關于下圖所示實驗裝置的敘述錯誤的是（　　）
A、將水準管上提，液面高于量氣管且不下降，說明裝置不漏氣
B、若已知參加反應的Zn的質量，則該裝置可用來測定氣體摩爾體積
C、若已知參加反應的Zn的質量，則該裝置可用來測定鋅的相對原子質量
D、反應停止后，立即讀數(shù)
考點：實驗裝置綜合
專題：實驗設計題
分析：A．檢查裝置氣密性原理通常是想辦法造成裝置不同部位有壓強差，并產生某種明顯現(xiàn)象，如氣泡的生成，水柱生成，液面升降；
B．通過量氣裝置可測得產生氫氣的體積，鋅的質量可稱量，鋅的摩爾質量已知，則根據(jù)反應方程式可計算此條件下的氣體摩爾體積；
C．根據(jù)氫氣的體積得知鋅的物質的量，鋅的質量可稱量，根據(jù)摩爾質量等于質量除以物質的量可求得鋅的相對原子質量；
D．讀數(shù)應在常溫下進行．
解答： 解：A．由于此裝置屬于密閉體系，將水準管上提，造成內外壓強不等，靜置，若液面高于量氣管且不下降，說明裝置不漏氣，故A正確
B．通過量氣裝置可測得產生氫氣的體積，鋅的質量可稱量，鋅的摩爾質量已知，則根據(jù)反應方程式可計算此條件下的氣體摩爾體積：
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 g/mol      Vm
m g           v L
Vm=
65V
m
 L/mol，故B正確；
C．由Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，n=
V
Vm
及Zn～H2可知Zn的物質的量，Zn的質量一定，利用M=
m
n
計算得到摩爾質量，摩爾質量與相對分子質量數(shù)值相等，故C正確；
D．因反應放熱，應冷卻至室溫后讀數(shù)，故D錯誤．
故選D．
點評：本題考查了儀器的創(chuàng)新應用來測定氣體摩爾體積，注意量氣裝置中所用液體一般是水，氣體在水中溶解度很小，明確液柱法檢查裝置的氣密性，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

碘化亞銅（Cu2I2）是一種不溶于水也不溶于酸的白色固體，其KSP=1.2×10-24，用途很廣泛．完成下列填空：
（1）碘化鉀溶液中滴加適量硫酸銅溶液，就能得到碘化亞銅，請寫出該反應的化學方程式：
 
，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為
 
．往上述反應后黃色溶液中滴加亞硫酸溶液，黃色褪去．寫出KI、Cu2I2、H2SO3的還原性由強到弱的順序是
 
．
Cu2Cl2也難溶于水[其Ksp（Cu2Cl2）=1.4×10-12]，在碘化鉀溶液中滴加適量氯化銅也能得到碘化亞銅，不產生氯化亞銅，其原因為
 
．
（2）某學習小組利用碘化亞銅的制備反應及I2+2S2O32-=S4O62-+2I-用于測定某試樣A中c（Cu2+）．過程如下，取20.00mL試樣于錐形瓶中，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀，用0.1000mol．L-1Na2S2O3標準溶液滴定，到達確定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液19.90mL，則該過程可選用
 
作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象時
 
試樣A中c（Cu2+）為
 
mol．L-1．
（3）若制備過程中碘化鉀過量，會存在I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）在平衡體系中加入等體積的CCl4，充分振蕩靜置后，水層顏色依然較深，其原因
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離．
其流程如圖，已知沉淀2為藍色．
（1）沉淀的化學式：沉淀1
 
；沉淀3：
 
；
（2）寫出混合液+A的離子方程式
 
；溶液+B的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH溶液，開始時是白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛医^色，最后變成紅褐色．下列結論正確的是（　�。�
A、一定有Fe2+存在，一定沒有Fe3+、Mg2+
B、一定有Fe3+存在，一定沒有Fe2+、Mg2+
C、一定有Fe3+存在，可能有Fe2+，一定沒有Mg2+
D、一定有Fe2+ 存在，可能有Mg2+，一定沒有Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

