【題目】常溫下，將等質(zhì)量的鋁片、銀片、鐵片、銅片分別置于四個(gè)小燒杯中，然后分別加足量的濃硝酸，放出NO2氣體最多的是

A.鋁片B.銅片C.鐵片D.銀片

【答案】B

【解析】

常溫下，Fe、Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化生成致密的氧化膜阻止反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，而Cu、Ag能與濃硝酸反應(yīng)，利用電子摩爾質(zhì)量越小，則生成的氣體越多來(lái)分析。

常溫下，Fe、Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化生成致密的氧化膜阻止反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，而Cu、Ag能與濃硝酸反應(yīng)，銅的電子摩爾質(zhì)量為32g·mol－1，而銀是108g·mol－1，顯然Cu的電子摩爾質(zhì)量最小，等質(zhì)量時(shí)Cu生成的氣體最多，

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】容量瓶上需標(biāo)有以下 6 項(xiàng)中的 ①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強(qiáng) ⑤刻度線

A. ①③⑤ B. ③④⑤ C. ①②④ D. ②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能用酒精燈直接加熱的儀器是（ ）

A.量筒B.容量瓶C.錐形瓶D.試管

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.南朝·《竹林七賢與啟榮期》磚畫(huà)的磚塊的主要成分是鐵的氧化物

B.《本草綱目》中“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，該實(shí)驗(yàn)方法可用于分離乙酸和乙酸乙酯

C.古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼是鐵的合金

D.《本草經(jīng)集注》中“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，對(duì)硝酸鉀的鑒定過(guò)程中利用了硝酸鉀的化學(xué)性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】若某電能與化學(xué)能的轉(zhuǎn)化裝置(電解池或原電池)中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式是Cu+2H+Cu2++H2↑，則下列關(guān)于該裝置的有關(guān)說(shuō)法中正確的是(　　)

A．該裝置可能是原電池，也可能是電解池

B．該裝置只能是原電池，且電解質(zhì)溶液為硝酸

C．該裝置只能是電解池，且金屬銅為該電解池的陽(yáng)極

D．該裝置只能是原電池，電解質(zhì)溶液不可能是鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) △H＞0，下列敘述正確的是

A. 在容器中加入氬氣，反應(yīng)速率不變

B. 加入少量W，逆反應(yīng)速率增大

C. 升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

D. 將容器的體積壓縮，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)．有效碰撞次數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 常溫下0.1mol/L 的下列溶液①NH4Al(SO4)2②NH3·H2O③NH4Cl④CH3COONH4中，c(NH4+)由大到小的順序是：①＞③＞④＞②

B. 常溫時(shí)，pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的氨水等體積混合；pH=2的HCl和pH=12的NaOH溶液等體積混合，各混合溶液中由水電離的c(H+)一定相等

C. 常溫下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后，則混合后溶液中離子濃度的大小順序一定為：c(B-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

D. pH=a的氨水稀釋到原來(lái)的10倍后，其pH=b，則a=b+1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知CaCO3和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3(s)＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列措施中可使生成CO2的速率加快的是(不考慮CaCO3與鹽酸接觸面積改變的影響)

A. 加大CaCO3的量 B. 加大鹽酸的濃度

C. 加大鹽酸的量 D. 減小CaCl2的濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】S2Cl2和SCl2均為重要的化工原料。

已知：I.S2(l) + Cl2(g)S2Cl2(g) ΔH1；

II. S2Cl2 (g) +Cl2 (g)2SCl2 (g) ΔH2；

III.相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下表所示：

化學(xué)鍵

S—S

S—Cl

Cl—Cl

鍵能/kJ mol-1

a

b

c

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1) SCl2的結(jié)構(gòu)式為______________________。

(2)若反應(yīng)II正反應(yīng)的活化能E=dkJ·mol-1，則逆反應(yīng)的活化能E2=_______kJ·mol-1（用含a、b、c、d的代數(shù)式表示）。

(3)—定壓強(qiáng)下，向10 L密閉容器中充入1molS2Cl2和1mol Cl2,發(fā)生反應(yīng)II。Cl2與SCl2的消耗速率(v)與溫度（T)的關(guān)系如圖所示：

①A、B、C、D四點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)下，達(dá)到平衡狀態(tài)的有 ____________(填字母)，理由為__________。

②ΔH2_______________0(填“>” “<” 或“=”）。

(4)已知：ΔH1<0。向恒容絕熱的容器中加入一定量的S2(l)和Cl2(g),發(fā)生反應(yīng)I，5 min時(shí)達(dá)到平衡。則3 min時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)__________(填“>” “<” 或“=”)5 min時(shí)的壓強(qiáng)。

(5)—定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)II，達(dá)到平衡后縮小容器容積，重新達(dá)到平衡后，Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率_________(填“增大”“減小”或“不變”），理由為_________________。

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