氯是一種富集在海水中的元素．通常實驗室采用MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+2H2O方法制取少量氯氣．如圖是一套制取并驗證氯氣不跟化學(xué)性質(zhì)的實驗裝置：

回答下列問題：
（1）裝置Ⅰ中，儀器a的名稱叫
 
．（選擇序號填空）
①分液漏斗  ②長頸漏斗   ③容量瓶  ④蒸餾燒瓶
（2）當(dāng)氯氣氣流通過一段時間后，裝置Ⅱ中溶液的pH會
 
（填“變大”“變小”“不變”）
（3）當(dāng)有少量氯氣氣流通過后，裝置Ⅲ中看到的現(xiàn)象為
 
．
（4）當(dāng)有少量氯氣氣流持續(xù)通過時，裝置Ⅳ中干燥的有色布條
 
（填“能”或“不能”）褪色．
（5）裝置Ⅴ的作用是
 
．
考點：氯氣的實驗室制法,氯、溴、碘的性質(zhì)實驗
專題：實驗題
分析：（1）熟悉常見儀器，了解名稱；
（2）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸溶液中存在氫離子，溶液酸性增強；
（3）氯氣具有強的氧化性，能夠氧化碘化鉀生成單質(zhì)碘，碘與淀粉變藍色；
（4）氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性；
（5）氯氣有毒，不能直接排放的空氣中，氯氣能夠與氫氧化鈉反應(yīng)，可以用氫氧化鈉吸收氯氣．
解答： 解：（1）裝置Ⅰ中，儀器a的名稱叫分液漏斗；
故答案為：分液漏斗；
（2）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，氯化氫電離產(chǎn)生氫離子，溶液酸性增強，pH減�。�
故答案為：變��；
（3）氯氣具有強的氧化性，能夠氧化碘化鉀生成單質(zhì)碘，碘與淀粉變藍色；
故答案為：溶液變藍；
（4）氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，能夠使有色布條褪色；
故答案為：能；
（5）氯氣有毒，不能直接排放的空氣中，氯氣能夠與氫氧化鈉反應(yīng)，可以用氫氧化鈉吸收氯氣；
故答案為：吸收尾氣．
點評：本題考查了氯氣的制備和性質(zhì)的檢驗，題目難度不大，熟悉反應(yīng)的原理、明確氯、溴、碘的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意氯水的成分及性質(zhì)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）
A、常溫常壓下，4.6gNO2和N2O4混合物中含有的原子數(shù)為0.3NA
B、1mo1?L-1的A1C13溶液中，C1-離子的數(shù)目為3NA
C、標準狀況下，22.4LCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D、標準狀況下，22.4L SO3所含的分子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)國家廢氣排放標準，1m3煙氣最高允許含0.4g NOx（可以看作NO和NO2的混合物）．
已知：NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2；2NO2+Na2CO3→NaNO2+NaNO3+CO2     
現(xiàn)有1m3含2g NOx的煙氣用質(zhì)量分數(shù)為0.150的碳酸鈉溶液吸收．若吸收率為80%，吸收后的煙氣是否符合不符合排放標準（　�。�
A、一定符合
B、一定不符合
C、兩種情況都有可能
D、缺條件無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種短周期元素，且相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示．E的氫氧化物是兩性氫氧化物，E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同．
請回答下列問題：
（1）B元素在周期表中的位置為
 
；C元素的名稱
 
．
（2）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入NaOH溶液直至過量，觀察到的現(xiàn)象是
 
，后一階段反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（3）A、C的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmA
 
HmC（填“＞”或“＜”）．
（4）D的最高價氧化物的化學(xué)式為
 
；E的最高價氧化物含有的化學(xué)鍵類型為
 
．
（5）A、B、C、E原子半徑從小到大的順序（填元素符號）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（Ⅰ）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．請回答下列問題：
（1）圖中C表示
 
