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如下圖所示是合成氨的簡單流程示意圖：沿X路線回去的物質是　　

A．N2和H2        B．催化劑

C．N2             D．H2

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


已知：將一定量Cl2通入KOH溶液，可能生成KCl、KClO、KClO3，且的值與溫度高低有關．當n（KOH）=6a mol時，下列有關說法錯誤的是（　�。�

　

A．

若某溫度下，反應后=11，則溶液中=0.5

　

B．

參加反應的氯氣的物質的量等于3a mol

　

C．

改變溫度，反應中轉移電子的物質的量ne的范圍：3a mol＜ne＜5a mol

　

D．

改變溫度，產物中KClO3的最大理論產量為a mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


CO、H2在一定條件下合成乙醇：2CO(g)＋4H2(g) CH3CH2OH(g)＋H2O(g)是一個放熱反應。下列說

法錯誤的是(　　)

A．反應物的總能量大于生成物的總能量

B．增大H2濃度可以使CO轉化率達到100%

C．使用合適的催化劑、升高溫度均可加大反應速率

D．反應達到平衡時，正反應和逆反應的化學反應速率相等且不為零

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科目：高中化學 來源： 題型：


2013年初，霧霾天氣多次肆虐我

國中東部地區(qū)。其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。

（l）汽車尾氣凈化的主要原理為：。     在密閉容器中發(fā)生該反應時，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線，如右圖所示。據此判斷：

①該反應的ΔH______0（選填“>”、“<”）。

②該反應的平衡常數(shù)表達式為____________________

③在T2溫度下，0 ~ 2s內的平均反應速率v（N2）_______。

④當固體催化劑的質量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率。若催化劑的表面積S1>S2，在上圖中畫出c（CO2）在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線。

⑤該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是__________（填代號）。

  

（2）直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題。煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的熱化學方程式＿＿＿＿＿＿

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科目：高中化學 來源： 題型：


低溫脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學反應為

2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)　ΔH<0

在恒容的密閉容器中，下列有關說法正確的是                            (　　)

A．平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數(shù)增大

B．平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉化率減小

C．單位時間內消耗NO和N2的物質的量比為1∶2時，反應達到平衡

D．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：


向某密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，發(fā)生反應：CO＋H2O(g) CO2＋H2。當反應達到平衡時，CO的體積分數(shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數(shù)大于x的是　　

A．0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2

B．1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2

C．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2

D．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2

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科目：高中化學 來源： 題型：


在300 mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應：Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知該反應的平衡常數(shù)與溫度的關系如下表：

溫度/℃

25

80

230

平衡常數(shù)

5×104

2

1.9×10－5

下列說法不正確的是                                              (　　)

A．上述生成Ni(CO)4的反應為放熱反應

B．25 ℃時反應Ni(CO)4(g) Ni(s)＋4CO(g)的平衡常數(shù)為2×10－5

C．在80 ℃時，測得某時刻Ni(CO)4、CO的濃度均為0.5 mol·L－1，則此時v正>v逆

D．80 ℃達到平衡時，測得n(CO)＝0.3 mol，則Ni(CO)4的平衡濃度為2 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反應的平衡常數(shù)和溫度的關系如下：

溫度/℃

700

900

830

1 000

1 200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列問題：

（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K＝__________，ΔH______0(填“<”、“>”或“＝”)；

（2）830 ℃時，向一個5 L的密閉容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，如反應初始6 s內A的平均反應速率v(A)＝0.003 mol·L－1·s－1。則6 s時c(A)＝________mol·L－1，C的物質的量為________mol；若反應經一段時間后，達到平衡時A的轉化率為________，如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時A的轉化率為__________；

（3）1 200 ℃時反應C(g)＋D(g) A(g)＋B(g)的平衡常數(shù)的值為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某同學擬用氯化鈣固體、碳酸鈉溶液和稀硝酸等試劑，先制得碳酸鈣，最終制得純凈的硝酸鈣晶體。

(1)寫出制取過程中反應的離子方程式：

________________________________________________________________________，

________________________________________________________________________。

(2)請幫助該同學完成下列實驗操作步驟(不要求回答使用的儀器)

①用蒸餾水完全溶解CaCl2后，加入

________________________________________________________________________。

②將反應后的混合物過濾，并用適量蒸餾水洗滌沉淀至無Cl－。

③加入__________________________________________________________________，使沉淀完全溶解。

④_______________________________________________________________________，

得到純凈的硝酸鈣晶體。

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