（1）有下列操作供選擇：
A．加NaOH溶液 B．加鹽酸 C．加硝酸 D．加熱 E．加AgNO3溶液 F．加水過(guò)濾 G．加MnO2 H．置于空氣中（填序號(hào)，可以重復(fù)選擇）
證明一種金屬粉末是鐵粉的操作順序是____________。
證明KClO3中含有氯元素的操作順序是____________。
（2）亞硝酸鈉NaNO2可用作水泥施工的抗凍劑。它易溶于水，有堿味，有氧化性，也有還原性。在酸性溶液中它能氧化碘離子、亞鐵離子。它能將人體內(nèi)血紅蛋白里所含有亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子使人中毒，在建筑工地上多次發(fā)生把硝酸鈉誤作食鹽使用，導(dǎo)致民工中毒的事件。亞硝酸鈉和酸反應(yīng)應(yīng)生產(chǎn)亞硝酸，亞硝酸是不穩(wěn)定的弱酸，它只存于冷的稀溶液中，易發(fā)生如下分解反應(yīng)。3HNO2=2NO↑+HNO3+
H2O從醋酸、氨水、純堿、稀鹽酸、碘化鉀淀粉溶液中選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)做試劑，用兩種簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)方法來(lái)鑒別亞硝酸鈉和氯化鈉。
方法一：試劑是（只用一種試劑）____________；現(xiàn)象：____________。
方法二：實(shí)驗(yàn)步驟及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________________________。
（1）BAH；GDFCE
（2）方法一：稀鹽酸；加鹽酸后微熱，若有氣泡產(chǎn)生，且氣體遇空氣后變紅棕色則為亞硝酸鈉，無(wú)現(xiàn)象則為氯化鈉
方法二：取適量試樣于試管中，加入KI-淀粉溶液和醋酸，若溶液變藍(lán)色，則為NaNO2，無(wú)現(xiàn)象則為氯化鈉
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．
Ⅰ．硫酸具有A-D所示的性質(zhì)，以下過(guò)程主要表現(xiàn)了濃硫酸的那些性質(zhì)？請(qǐng)將選項(xiàng)字母填在下列各小題的括號(hào)內(nèi)：
A強(qiáng)酸性     B 吸水性     C 脫水性    D 強(qiáng)氧化性
（1）濃硫酸可以干燥氫氣
B
B

（2）濃硫酸使木條變黑
C
C

（3）熱的濃硫酸與銅片反應(yīng)
AD
AD

Ⅱ．現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL　1mol/L的稀硫酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管； ②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤(pán)天平；⑦玻璃棒； ⑧100mL容量瓶．請(qǐng)回答：
（1）配制稀硫酸時(shí)，上述儀器中不需要使用的有
②④⑥
②④⑥
（選填序號(hào)）．
（2）經(jīng)計(jì)算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為
5.4
5.4
mL．
（3）下列操作會(huì)使配制的溶液濃度偏高的是
B
B

A．量取濃H2SO4時(shí)，俯視刻度線
B．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線
C．配制前，容量瓶中有水珠
D．定容后搖勻發(fā)現(xiàn)液面下降而未向其中再加水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?徐匯區(qū)二模）某同學(xué)為了探究SO2與Na2O2的反應(yīng)是否類(lèi)似于CO2，設(shè)計(jì)反應(yīng)裝置見(jiàn)圖．

（1）選擇制取SO2的合適試劑
bc
bc
；
a．10%的H2SO4溶液   b．80%的H2SO4溶液   c．Na2SO3固體    d．CaSO3固體
（2）裝置C中NaOH溶液的作用是
吸收多余的SO2，防止污染環(huán)境
吸收多余的SO2，防止污染環(huán)境
；
（3）上述反應(yīng)裝置有些不足之處，為完善該裝置，請(qǐng)從供選擇的裝置中選擇需要的裝置
②
②
（填編號(hào)），說(shuō)明所選裝置在整套裝置中的位置
將②加在A和B之間
將②加在A和B之間
；
（4）移開(kāi)棉花，將帶火星的木條放在C試管口，木條不復(fù)燃，該同學(xué)認(rèn)為SO2與Na2O2的反應(yīng)不同于CO2，請(qǐng)據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式
SO2+Na2O2=Na2SO4
SO2+Na2O2=Na2SO4
；
（5）為檢驗(yàn)是否有Na2SO4生成，設(shè)計(jì)如下方案

