11．下列各組物質(zhì)中，都是強(qiáng)電解質(zhì)的是（　　）
A．HBr、Cu（OH）2、BaSO4B．NaOH、Ca（OH）2、NH3•H2O
C．HClO、NaF、Ba（OH）2D．NH4Cl、CH3COONa、Na2S

分析 電解質(zhì)按照在水溶液或者熔融狀態(tài)下電離的程度分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)；
強(qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的化合物，包含強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽；
弱電解質(zhì)是指在水溶液里部分電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水與少數(shù)鹽，據(jù)此解答．

解答 解：A、Cu（OH）2為難溶性弱堿，屬于弱電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B、NH3•H2O為弱堿，屬于弱電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C、HClO為弱酸，屬于弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D、NH4Cl、CH3COONa、Na2S均為鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故D正確，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的區(qū)別，題目難度不大，注意明確強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是電離的程度．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．將含有C、H、O的有機(jī)物3.24g裝入元素分析裝置，通入足量的O2使之完全燃燒，將生成的氣體依次通過氯化鈣干燥管A和堿石灰干燥管B，測得A管質(zhì)量增加了2.16g，B管增加了9.24g，已知該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為108．試計(jì)算：
（1）該有機(jī)物3.24g需消耗O2的質(zhì)量為8.16g；
（2）寫出該化合物的分子式C7H8O．
（3）該化合物的分子中有1個(gè)苯環(huán)和1個(gè)羥基，且只有一個(gè)側(cè)鏈，試寫出它的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．A、B、C、D都是元素周期表中的短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．第2周期元素A原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍，B原子的最外層p軌道的電子為半滿結(jié)構(gòu)，C是地殼中含量最多的元素，D原子的S電子與P電子數(shù)相等，E是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿．請(qǐng)用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題：
（1）A、B、C的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镃＜N＜O；D的穩(wěn)定離子核外有10種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子．
（2）A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分子中其中心原子采取sp2雜化．
（3）已知A、C形成的化合物分子甲與B的單質(zhì)分子結(jié)構(gòu)相似，1mol甲中含有π鍵的數(shù)目為2NA（或1.204×1024）．
（4）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)硼化D在39K時(shí)呈超導(dǎo)性，在硼化D晶體的理想模型中，D原子和硼原子是分層排布的，一層D一層硼相間排列．如圖是該晶體微觀空間中取出的部分原子沿Z軸方向的投影，白球是D原子投影，黑球是硼原子投影，圖中的硼原子和D原子投影在同一平面上．根據(jù)圖示確定硼化D的化學(xué)式為MgB2．

（5）E的外圍電子排布式是3d104s1；E的氫化物的晶體結(jié)構(gòu)如右所示，此氫化物化學(xué)式是CuH；寫出此氫化物在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式2CuH+3Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CuCl2+2HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19． （1）過渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ）和Fe（CO）x等．
①基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為3s23p63d5；
②尿素（H2NCONH2）分子中C原子的雜化方式是sp2；
③配合物Fe（CO）x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=5．Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于分子晶體 （填晶體類型）．
（2）下列說法正確的是BC（填字母序號(hào)）．
A．第一電離能大小：S＞P＞Si
B．電負(fù)性順序：C＜N＜O＜F
C．因?yàn)榫Ц衲蹸aO比KCl高，所以KCl的熔點(diǎn)比CaO熔點(diǎn)低
D．分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點(diǎn)越高
（3）O和Na的一種只含有離子鍵的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如上圖，距一個(gè)陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為立方體．已知該晶胞的密度為ρg•cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a=$\root{3}{\frac{248}{ρ{N}_{A}}}$cm．（用含ρ、NA的計(jì)算式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：
    族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAⅧ
2    ① ② 
3③④⑤⑥ ⑦⑧⑨
（1）寫出下列元素符號(hào)：①N；⑥Si．
（2）畫出⑤原子的結(jié)構(gòu)示意圖：．
③和⑧元素形成的化合物中含離子鍵鍵．（寫化學(xué)鍵類型）
（3）在①--⑨的元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是Na，非金屬性最強(qiáng)的元素是F，最不活潑的元素是Ar．（均用元素符號(hào)表示）
（4）⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式是HClO4
（5）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl＞S（用元素符號(hào)表示），用一化學(xué)反應(yīng)方程式表達(dá)這一事實(shí)Na2S+Cl2=S↓+2NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．常溫下，以下溶液中c（H+）最小的是（　　）
A．pH=0的某溶液B．0.1 mol•L-1 NaOH 溶液
C．0.1mol•L-1 HCl 溶液D．0.1 mol•L-1的 NaCl 溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)在一定條件下可與甲烷發(fā)生反應(yīng)的是（　�。�
A．氯氣B．溴水
C．氫氧化鈉溶液D．酸性高錳酸鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)理論解釋
A氮原子的第一電離能大于氧原子氮原子2p能級(jí)半充滿
BCO2為直線形分子CO2分子中C-O是極性鍵
C金剛石的熔點(diǎn)低于石墨金剛石是分子晶體，石墨是原子晶體
DHF的沸點(diǎn)高于HClHF的相對(duì)分子質(zhì)量小于HCl
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于銨鹽敘述合理組合的是（　�。�
（1）都是晶體        
（2）都易溶于水       
（3）加熱都有氨氣生成
（4）在溶液中和堿加熱反應(yīng)能放出氨氣  
（5）固體時(shí)和堿混合加熱也能產(chǎn)生氨氣．
A．（1）（2）（3）（5）B．（1）（2）（4）（5）C．（2）（4）（5）D．都合理

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