下圖所示的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?

A

B

C

D

驗(yàn)證化學(xué)能

轉(zhuǎn)化為電能

驗(yàn)證鉛蓄電池

放電時(shí)Pb為負(fù)極

驗(yàn)證鐵

發(fā)生析氫腐蝕

驗(yàn)證AgCl

溶解度小于Ag2S

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：學(xué)習(xí)周報(bào)　化學(xué)　人教課標(biāo)高一版(必修1)　2009－2010學(xué)年　第14期　總第170期 人教課標(biāo)版 題型：058

硅酸鈉是硅酸鹽的代表物，教材中設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究了硅酸鈉與酸的反應(yīng)和硅酸鈉的防火性．在教材實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，我們適當(dāng)拓展，整合實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證硅酸鈉的性質(zhì)．

[實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/FONT>]探究硅酸鈉的性質(zhì)

[實(shí)驗(yàn)原理]硅酸鈉可以與酸反應(yīng)

[實(shí)驗(yàn)儀器]試管、膠頭滴管、分液漏斗、導(dǎo)管、洗氣瓶、燒杯、濾紙、激光筆、玻璃片、表面器皿等

[選用藥品]飽和硅酸鈉溶液、1 mol/L鹽酸、石灰石、飽和碳酸氫鈉溶液、酚酞溶液、蒸餾水、氯化鈣溶液、飽和碳酸鈉溶液等

[實(shí)驗(yàn)步驟](1)按下圖所示安裝實(shí)驗(yàn)裝置．

(2)檢驗(yàn)裝置氣密性：在B、C、D中裝入適量蒸餾水，浸沒(méi)導(dǎo)管口，關(guān)閉分液漏斗的活塞，用酒精燈微熱燒瓶，若觀(guān)察到B、C、D的導(dǎo)管口都產(chǎn)生氣泡，停止微熱，D燒杯中的導(dǎo)管形成一段水柱，表明裝置的氣密性良好．

(3)裝入藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．觀(guān)察現(xiàn)象并填寫(xiě)下表：

酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3．

(4)在另一只燒杯E中裝入飽和硅酸鈉溶液，與D燒杯做對(duì)照實(shí)驗(yàn)：在暗處，用激光筆照射D、E燒杯里的液體，觀(guān)察現(xiàn)象．

現(xiàn)象及結(jié)論：可以觀(guān)察到D燒杯的液體發(fā)生了丁達(dá)爾現(xiàn)象，說(shuō)明生成的硅酸在水中形成的是膠體．

(5)取甲、乙兩支試管，分別裝入相同體積的飽和硅酸鈉溶液，甲中加入幾滴鹽酸、乙中加入幾滴氯化鈣溶液，觀(guān)察現(xiàn)象．然后分別加入足量的氫氧化鈉溶液，再觀(guān)察現(xiàn)象．

現(xiàn)象及結(jié)論：甲中出現(xiàn)白色沉淀，后白色沉淀溶解；乙中也出現(xiàn)白色沉淀，但沉淀不溶解．有關(guān)的化學(xué)方程式為Na2SiO3＋2HCl2NaCl＋H2SiO3(膠體)＋2NaCl，H2SiO3＋2NaOHNa2SiO3＋2H2O，Na2SiO3＋CaCl2CaSiO3↓＋2NaCl．

(6)取兩塊玻璃片，在一塊玻璃片上滴幾滴飽和硅酸鈉溶液，將另一塊玻璃片蓋在上面，片刻后，移動(dòng)玻璃片，觀(guān)察現(xiàn)象．

現(xiàn)象：兩塊玻璃片粘在一起，不能移動(dòng)．

(7)取三張分別被蒸餾水、飽和硅酸鈉溶液、飽和碳酸鈉溶液充分浸泡過(guò)的濾紙(分別記為A、B、C)，取出稍瀝干(不再滴液)后同時(shí)分別放在酒精燈火焰上點(diǎn)燃，觀(guān)察現(xiàn)象．

[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明硅酸鈉可以溶于水，它的水溶液呈堿性且具有粘合性、防火性；硅酸鈉與碳酸、鹽酸等酸反應(yīng)會(huì)生成硅酸，硅酸是弱酸，難溶于水，在水中可以形成膠體．硅酸鈣難溶于水．

[問(wèn)題與討論](1)如果拆掉上述實(shí)驗(yàn)裝置B，能否證明碳酸的酸性比硅酸的強(qiáng)？

(2)硅酸鈉溶液為什么俗稱(chēng)“泡花堿”？

(3)設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)探究硅酸鈉、碳酸鈉溶液的堿性強(qiáng)弱．簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象、結(jié)論．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011屆上海市奉賢區(qū)高三4月調(diào)研測(cè)試（二模）化學(xué)試卷 題型：填空題

固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上有一種用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)+ 49kJ
某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖所示（實(shí)線(xiàn)）。a,b,c,d括號(hào)內(nèi)數(shù)據(jù)表示坐標(biāo)。