上述方案
不合理
不合理
（填“合理”、“不合理”），理由：
如果固體中還有未反應(yīng)的Na2O2，也能氧化亞硫酸鈉為硫酸鈉．
如果固體中還有未反應(yīng)的Na2O2，也能氧化亞硫酸鈉為硫酸鈉．
；
（6）Na2O2反應(yīng)完全后，為確定所得固體的組成，可進(jìn)行如下操作：稱(chēng)取樣品m g并溶于適量的水中，
acd
acd
（選擇下列操作的編號(hào)按操作順序填入），烘干，稱(chēng)量，干燥沉淀質(zhì)量為n g，計(jì)算含量．
a．加足量鹽酸酸化的氯化鋇溶液；b．加足量硫酸酸化的氯化鋇溶液；c．過(guò)濾；d．洗滌； e．蒸發(fā)結(jié)晶．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g?cm3的濃H2SO4配制500mL、0.2mol?L-1的稀H2SO4．可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤(pán)天平 ⑧藥匙．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時(shí)用不到的有
②⑦⑧
②⑦⑧
（填代號(hào)）．
（2）經(jīng)計(jì)算，需濃H2SO4的體積為
5.4ml
5.4ml
．現(xiàn)有①10mL  ②50mL  ③100mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是
10mL
10mL

（3）將濃H2SO4加適量蒸餾水稀釋后，冷卻片刻，隨后全部轉(zhuǎn)移到
500
500
 mL的容量瓶中，轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)用玻璃棒
引流
引流
．轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌
燒杯及玻璃棒
燒杯及玻璃棒
2～3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻．然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度
1-2cm
1-2cm
處．改用
膠頭滴管
膠頭滴管
滴加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，使溶液的
凹液面的最低點(diǎn)與刻線相平
凹液面的最低點(diǎn)與刻線相平
．振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽．
（4）在配制過(guò)程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中錯(cuò)誤的是
①②③④⑥⑦⑧
①②③④⑥⑦⑧
（多選）
①洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③將濃H2SO4直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來(lái)稀釋濃H2SO4
④定容時(shí)，加蒸餾水超過(guò)標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出
⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線
⑦定容時(shí)，俯視標(biāo)線
⑧最后定容后，發(fā)現(xiàn)在刻度線的上方粘有一滴H2SO4的濃溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、I-等離子的鹵水為主要原料，制備無(wú)水CaCl2和I2．流程如下：（已知Cl2與I-可發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2I-=2Cl-+I2）

（1）操作Ⅰ使用的試劑是
CCl4
CCl4
，所用主要儀器的名稱(chēng)是
分液漏斗
分液漏斗
．
（2）加入溶液W的目的是
除去溶液中的SO42-
除去溶液中的SO42-
．用CaO調(diào)節(jié)溶液Y的pH，可以除去Mg2+．酸化溶液Z時(shí)使用的試劑是
鹽酸
鹽酸
．
（3）實(shí)驗(yàn)室用貝殼與稀鹽酸反應(yīng)制備并收集CO2氣體，下列裝置中合理的是
b、d
b、d
．

（4）設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3，儀器自選．
供選的試劑：CO2、SO2、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、NaHSO3溶液、蒸餾水、飽和石灰水、酸性KMnO4 溶液、品紅溶液、pH試紙．
填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)報(bào)告：
實(shí)驗(yàn)步驟 現(xiàn)象 結(jié)論

將SO2依次通過(guò)
NaHCO3或Na2CO3溶液、
酸性KMnO4溶液、
品紅溶液、
澄清石灰水
將SO2依次通過(guò)
NaHCO3或Na2CO3溶液、
酸性KMnO4溶液、
品紅溶液、
澄清石灰水
NaHCO3或Na2CO3溶液有氣泡，
品紅溶液不褪色，
澄清石灰水變渾濁
NaHCO3或Na2CO3溶液有氣泡，
品紅溶液不褪色，
澄清石灰水變渾濁
 H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆湖北省高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

(6分)右圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。

Ⅰ.硫酸具有A-D所示的性質(zhì)，以下過(guò)程主要表現(xiàn)了濃硫酸的那些性質(zhì)？請(qǐng)將選項(xiàng)字母填在下列各小題的括號(hào)內(nèi)：

A強(qiáng)酸性     B 吸水性     C 脫水性    D 強(qiáng)氧化性

（1）濃硫酸可以干燥氫氣（        ）

（2）濃硫酸使木條變黑  （         ）

（3）熱的濃硫酸與銅片反應(yīng)（         ）

Ⅱ．現(xiàn)用該濃硫酸配制100 mL　1 mol/L的稀硫酸。可供選用的儀器有： ①膠頭滴管； ②燒瓶；③燒杯；④ 藥匙；⑤量筒；⑥托盤(pán)天平；⑦玻璃棒； ⑧100mL容量瓶。請(qǐng)回答：

（1）配制稀硫酸時(shí)，上述儀器中不需要使用的有          （選填序號(hào)）。

（2）經(jīng)計(jì)算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為   　  mL。

（3）下列操作會(huì)使配制的溶液濃度偏高的是（    ）

A．量取濃H2SO4時(shí)，俯視刻度線B．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線

C．配制前，容量瓶中有水珠D．定容后搖勻發(fā)現(xiàn)液面下降而未向其中再加水

 

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