【題目】短周期A、B、C、D4種元素,原子序數(shù)依次增大,A原子的最外層上有4個電子;B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩元素的單質(zhì)反應,生成一種淡黃色的固體E;D與B屬于同一族元素。
(1)元素:A為______,B為______,C為______(填元素符號)。D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。D原子組成符號為:______。
(2)寫出AB2的電子式 。
(3)用電子式表示B、C兩元素形成E的過程 。
【答案】(1)C ; O ; Na;1632S;
(2);
(3)
【解析】試題分析:A、B、C、D為四種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩元素的單質(zhì)反應,生成一種淡黃色的固體E,則固體E為Na2O2,則B為O元素、C為Na元素;A的原子序數(shù)小于B,且A原子的最外層上有4個電子,則A為C元素;D與B屬于同一族元素,則D為S元素。
(1)根據(jù)上面的分析可知,A為C,B為O,C為Na,D為S,D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。D原子組成符號為:1632S,故答案為:C;O;Na;1632S;
(2)CO2的電子式為,故答案為:;
(3)用電子式表示Na2O2形成化學鍵的過程為,故答案為:。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Ⅰ:下列各項分別與哪個影響化學反應速率因素的關(guān)系最為密切?
(1)夏天的食品易變霉,在冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象 ;
(2)同濃度不同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅塊和鎂塊,產(chǎn)生氣體有快有慢 ;
(3)MnO2加入雙氧水中放出氣泡更快 .
Ⅱ:在一定溫度下,4L密閉容器內(nèi)某一反應中氣體M、氣體N的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖:
(1)比較t2時刻,正逆反應速率大小V正 V逆.(填“>”、“=”、“<”)
(2)若t2=2min,計算反應開始至t2時刻用M的濃度變化表示的平均反應速率為: .
(3)t3時刻化學反應達到平衡,反應物的轉(zhuǎn)化率為 .
(4)如果升高溫度,則V逆 (填增大、減小或不變).
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑,其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。常溫下,S2Cl2遇水易與水發(fā)生反應,并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法錯誤的是( )
A.S2Cl2的結(jié)構(gòu)中各原子均達到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B.S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的共價化合物
C.若S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似,則熔沸點:S2Cl2>S2Br2
D.S2Cl2與H2O反應的化學方程式可能為:2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】[化學——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]鍺(Ge)是典型的半導體元素,在電子、材料等領(lǐng)域應用廣泛。回答下列問題:
(1)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]____________,有__________個未成對電子。
(2)Ge與C是同族元素,C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵,但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析,原因是________________。
(3)比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點,分析其變化規(guī)律及原因_____________________。
GeCl4 | GeBr4 | GeI4 | |
熔點/℃ | 49.5 | 26 | 146 |
沸點/℃ | 83.1 | 186 | 約400 |
(4)光催化還原CO2制備CH4反應中,帶狀納米Zn2GeO4是該反應的良好催化劑。Zn、Ge、O電負性由大至小的順序是______________。
(5)Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu),其中Ge原子的雜化方式為_______________________,微粒之間存在的作用力是_____________。
(6)晶胞有兩個基本要素:
①原子坐標參數(shù),表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置,下圖為Ge單晶的晶胞,其中原子坐標參數(shù)A為(0,0,0);B為(,0,);C為(,,0)。則D原子的坐標參數(shù)為______。
②晶胞參數(shù),描述晶胞的大小和形狀,已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76 pm,其密度為__________g·cm-3(列出計算式即可)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某鹽R的化學工為XmYnZp(X、Y、Z為三種不同離子),其組成元素均為短周期元素,取兩份等質(zhì)量等濃度R的水溶液各5 mL進行如下實驗:
Ⅰ.取一份R的水溶液與過量的Ba(OH)2溶液反應,反應過程中生成白色沉淀,沉淀量先增加后減少,最終剩余沉淀甲4.66g,且甲不溶于稀鹽酸。
Ⅱ.取另一份R的水溶液與過量的NaOH溶液混合加熱,生成具有刺激性氣味的氣體乙0.224L(標準狀況),乙能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。
據(jù)此回答:
(1)寫出R和甲的化學式:R ;甲 。
(2)另取500mL R的水溶液,向其中逐滴加入NaOH溶液,所得沉淀與加入的NaOH的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示。則:
①R溶液的物質(zhì)的量濃度為 。
②BC段表示的含義是 。
③CD段表示的含義是 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定25mL0.1mol·L-1的H2C2O4(草酸)溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是( )
A. 草酸是弱酸
B. X點:c(H2C2O4)+c(HC2O4-)=c(Na+)-c(C2O42-)
C. Y點:c(H2C2O4)+c(HC2O4-)=c(OH-)-c(H+)
D. 滴定過程中始終存在:c(OH-)+2c(C2O42-)+ c(HC2O4-)= c(Na+)+ c(H+)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說法中,不正確的是
A.“光化學煙霧”“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)
B.根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小可以將分散系分為溶液、膠體和濁液
C.SiO2可用于制造光導纖維,其性質(zhì)穩(wěn)定,不溶于強酸、強堿
D.焰火的五彩繽紛是某些金屬元素的性質(zhì)的表現(xiàn)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某化合物由兩種單質(zhì)直接反應生成,將其加入Ba(HCO3)2溶液中同時有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上述條件的是( )
A.A1Cl3 B.Na2O C.FeCl2 D.SiO2
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