Question

在100 mL HNO₃和H₂SO₄的混合溶液中，加入100 mL 0.2 mol/L Ba（OH）₂溶液后，pH變?yōu)?，同時(shí)生成2.33 g白色沉淀，則原混合溶液中HNO₃的物質(zhì)的量濃度為（  ）

A．0.1 mol/L	B．0.2 mol/L
C．0.3 mol/L	D．0.4 mol/L

Answer 1

B

首先根據(jù)“pH變?yōu)?”推知：n（H⁺）＝n（OH^-），然后依據(jù)BaSO₄的物質(zhì)的量，并利用離子守恒可知H₂SO₄的物質(zhì)的量，最后用H⁺的總量減去H₂SO₄中H⁺的物質(zhì)的量，可得硝酸的物質(zhì)的量，即可求出HNO₃的物質(zhì)的量濃度。n（BaSO₄）＝n（H₂SO₄）＝0.01 mol，n（OH^-）＝2n[Ba（OH）₂]＝0.04 mol，反應(yīng)中共消耗0.04 mol H^＋。硫酸提供的H^＋為0.02 mol，則硝酸提供的H^＋為0.02 mol，即n（HNO₃）＝0.02 mol，所以c（HNO₃）＝0.2 mol/L。