Question

下列有關(guān)敘述中，正確的是

A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)就一定是吸熱反應(yīng)

B．將Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體混合、攪拌，會(huì)放出大量的熱

C．在反應(yīng)2CO+O2==2CO2中，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D．1mol CaCO3固體完全分解會(huì)吸收178.5kJ的熱量，其熱化學(xué)方程式表示為：CaCO3 ="=" CaO + CO2△H = +178.5kJ·mol-1

Answer 1

C

試題分析：反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)主要與反應(yīng)物和生成物總能量的相對(duì)大小有關(guān)系，而與反應(yīng)條件是無關(guān)系的，所以A錯(cuò)。Ba(OH)₂·8H₂O與NH₄Cl反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以B錯(cuò)。熱化學(xué)方程式表示為：CaCO₃ ="=" CaO + CO₂     △H = +178.5kJ·mol^-1沒有標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)，所以D錯(cuò)。因此選C。
點(diǎn)評(píng)；判斷反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷反應(yīng)物和生成物的總能量的相對(duì)大小，不能看反應(yīng)條件。
書寫和應(yīng)用熱化學(xué)方程式時(shí)必須注意以下幾點(diǎn)：
（1）反應(yīng)熱與溫度和壓強(qiáng)等測(cè)定條件有關(guān)，所以書寫時(shí)必須指明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)（25℃、101kPa時(shí)，可以不注明）
（2）各物質(zhì)化學(xué)式右側(cè)用圓括�。ǎ┍砻魑镔|(zhì)的狀態(tài)�？梢杂胓、l、s分別代表氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)。固體有不同晶態(tài)時(shí)，還需將晶態(tài)注明，例如S（斜方），S（單斜），C（石墨），C（金剛石）等。溶液中的反應(yīng)物質(zhì)，則須注明其濃度，以aq代表水溶液，(aq，∝) 代表無限稀釋水溶液。
（3）熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，不表示物質(zhì)分子個(gè)數(shù)或原子個(gè)數(shù)，因此，它可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。
（4）△H只能寫在化學(xué)方程式的右邊，若為放熱反應(yīng)，則△H為“-”；若為吸熱反應(yīng)，則△H為“+”。其單位一般為kJ/mol。對(duì)于同一反應(yīng)，計(jì)量數(shù)不同，其△H不同。
（5）熱化學(xué)方程式是表示反應(yīng)已完成的數(shù)量。由于△H與反應(yīng)完成物質(zhì)的量有關(guān)，所以方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與△H相對(duì)應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。
（6）不標(biāo)“↑”或“↓”
（7）不注明反應(yīng)條件，例如：△（加熱）
（8）有機(jī)熱化學(xué)方程式不用“=”，而用“→”