晶石的主要作用是                                                    ,

補(bǔ)充石墨電極的原因是                                                 。(每空1分)

3.設(shè)電解池電流效率η=80%,電解電流為80A,要獲得0.10kg Al需電解多長(zhǎng)時(shí)間?(5分)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(14分)HNO3是極其重要的化工原料。工業(yè)上制備HNO3采用NH3催化氧化法,將中間產(chǎn)生的NO2在密閉容器中多次循環(huán)用水吸收制備的。(1)工業(yè)上用水吸收二氧化氮生產(chǎn)硝酸,生成的氣體經(jīng)過多次氧化、吸收的循環(huán)操作使其充分轉(zhuǎn)化為硝酸(假定上述過程中無其它損失)。

① 試寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。                                     

② 設(shè)循環(huán)操作的次數(shù)為n,試寫出NO2→HNO3轉(zhuǎn)化率與循環(huán)操作的次數(shù)n之間關(guān)系的數(shù)學(xué)表達(dá)式。

③ 計(jì)算一定量的二氧化氮?dú)怏w要經(jīng)過多少次循環(huán)操作,才能使95%的二氧化氮轉(zhuǎn)變?yōu)橄跛幔?

(2) 上述方法制備的HNO3為稀硝酸,將它用水稀釋或蒸餾、濃縮可制得不同濃度的HNO3。實(shí)驗(yàn)證明:不同濃度的HNO3與同一金屬反應(yīng)可生成不同的還原產(chǎn)物。例如,鎂與硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中,測(cè)得其氣相產(chǎn)物有H2、N2、NO、NO2,液相產(chǎn)物有Mg(NO3)2,NH4NO3和H2O。生成這些產(chǎn)物的HNO3濃度范圍為:H2c<6.6 mol/L;N2和NH4+c<10 mol/L;NO:0.1 mol/L<c<10 mol/L;NO2c>0.1 mol/L。各氣相產(chǎn)物成分及含量隨HNO3濃度變化曲線如下圖所示。

④ 寫出Mg與11 mol/L的HNO3反應(yīng)的方程式;

                                                                   

⑤ 960 mg Mg與一定體積4 mol/L的HNO3恰好完全反應(yīng),收集到224 mL氣體(S.T.P)氣體,試通過計(jì)算寫出反應(yīng)方程式。

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