Question

某一元弱酸(用HA表示)在水中的電離方程式是:HAH⁺+A^-,回答下列問題:

(1)向溶液中加入適量NaA固體,以上平衡將向         (填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng),理由是　                  。

(2)若向溶液中加入適量NaCl溶液,以上平衡將向　　　　　　　(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng),溶液中c(A^-)將　　　　　　　(填“增大”“減小”或“不變”),溶液中c(OH^-)將　　　　　　　　(填“增大”“減小”或“不變”)。

(3)在25℃下,將amol·L^-1的氨水與0.01 mol·L^-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-),則溶液顯　　　　　　　性(填“酸”“堿”或“中”);用含a的代數(shù)式表示NH₃·H₂O的電離常數(shù)K_b=　　　　　　　　　。

Answer 1

【解析】(3)由溶液的電荷守恒可得:c(H⁺)+c()=c(Cl^-)+c(OH^-),已知c()=c(Cl^-),則有c(H⁺)=c(OH^-),所以溶液顯中性;電離常數(shù)只與溫度有關(guān),則此時(shí)NH₃·H₂O的電離常數(shù)K_b=[c()·c(OH^-)]/c(NH₃·H₂O)=(0.005×10^-7)/(a/2-

0.005)=10^-9/(a-0.01)。

答案:(1)逆　c(A^-)增大,平衡向c(A^-)減小的方向即逆反應(yīng)方向移動(dòng)

(2)正　減小　增大　(3)中