7．已知各破壞1mol N≡N鍵、H-H鍵和N-H鍵分別需要吸收的能量為946kJ、436kJ、391kJ．計算1mol N2（g）和3mol H2（g）完全轉(zhuǎn)化為NH3（g）的能量變化為（　　）
A．吸收92KJB．放出92kJC．吸收184kJD．放出184KJ

分析 化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，形成新化學(xué)鍵放出能量，根據(jù)方程式計算，化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)放熱，反之吸熱，以此計算反應(yīng)熱并判斷吸熱還是放熱，反應(yīng)熱與化學(xué)計量數(shù)成正比，以此計算1mol N2（g）和3mol H2（g）完全轉(zhuǎn)化為NH3（g）的反應(yīng)熱．

解答 解：拆1molH-H鍵、1molN≡N、1molN-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、391kJ，在反應(yīng)N2+3H2?2NH3中，斷裂3mol H-H鍵，1mol N三N鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，
生成2mol NH3，共形成6molN-H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ，
吸收的能量少，放出的能量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，
放出的熱量為：2346kJ-2254kJ=92kJ，1mol N2（g）和3mol H2（g）完全轉(zhuǎn)化為NH3（g）生成2mol NH3放出熱量為92KJ，
所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1，
即1mol N2（g）和3mol H2（g）完全轉(zhuǎn)化為NH3（g）的放出92KJ熱量，
故選B．

點評 本題考查反應(yīng)熱的計算，題目難度不大，注意把握從鍵能的角度計算反應(yīng)熱的方法．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．在短周期元素中，（均用化學(xué)符號表示）
（1）常溫下有顏色的氣體單質(zhì)有Cl2、F2；
（2）除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是Na；最小的元素是H；
（3）氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是HF，其水溶液呈堿性的元素是NH3；
（4）在最高價氧化物中呈最高正價的元素是Cl；
（5）地殼中含量最多的元素O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某興趣小組設(shè)計如下實驗來證明同周期元素Cl和S的非金屬性強弱．
（可供選擇的試劑有：KMnO4固體、MnO2固體、濃鹽酸、Na2S溶液 ）
（1）儀器A的名稱為分液漏斗；干燥管D的作用是防倒吸；裝置B中所裝藥品為高錳酸鉀固體；
（2）C中溶液的現(xiàn)象為產(chǎn)生淡黃色沉淀；
（3）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．用電子式表示下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：
（1）NH4Cl；
（2）Na2O2；
（3）CO2；
（4）MgCl2；
（1）～（6）中，僅含離子鍵的是（1）（2）（4），僅含共價鍵的是（3），既有離子鍵又有共價鍵的是（1）（2）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．合成藥物異搏定路線中某一步驟如下：

下列說法正確的是（　�。�
A．物質(zhì)X在空氣中不易被氧化
B．物質(zhì)Y中只含1個手性碳原子
C．物質(zhì)Z中所有碳原子可能在同一平面內(nèi)
D．等物質(zhì)的量的X、Y分別與NaOH反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法中，正確的是（　　）
A．硅是不活潑的非金屬元素，在自然界中可以以游離態(tài)的形式存在
B．傳統(tǒng)無機非金屬材料和新型無機非金屬材料的主要成分都是硅酸鹽
C．鋁制品在空氣中有很強的抗腐蝕性是因為鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑
D．鋁合金比純鋁的硬度更大、熔點更低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．寫出電子式：KCl；Na2O2； CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在密閉容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2SO2+O2?2SO3．反應(yīng)達到平衡后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能為（　�。�
n（SO2）/mol n（O2）/moln（SO3）/mol
A2.01.00
B1.001.0
C0.200.101.80
D002.0
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．實驗室用濃硫酸和乙醇制取乙烯時，常會看到燒瓶中液體變黑，制得的乙烯中混有CO2、SO2等雜質(zhì)．某課外小組設(shè)計了如下裝置，證明乙烯中混有CO2、SO2并驗證乙烯的性質(zhì)．
回答下列問題：

（1）裝置A是乙烯的發(fā)生裝置．圖中一處明顯的錯誤是溫度計水銀球部分沒有插入液面以下，燒瓶中碎瓷片的作用是防爆沸．
（2）若要檢驗A中所得氣體含有SO2，可將混合合氣體直接通入C（填代號，下同）裝置；若要檢驗，A中所得氣體含有CH2=CH2，可將混合氣體先通入B裝置，然后通入D裝置．
（3）小明將從A出來的混合氣體依次通過B、E、D、E，發(fā)現(xiàn)D前面的石灰水中無明顯變化、D后面的石灰水變渾濁．請對出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因進行合理猜想乙烯被酸性KMnO4溶液氧化成CO2．
（4）寫出實驗室制取乙烯的化學(xué)方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．

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