【題目】某化學(xué)興趣小組欲測(cè)定某已部分變質(zhì)的小蘇打樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案。

方案一稱取一定質(zhì)量樣品,置于坩堝中加熱至恒重后冷卻,稱量剩余固體質(zhì)量,計(jì)算。

1坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

2實(shí)驗(yàn)中,需加熱至恒重的目的是_______________

方案二稱取一定質(zhì)量樣品,置于小燒杯中,加適量水溶解;向小燒杯中加入足量Ba(OH)2溶液過(guò)濾,洗滌、干燥沉淀稱量固體質(zhì)量,計(jì)算。(已知:Ba2++OH-+HCO3-==BaCO3↓+H2O)

1過(guò)濾操作中除了燒杯、漏斗外,還要用到的玻璃儀器為_______________

3實(shí)驗(yàn)中判斷沉淀是否完全的方法是_______________。

方案三按如下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

1D裝置的作用是_______________。分液漏斗中_________(不能”)用鹽酸代替稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

2實(shí)驗(yàn)前稱取17.90g樣品實(shí)驗(yàn)后測(cè)得C裝置增重8.80g,則樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________(保留三位有效數(shù)字)

3根據(jù)此實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù),測(cè)定結(jié)果有誤差,因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置還存的在一個(gè)明顯缺陷是________________。

【答案】 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 保證NaHCO3分解完全 玻璃棒 取少量上層清液于一支潔凈試管中,加一滴Ba(OH)2溶液,觀察是否有白色沉淀生成 防止空氣中的水蒸氣、二氧化碳進(jìn)入C裝置 不能 29.6% 缺少一個(gè)驅(qū)趕殘留二氧化碳?xì)怏w的裝置(或其他合理答案)

【解析】[方案一](1)碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳,反應(yīng)方程式為:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2,故答案為:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2;

(2)實(shí)驗(yàn)原理是根據(jù)加熱前后固體質(zhì)量變化來(lái)計(jì)算碳酸氫鈉,故應(yīng)保證碳酸氫鈉完全分解,加熱恒重則碳酸氫鈉完全分解,故答案為:保證NaHCO3分解完全;

[方案二](1)過(guò)濾時(shí)需用玻璃棒引流,故答案為:玻璃棒;

(2)可取上層清液,繼續(xù)加沉淀劑,看是否生成沉淀,具體操作為:取上層清液少許于試管中,加入氫氧化鋇溶液,若無(wú)沉淀生成,則沉淀完全,故答案為:取少量上層清液于一支試管中,滴加Ba(OH)2溶液,觀察是否有白色沉淀生成;

[方案三](1)空氣中的水蒸氣和二氧化碳會(huì)被堿石灰吸收,故D的作用是吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳,以確保C裝置中質(zhì)量增加量的準(zhǔn)確性;分液漏斗中如果用鹽酸代替硫酸,鹽酸易揮發(fā),這樣制得二氧化碳?xì)怏w中含氯化氫,濃硫酸不能吸收氯化氫,則氯化氫被堿石灰吸收,導(dǎo)致測(cè)到二氧化碳質(zhì)量偏高,等質(zhì)量碳酸鈉和碳酸氫鈉,碳酸氫鈉產(chǎn)生二氧化碳多,則會(huì)導(dǎo)致碳酸氫鈉偏多,碳酸鈉偏小,故答案為:防止空氣中的水蒸氣、二氧化碳進(jìn)入C裝置;不能;

(2)設(shè)NaHCO3Na2CO3的物質(zhì)的量分別為x、y,則

Na2CO3+H2SO4=H2O+CO2↑+Na2SO4

x x

2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2

y y

106g/mol×x+84g/mol×y17.90g,44 g/mol×x+44 g/mol×y8.80g,解得x0.05 moly0.15mol,則樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=29.6%,故答案為:29.6%;

(3)實(shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯缺陷為裝置中的二氧化碳不能被C全部吸收,則需設(shè)計(jì)一個(gè)裝置將A、B中的CO2全部吹入C中吸收,故答案為:缺少一個(gè)驅(qū)趕殘留二氧化碳?xì)怏w的裝置。

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下列說(shuō)法正確的是

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①能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是(填編號(hào)).
A.單位時(shí)間內(nèi)每消耗1.2mol H2 , 同時(shí)生成0.4mol H2O
B.CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
D.該體系中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1:1,且保持不變
②若要使K=1,則改變的條件可以是(填選項(xiàng)).
A.增大壓強(qiáng) B.減小壓強(qiáng) C.升高溫度 D.降低溫度 E.加入催化劑.

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①能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是(填編號(hào)).
A.單位時(shí)間內(nèi)每消耗1.2mol H2 , 同時(shí)生成0.4mol H2O
B.CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
D.該體系中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1:1,且保持不變
②若要使K=1,則改變的條件可以是(填選項(xiàng)).
A.增大壓強(qiáng) B.減小壓強(qiáng) C.升高溫度 D.降低溫度 E.加入催化劑.

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寫出由石英砂和焦炭在高溫下制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式:_____________

整個(gè)制備過(guò)程必須嚴(yán)格控制無(wú)水無(wú)氧。SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另一種氣體寫出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式: _____________;H2還原SiHCl3過(guò)程中若混入O2可能引起的后果是______________。

2下列有關(guān)硅材料的說(shuō)法正確的是_____________ (填字母代號(hào))。

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B.石英坩堝耐高溫性強(qiáng),可用于加熱熔融氫氧化鈉

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D.普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的,其熔點(diǎn)很高

E.鹽酸可以與硅反應(yīng),故可采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅

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選項(xiàng)

電極a

電極b

A溶液

B溶液

現(xiàn)象或結(jié)論

A

Cu

Zn

CuSO4

ZnSO4

一段時(shí)間后,a增加的質(zhì)量與b減少的質(zhì)量相等

B

Cu

Zn

稀硫酸

ZnSO4

溶液中陽(yáng)離子經(jīng)過(guò)鹽橋向b極移動(dòng)

C

C

C

FeCl3

KI、淀粉
混合液

b極附近溶液變藍(lán)

D

Fe

C

NaCl

FeCl3

外電路電子轉(zhuǎn)移方向:b→a


A.A
B.B
C.C
D.D

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A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B.溶液中 不變
C.醋酸的電離程度增大,c(H+)亦增大
D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液,混合液的pH=7

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