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19．鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na2Sx）分別作為兩個電極的反應物，固體Al2O3陶瓷（可傳導Na+）為電解質，充電時，總反應為Na2Sx═2Na+xS（3＜x＜5），其反應原理如圖所示，下列說法錯誤的是（　　）
A．放電時，電極A為負極
B．該電池工作的適宜溫度應控制10℃左右
C．放電時，內電路中Na+的移動方向為A到B
D．充電時，陽極的電極反應式為 Sx2--2e-═xS

分析 A、放電時，Na被氧化，應為原電池負極；
B、原電池工作時，控制的溫度應為滿足Na、S為熔融狀態(tài)；
C、陽離子向正極移動；
D、充電時，是電解池反應，陽極反應為：Sx2--2e-=xS．

解答 解：A、放電時，Na被氧化，應為原電池負極，故A正確；
B、原電池工作時，控制的溫度應為滿足Na、S為熔融狀態(tài)，則溫度應高于10℃，故B錯誤；
C、陽離子向正極移動，即從A到B，故C正確；
D、充電時，是電解池反應，陽極反應為：Sx2--2e-=xS，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了原電池知識，側重于學生的分析能力的考查，注意把握原電池的工作原理以及電極方程式的書寫，答題時注意體會，難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．鋅溴液流電池是一種新型電化學儲能裝置（如圖所示），電解液為溴化鋅水溶液，電解質溶液在電解質儲罐和電池間不斷循環(huán)．下列說法不正確的是（　　）
A．放電時左側電解質儲罐中的離子總濃度增大
B．充電時電極a連接電源的負極
C．放電時負極的電極反應式為Zn-2e-═Zn2+
D．陽離子交換膜可阻止Br2與Zn直接發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．為實現實驗目的，其它主要儀器、試劑及需要在某個部位放置溫度計合理的是（　�。�
選項實驗目的玻璃實驗儀器實驗試劑溫度計位置
A制取乙烯圓底燒瓶、集氣瓶、導氣管、酒精燈濃硫酸、乙醇反應液中
B提純乙醇蒸餾燒瓶、冷凝管、錐形瓶、承接管75%的乙醇支氣管口
C中和熱測定燒杯、環(huán)形玻璃攪拌棒氫氧化鈉、醋酸酸、堿及反應液中
D制銀鏡燒杯、試管、酒精燈銀氨溶液、葡萄糖水浴的燒杯水中
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．氮、磷及其化合物在科研及生產中均有著重要的應用．

（1）室溫下，0.1mol/L的亞硝酸（HNO2）、次氯酸的電離常數Ka分別為：7.1×10-4，2.98×10-8．將0.1mol/L的亞硝酸稀釋100倍，c（H+）將減�。ㄌ睢安蛔儭薄ⅰ霸龃蟆�、“減小”）；Ka值將（填“不變”、“增大”、“減小”）不變．寫出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四種物質之間發(fā)生的復分解反應的離子方程式HNO2+ClO2-=NO2-+HClO．
（2）羥胺（NH2OH） 可看成是氨分子內的l個氫原子被羥基取代的產物，常用作還原劑，其水溶液顯弱堿性．已知NH2OH在水溶液中呈弱堿性的原理與NH3在水溶液中相似，請用電離方程式表示其原因NH2OH+H2O?[NH3OH]++OH-．
（3）亞硝酸鈉與氯化鈉都是白色粉末，且都有咸味，但亞硝酸鹽都有毒性，通常它們可以通過加入熱的白醋鑒別，亞硝酸鈉遇到白醋會產生一種紅棕色刺激性氣味氣體和一種無色刺激性氣味氣體，該反應的離子方程式為2NO2-+2CH3COOH═NO2+NO+2CH3COO-+H2O．
（4）磷及部分重要化合物的相互轉化如圖1所示．
①步驟Ⅰ為白磷的工業(yè)生產方法之一，反應在1300℃的高溫爐中進行，其中SiO2的作用是用于造渣（CaSiO3），焦炭的作用是做還原劑．
②不慎將白磷沾到皮膚上，可用0.2mol/L CuSO4溶液沖洗，根據步驟Ⅱ可判斷，1mol CuSO4所能氧化的白磷的物質的量為0.05mol．
（5）若處理后的廢水中c（PO43-）=4×10-7 mol•L-1，溶液中c（Ca2+）=5×10-6mol•L-1．（已知Ksp[Ca3（PO4）2]=2×10-29）
（6）某液氨-液氧燃料電池示意圖如圖2，該燃料電池的工作效率為50%，現用作電源電解500mL的飽和NaCl溶液，電解結束后，所得溶液中NaOH的濃度為0.3mol•L-1，則該過程中消耗氨氣的質量為1.7g．（假設溶液電解前后體積不變）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在盛有足量A的體積可變的密閉容器中，加入B，發(fā)生反應：
A（s）+2B（g）?4C（g）+D（g）△H＜0．在一定溫度、壓強下達到平衡．平衡時C的物質的量與加入的B的物質的量的變化關系如圖．下列說法正確的是（　�。�
A．若保持壓強一定，當溫度升高后，則圖中θ＞45°
B．若再加入B，則正、逆反應速率均逐漸增大
C．平衡時B的轉化率為50%
D．若保持壓強一定，再加入B，則平衡后反應體系氣體密度減小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．已知：RCHO$\stackrel{CHCl_{3}}{→}$（-R表示烴基）D$\stackrel{KOH}{→}$苯甲醇+苯甲酸鉀
可由下列反應路線合成結晶玫瑰（只列出部分反應條件）

（1）A是苯的一種同系物，相同條件下，其蒸氣對氫氣的相對密度是46，則A的名稱是甲苯．
（2）C中的官能團是羥基．
（3）反應③的化學方程式為．
（4）經反應路線④得到的副產物加水萃取、分液，能除去的副產物是苯甲酸鉀．
（5）已知：，則經反應路線⑤得到一種副產物，其核磁共振氫譜有4種峰，各組吸收峰的面積之比為1：2：4：4．
（6）G的同分異構體L遇FeCl3溶液顯色，與足量飽和溴水反應未見白色沉淀產生，則L與NaOH的乙醇溶液共熱，能發(fā)生消去反應，所得有機物的結構簡式為或 （只寫一種）．
（7）⑥的化學方程式是．
（8）C有多種同分異構體，其中屬于芳香族化合物的有4種（不包括C）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．化學與生活密切相關，下列說法不正確的是（　　）
A．飲用牛奶和豆?jié){可以緩解重金屬引起的中毒
B．向煤中加入適量石灰石，可減少其燃燒產物中的SO2，降低對大氣的污染
C．食品包裝袋、食物保鮮膜等材料的主要成分是聚氯乙烯
D．混凝法、中和法和沉淀法是污水處理中常用的化學方法

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．葡萄糖能水解成乙醇和二氧化碳
B．氨基乙酸、甲醛、乙二醇均可發(fā)生聚合反應
C．苯酚能跟碳酸鈉溶液反應，則苯酚的酸性比碳酸強
D．實驗室用溴乙烷在濃硫酸存在并加熱條件下制備乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．設NA為阿伏伽德羅常數的值．下列說法正確的是（　�。�
A．1L1mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數目為NA
B．標準狀況下，2.24L CHCl3的分子數為0.1NA
C．1L0.1mol•L-1的氨水中有0.1NA個N原子
D．標準狀況下，0.1mol Cl2溶于水，轉移的電子數目為0.1NA

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