（1）a點(diǎn)正反應(yīng)速率_______（填大于、等于或小于）逆反應(yīng)速率。
（2）下列時(shí)間段平均反應(yīng)速率最大的是___________。
A．0～1min     B．1～3min     C．3～8min    
（3）僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線(xiàn)所示，曲線(xiàn)I對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是___________，曲線(xiàn)III對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是_________。
(4)比較以上三種不同狀態(tài)下的平衡常數(shù)大�。ㄓ肒Ⅰ、KⅡ、KⅢ表示）               。
(5)若在開(kāi)始時(shí)，科學(xué)實(shí)驗(yàn)將3molCO2和4molH2充入2L的密閉容器中,其他條件不變，達(dá)平衡后氫氣的物質(zhì)的量n           1mol(填大于，小于或等于)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年江西省贛州市十二縣高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

煤的液化是把固體煤炭通過(guò)化學(xué)加工過(guò)程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料、化工原料和產(chǎn)品的先進(jìn)潔凈煤技術(shù)，其中合成CH3OH 是最重要的研究方向之一。在2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），在其他條件不變的情況下，探究溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示（注：T2＞T1均大于300℃）。

①通過(guò)分析上圖，可以得出對(duì)反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）的說(shuō)法正確的是（填

序號(hào)）                  。

A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.T1時(shí)的反應(yīng)速率大于T2時(shí)的反應(yīng)速率

C.該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的大

D.處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)平衡時(shí)n(H2)/n(CH3OH)增大

②下列情形能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是                   （填序號(hào)）

a．體系壓強(qiáng)保持不變                 b．v(H2)＝3v(CO2)

c．CH3OH與H2物質(zhì)的量之比為1:3    d．每消耗1 mol CO2的同時(shí)生成3molH2

e.密閉容器中混合氣體的密度不變      f.密閉容器中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不變

③在T1溫度時(shí)，將2molCO2和6molH2充入該密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，若CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為           ，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為              。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年山東省日照市高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

人工固氮是指將氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的過(guò)程。

I.最近一些科學(xué)家研究采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實(shí)驗(yàn)氮的固定一電解法合成氨，大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率�？偡磻�(yīng)式為：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，則在電解法合成氨的過(guò)程中，應(yīng)將H2不斷地通入_________極（填“陰”或“陽(yáng)”） ；向另一電極通入N2，該電極的反應(yīng)式為_(kāi)_________________________。

II.據(jù)報(bào)道，在一定條件下，N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應(yīng)，主要產(chǎn)物為NH3，相應(yīng)的反應(yīng)方程式為：2N2(g)＋6H2O(g)4NH3(g)＋3O2(g)   △H＝Q。

（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)______________。

（2）取五份等體積N2和H2O的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入體積相同的恒容密閉容器中，在溫度不相同的情況下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線(xiàn)如圖所示，則上述反應(yīng)的Q________0（填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）若上述反應(yīng)在有催化劑的情況下發(fā)生，則下圖所示的a、b、c、d四條曲線(xiàn)中，能表示反應(yīng)體系能量變化的是_______（選填字母代號(hào)），圖中△H的絕對(duì)值為1530kJ·mol-1。

III.目前工業(yè)合成氨的原理是：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)    △H＝－93.0kJ/mol。

回答下列問(wèn)題：

（1）結(jié)合II中的數(shù)據(jù)，則O2(g)＋2H2(g)＝2H2O(g)的△H＝______________。

（2）在一定溫度下，將1molN2和3mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得氣體總物質(zhì)的量為2.8mol。

①達(dá)平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率α1＝______________。

②在相同條件下，若起始時(shí)只將NH3置于該容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為α2，當(dāng)α1＋α2＝1時(shí)，則起始時(shí)NH3的物質(zhì)的量n(NH3)＝_____________mol。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：模擬題 題型：填空題

氫氣是工業(yè)上重要的原料。
(1)氧氣用于工業(yè)合成氨N2(g) +3H2(g)2NH3(g)；△H=-92.2 kJ/mol。
①一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，一定量的N2和H2反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示，其中t4、t5、t7時(shí)刻所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是：
t4________，t5_______，t7_________
②溫度為T(mén)℃時(shí)，將2amolH2和amolN2放入0.5 L密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50%．此時(shí)放 出熱量46. 1kJ。則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)___________。
(2)工業(yè)上大量的氫氣來(lái)源于焦炭與水蒸氣高溫下的反應(yīng)：
C(s) +H2O(g)H2(g) +CO(g);△H=+131.3 kJ/mol
①該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行的原因是____________
②恒溫，在容積可變的密閉容器中，進(jìn)行如上可逆反應(yīng)。一段時(shí)間后，下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，能表明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的有_________。
I．混合氣體的密度；Ⅱ．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)；Ⅲ．混合氣體的總物質(zhì)的量；ⅣCO物質(zhì)的量濃度。
A．只有Ⅳ
B．只有I和Ⅳ
C．只有Ⅱ和Ⅲ
D．I、Ⅲ和Ⅳ
E．都可以
(3)在容積相同的兩密閉容器A和B中，保持溫度為423 K， 同時(shí)向A、B中分別加入amol及b mol碘化氫(a>b)，待反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)達(dá)到平衡后，平衡時(shí)I2的濃度c(I2)A____c(I2)B；平衡時(shí)HI的分解率
aA_________aB；平衡時(shí)H2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)A ____B。（填寫(xiě)“>”“<”或“=”）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案