【題目】甲醛()在Ni催化作用下加氫可得甲醇(CH3OH),以下說法中正確的是

A. 甲醛分子間可以形成氫鍵B. 甲醛分子和甲醇分子內(nèi)C原子均采取sp2雜化。

C. 甲醛為極性分子D. 甲醇的沸點(diǎn)遠(yuǎn)低于甲醛的沸點(diǎn)

【答案】C

【解析】

A.甲醛分子中與H形成共價(jià)鍵的C原子的電負(fù)性沒有那么大,與其相連的H原子不會(huì)成為“裸露”質(zhì)子,甲醛分子間不存在氫鍵,A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.甲醛中C原子形成3個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵,C上沒有孤電子對,其中C為sp2雜化,甲醇分子中C原子形成4個(gè)σ鍵,C上沒有孤電子對,其中C為sp3雜化,B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C.甲醛分子為平面三角形,分子中正負(fù)電中心不重合,是極性分子,C項(xiàng)正確;

D.甲醇分子中有—OH,可以形成分子間氫鍵,甲醇的沸點(diǎn)比甲醛的沸點(diǎn)高,D項(xiàng)錯(cuò)誤;

本題答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某課外活動(dòng)小組利用下列化學(xué)反應(yīng)在實(shí)驗(yàn)室中制備氯氣,并進(jìn)行有關(guān)氯氣性質(zhì)的研究。

(1)該小組同學(xué)欲用圖所示儀器及試劑(不一定全用)制備并收集純凈、干燥的氯氣。

應(yīng)該選擇的儀器是__________(填字母)。

將各儀器按先后順序連接起來,應(yīng)該是a__________,________________________________________,__________h(用導(dǎo)管口處的字母表示)。

濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)的離子方程式為__________

(2)該小組同學(xué)設(shè)計(jì)分別利用圖所示裝置探究氯氣的氧化性。

G中的現(xiàn)象是__________,原因是__________(用化學(xué)方程式表示)。

H中的現(xiàn)象是__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】自然界的氮循環(huán)如圖所示,下列說法不正確的是

A. 氧元素參與了氮循環(huán)

B. ②中合成氨屬于人工固氮

C. ①和③中氮元素均被氧化

D. 含氮有機(jī)物和含氮無機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向銅屑、稀鹽酸和鐵鹽的混合溶液中持續(xù)通入空氣可制備氯化銅。其反應(yīng)過程如圖所示。

下列說法不正確的是

A. Fe3+對該反應(yīng)有催化作用

B. 該過程中的Fe3+可由Fe(NO3)3提供

C. 可用K3[Fe(CN)6]溶液區(qū)分Fe3+與Fe2+

D. 制備CuCl2的總反應(yīng)為2Cu + O2 4HCl = 2CuCl2 2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)為測定Na2CO3固體(含少量NaCl)的純度,設(shè)計(jì)如下裝置(含試劑)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

下列說法不正確的是

A. 必須在②③間添加吸收HCl的裝置

B. ④的作用是防止空氣中的氣體影響實(shí)驗(yàn)的精確度

C. 通入空氣的作用是保證②中產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)移到③中

D. 稱取樣品和③中產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量即可求算Na2CO3固體的純度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AB、CD四支試管中的溶液分別進(jìn)行表中的操作,通過觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是(