回答有關酶的問題．
（1）為研究pH對過氧化氫酶活性的影響，按下列表中步驟順序進行實驗．請?zhí)顚戭A測的實驗結果
操作步驟①加入1ml②滴兩滴肝臟研磨液，并混合均勻③加入2ml3%的H2O2，混合均勻實驗結果
1號試管水
 
2號試管5%NaOH溶液
 
3號試管5%HCl溶液
 
（2）1857年，法國科學家巴斯德提出釀酒中的發(fā)酵是由于酵母細胞的存在，沒有活細胞的參與，糖類是不可能變成酒精的．為了驗證巴斯德的上述觀點，有人把用于釀酒的設備、原料（糖類）和接入的酵母菌進行了高溫滅菌處理，結果糖類真的沒有變成酒精．據(jù)此回答：
你認為巴斯德的上述觀點是否正確？
 
，上述實驗中糖類沒有變成酒精的原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室制備氨基甲酸銨（NH2COONH4）的反應如下：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0，該反應在干燥條件下僅生成氨基甲酸銨，若有水存在氨基甲酸銨則發(fā)生水解．某學習小組設計如圖1裝置制取氨基甲酸銨，實驗步驟如圖：

步驟1：檢查裝置的氣密性．
步驟2：在相應儀器中裝入藥品，其中在三頸燒瓶中加入足量的氫氧化鈉固體，恒壓滴液漏斗中裝入濃氨水．
步驟3：滴加濃氨水并攪拌，調節(jié)反應速率，在反應器中得到產品．
請回答問題：
（1）和普通分液漏斗相比，恒壓滴液漏斗的優(yōu)點是
 
；干燥管中盛放的藥品是
 
．
（2）該實驗利用干冰升華產生CO2氣體的優(yōu)點有
 
．
（3）裝置C中CCl4的作用是
 
．
（4）已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3?H2O．該小組用制取的產品配成三份不同濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應速率，得到c（NH2COO-）隨時間變化趨勢如圖2所示．
①15℃反應到12min時，氨基甲酸銨的轉化率為
 
．
②根據(jù)圖中信息，如何說明該水解反應速率隨溫度升高而增大
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D都是周期表中的短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．A原子、C原子的L電子層中，都有兩個未成對的電子，C、D同主族．E、F都是第四周期元素，E原子核外有4個未成對電子，F(xiàn)原子的外圍電子排布式為3d104s1．請?zhí)羁眨?br />（1）E2+離子的核外電子排布式是
 
．
（2）A的最高價氧化物對應的水化物分子中，其中心原子采取
 
雜化．
（3）B的氣態(tài)氫化物易溶于C的簡單氫化物中，其主要原因是
 
．
（4）化合物AC2、B2C和陰離子DAB-互為等電子體，它們結構相似，1mol DAB-中含有π鍵的數(shù)目為
 
．
（5）某種化合物由D、E、F三種元素組成，其晶胞如圖所示，則其化學式為
 
．
（6）某配合物甲的焰色反應呈紫色，其內界由中心離子E2+與配位體AB-構成，配位數(shù)為6．甲的水溶液與稀硫酸在加熱時發(fā)生非氧化還原反應，生成三種硫酸鹽和一種與AB-是等電子體的氣態(tài)化合物，反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學設計了如圖所示的實驗裝置來粗略地測定電石中碳化鈣的質量分數(shù)．
（1）燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為
 
．裝置B、C的作用是
 
．
（2）分液漏斗與燒瓶間用乳膠管連接的目的是
 
．
（3）為了得到比較平穩(wěn)的乙炔氣流，實驗室通常用
 
代替水進行實驗．
（4）實驗中測得排入量筒中水的體積為VL、電石的質量為Wg．則電石中碳化鈣的質量分數(shù)是
 
（不計算導管中殘留的水，氣體中飽和的水蒸氣等也忽略不計）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組物質不能用一種試劑通過化學反應區(qū)別的是（　�。�
A、MnO2 CuO      FeO
B、（NH4）2SO4   K2SO4     NH4Cl
C、AgNO3 KNO3     Na2CO3
D、Na2CO3 CaCO3    K2CO3

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