．
（2）E的大小對該反應(yīng)的焓變有無影響？
 
．（填“有”或“無”）該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？
 
．（填“升高”或“降低”）
（3）某溫度下，向1L密閉容器中開始充入2molSO2和1molO2，在V2O5催化劑存在時反應(yīng)達到平衡，壓強減小為開始時的
7
10
，求此溫度下反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） 的平衡常數(shù)（寫出計算過程）
（Ⅱ）化學(xué)試劑的生產(chǎn)和電鍍工業(yè)排放的廢水中常含有20～100mg．L-1Cr（+6價），飲用含Cr（+6價）的水會損害人的腸胃等．工業(yè)上常用化學(xué)法和電解法處理含Cr（+6價）廢水，使Cr（+6價）轉(zhuǎn)變?yōu)镃r（+3價），再將Cr（+3價）轉(zhuǎn)化成沉淀除去，某研究性學(xué)習(xí)小組為研究廢水的凈化，設(shè)計了如下實驗流程：

（1）配平第①步反應(yīng)的離子方程式：
 
Cr2O72-+
 
Fe2++
 
H+═
 
Cr3++
 
Fe3++
 
 

（2）第②步中用PH試紙測定溶液pH的具體操作是：
 

（3）設(shè)計一個電解裝置也可以實現(xiàn)上述目的，裝置如下圖（用鐵棒和石墨作電極），電解液是含Cr2O72-的酸性溶液．鐵棒電極放電生成Fe2+進入溶液，F(xiàn)e2+將Cr2O72-還原成Cr3+．（陰極區(qū)得電子的主要不是Cr2O72-離子）

電極材料：c為：
 
．（填“鐵棒”或“石墨”）
電極反應(yīng)：d極：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗一：向含10mol KI的硫酸溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液．整個過程中含碘物質(zhì)與加入高錳酸鉀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖，已知酸性條件下MnO4-轉(zhuǎn)變?yōu)镸n2+．
（1）a→b過程中，被氧化的元素為
 
，b點生成的含碘物質(zhì)為
 
，轉(zhuǎn)移電子
 
mol．
（2）寫出b→c過程的離子反應(yīng)方程式
 
．
實驗二：向KI和硫酸混合溶液中加入過氧化氫溶液，迅速反應(yīng)放出大量氣泡，溶液呈棕色．
查閱資料知，反應(yīng)過程如下：①H2O2+2KI+H2SO4→I2+K2SO4+2H2O；②H2O2+I2→2HIO；③H2O2+2HIO→I2+O2↑+2H2O
（3）上述實驗過程中，I2起到了
 
的作用．
（4）試判斷，酸性條件下HIO、H2O2、O2三種物質(zhì)氧化性的強弱
 
（填化學(xué)式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分別代表一種化學(xué)元素，請回答下列問題：

（1）寫出j在周期表中的位置
 
．
（2）o、i、p三種元素之間能以原子個數(shù)之比1：1兩兩形成互化物，這些互化物的性質(zhì)類似于這些元素單質(zhì)的性質(zhì)．請寫出i、p的互化物與f、l形成的化合物等物質(zhì)的量反應(yīng)時的化學(xué)方程式：
 
．
（3）假設(shè)NH4+是“元素NH4”的陽離子，則“元素NH4”在周期表中的位置應(yīng)該是
 
；NH4的碳酸鹽應(yīng)
 
（填“易”或“不易”）溶于水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱堿性．工業(yè)上制備的Br2的操作步驟為：
①一定條件下，將A通入濃縮的海水中，生成Br2
②利用熱空氣將Br2吹出，并用濃Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等
③用硫酸酸化步驟②得到的混合物
（1）向濃縮的海水中通入的A應(yīng)為
 
．Cl2氧化Br-應(yīng)在
 
 條件下進行，目的是為了避免
 
．．Br2可用熱空氣吹出，其原因是
 
．
（2）生成的Br2用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br-和BrO3-，其離子方程式為
 
．
（3）寫出步驟③所發(fā)生的離子方程式
 
．
（4）溴及其化合物廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、纖維、塑料組燃劑等，溴與氯能以共價鍵結(jié)合形成BrCl．BrCl分子中，
 
顯正電性．BrCl與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)在有下列六種物質(zhì)：①小蘇打②液氨③乙烯④乙酸⑤淀粉⑥蛋白質(zhì)．其中，能使紫色的石蕊溶液變紅的是
 
（填序號，下同）；能用作制冷劑的是
 
；能用作發(fā)酵粉的是
 
；能使溴的四氯化碳溶液褪色的是
 
；遇到碘溶液顯藍色的是
 
；遇到濃硝酸變黃的是
 
．

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同步練習(xí)冊答案