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

①滴加稀HNO3

②滴加BaCl2溶液

無明顯現(xiàn)象白色沉淀

原溶液一定含SO

B

滴加稀鹽酸

有大量氣泡產(chǎn)生

原溶液一定含CO

C

①滴加稀HCl

②滴加AgNO3溶液

無明顯現(xiàn)象白色沉淀

原溶液一定含Cl-

D

①加KSCN溶液

②滴加氯水

無明顯現(xiàn)象溶液呈紅色

原溶液一定含Fe2+

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

已知:Cr2(SO4)3稀溶液為藍(lán)紫色;Cr(OH)3為灰綠色固體,難溶于水。

下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的結(jié)論或敘述不正確的是

A. ①中生成藍(lán)紫色溶液說明K2Cr2O7在反應(yīng)中表現(xiàn)了氧化性

B. 若繼續(xù)向③中加入稀硫酸,溶液有可能重新變成藍(lán)紫色

C. 將①與③溶液等體積混合會(huì)產(chǎn)生灰綠色渾濁,該現(xiàn)象與Cr3+的水解平衡移動(dòng)有關(guān)

D. 操作I中產(chǎn)生的無色氣體是CO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】黃銅礦(CuFeS2)是冶煉銅及制備鐵氧化物的重要礦藏,常含微量的金、銀等.右圖是以黃銅礦為主要原料生產(chǎn)銅、鐵紅(氧化鐵)顏料的工藝流程圖:

(1)CuFeS2中,Fe的化合價(jià)為____________

(2)寫出反應(yīng)Ⅰ的離子方程式___________,該反應(yīng)的氧化劑是__________

(3)CuCl難溶于水,但可與過量的Cl-反應(yīng)生成溶于水的[CuCl2]-.該反應(yīng)的離子方程式為___

(4)反應(yīng)Ⅰ~V五個(gè)反應(yīng)中屬于非氧化還原反應(yīng)的是反應(yīng)_______(選填Ⅰ~V”)

(5)已知Cu+在反應(yīng)V中發(fā)生自身氧化還原反應(yīng),歧化為Cu2+Cu,由此可推知溶液A”中的溶質(zhì)為____________(寫出化學(xué)式)

(6)在酸性、有氧條件下,一種叫Thibacillusferroxidans的細(xì)菌能將黃銅礦轉(zhuǎn)化成硫酸鹽,該過程反應(yīng)的離子方程式為______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合成氨對人類的生存和發(fā)展有著重要意義,1909年哈伯在實(shí)驗(yàn)室中首次利用氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)合成氨,實(shí)現(xiàn)了人工固氮。

(1)反應(yīng)N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為______。

(2)請結(jié)合下列數(shù)據(jù)分析,工業(yè)上選用氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)固氮,而沒有選用氮?dú)夂脱鯕夥?/span>

應(yīng)固氮的原因是______。

序號(hào)

化學(xué)反應(yīng)

K(298K)的數(shù)值

N2(g) + O2(g)2NO(g)

5×10-31

N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)

4.1×106

(3)對于反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),在一定條件下氨的平衡含量如下表。

溫度/℃

壓強(qiáng)/MPa

氨的平衡含量

200

10

81.5%

550

10

8.25%

① 該反應(yīng)為______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

② 其他條件不變時(shí),溫度升高氨的平衡含量減小的原因是______(填字母序號(hào))。

a. 溫度升高,正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大,平衡逆向移動(dòng)

b. 溫度升高,濃度商(Q)變大,Q > K,平衡逆向移動(dòng)

c. 溫度升高,活化分子數(shù)增多,反應(yīng)速率加快

d. 溫度升高,K變小,平衡逆向移動(dòng)

③ 哈伯選用的條件是550℃、10 MPa,而非200℃、10 MPa,可能的原因是______

(4)一定溫度下,在容積恒定的密閉容器中充入1 mol 氮?dú)夂? mol氫氣,一段時(shí)間后達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)。若保持其他條件不變,向上述平衡體系中再充入1 mol氮?dú)夂? mol 氫氣,氮?dú)獾钠胶廪D(zhuǎn)化率______(填“變大”“變小”或“不變”)。

(5)盡管哈伯的合成氨法被評為“20世紀(jì)科學(xué)領(lǐng)域中最輝煌的成就”之一,但仍存在耗能高、產(chǎn)率低等問題。因此,科學(xué)家在持續(xù)探索,尋求合成氨的新路徑。下圖為電解法合成氨的原理示意圖,陰極的電極反應(yīng)式為______。

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