【題目】某溶液中存在較多的H+、SO42-、NO3-，則溶液中還可能大量存在的離子組是

A.Mg2+、Ba2+、Br-B.Al3+、CH3COO-、Cl-

C.Mg2+、Cl-、Fe2+D.Na+、NH4+、Cl-

【答案】D

【解析】

解此類(lèi)問(wèn)題要注意：離子之間能反應(yīng)不能大量共存；注意挖掘題目的隱含條件；

A、SO42-和Ba2+反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，錯(cuò)誤；

B、H+和CH3COO-反應(yīng)生成醋酸弱電解質(zhì)，不能大量共存，錯(cuò)誤；

C、H+、NO3-和Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，錯(cuò)誤；

D、組內(nèi)離子在給定條件下不反應(yīng)，正確。

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2L恒容密閉容器中充入A(g)和B(g)，發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g) 2C(g)+D(s)，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溫度/℃

起始時(shí)物質(zhì)的量/mol

平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol

n(A)

n(B)

n(C)

①

600

0.30

0.20

0.30

②

700

0.20

0.30

0.24

③

800

0.10

0.10

a

下列說(shuō)法不正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)①中，若5min時(shí)測(cè)得n(B)=0.050mol，則0至5min時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(A)=0.015mol/(L·min)

B. 實(shí)驗(yàn)②中達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率不變，平衡常數(shù)不變

C. 700℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4.0

D. 實(shí)驗(yàn)③中，達(dá)到平衡時(shí)，a>0.10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用氟硼酸(HBF4，屬于強(qiáng)酸)代替硫酸作鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液，可使鉛蓄電池在低溫下工作時(shí)的性能更優(yōu)良，反應(yīng)方程式為：Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O，Pb(BF4)2為可溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是

A. 放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：PbO2+4HBF4-2e-=Pb(BF4)2+2BF4-+2H2O

B. 充電時(shí)，當(dāng)正極質(zhì)量減少23.9g時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mol電子

C. 放電時(shí)，PbO2電極附近溶液的pH增大

D. 充電時(shí)，Pb電極的電極反應(yīng)式為PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物A是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．

由A的結(jié)構(gòu)推測(cè)，它能（填字母）．
a．使溴的四氯化碳溶液褪色
b．使酸性KMnO4溶液褪色
c．和稀硫酸混合加熱，可以發(fā)生取代反應(yīng)
d．與Na2CO3溶液作用生成CO2
e．1mol A和足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多可以消耗3mol NaOH
f．和NaOH醇溶液混合加熱，可以發(fā)生消去反應(yīng)
g．1mol A和足量的H2反應(yīng)，最多可以消耗4mol H2 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋼鐵分析中常用高氯酸(HClO4)溶解礦樣，某研究性學(xué)習(xí)小組欲制取少量高氯酸。該學(xué)習(xí)小組查閱到：

a．HClO4濃度高于60%時(shí)遇含碳化合物易爆炸，濃度低于60%時(shí)比較穩(wěn)定;

b．NaClO4與濃硫酸反應(yīng)可制得高氯酸，若采用真空蒸餾可得純高氯酸;

c．NaClO3在673K(400℃) 分解產(chǎn)生NaClO4、NaCl和一種氣體。

該小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)分三步制備高氯酸：

（一）制氯氣并使制得的氯氣與氫氧化納溶液反應(yīng)制氯酸納;

（二）氯酸鈉分解制高氯酸鈉;

（三）高氯酸納與濃硫酸反應(yīng)制高氯酸[2NaClO4+H2SO4(濃)Na2SO4+2HClO4]。

（1）制取氯酸鈉的裝置連接順序?yàn)?/span>A,___________

（2）B 裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

（3）為了制備高氯酸鈉并推出氯酸鈉分解制高氯酸鈉的化學(xué)方程式，該小組設(shè)計(jì)了兩組裝置(甲，乙)如下：

該小組經(jīng)過(guò)分析決定選用甲裝置制備高氯酸鈉，取NaClO3樣品2.13 g,加熱充分反應(yīng)后集氣瓶中收集到224 mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________；不選用乙裝置的原因可能為______________________。

（4）用丙裝置制備高氯酸，向燒瓶中加入高氯酸鈉，然后加入濃硫酸后，加熱可制取高氯酸。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，膠塞及導(dǎo)管接口需要包錫箔紙，其原因是___________，儀器E的名稱(chēng)為___________。該組同學(xué)發(fā)現(xiàn)操作中少加入一種物質(zhì)，該物質(zhì)的名稱(chēng)為___________。發(fā)現(xiàn)后的正確操作為_________________。

（5）工業(yè)上大量制備NaClO4常用高電流密度電解NaClO3的方法，試寫(xiě)出以惰性電極電解時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式：_______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g) 當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)且C為有色物質(zhì)，可逆反應(yīng)一定達(dá)到平衡的標(biāo)志是 ( )

①混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變 ②體系的溫度不再改變③各組分的濃度不再改變

④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變 ⑤反應(yīng)速率VA:VB:VC:VQ=m:n:p:q　⑥體系顏色不再變化

⑦單位時(shí)間內(nèi)m mol A斷鍵反應(yīng)，同時(shí)p mol C也斷鍵反應(yīng)

A. ②③④⑤⑥ B. ①②③④⑤ C. ②③④⑥⑦ D. ①②③④⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于反應(yīng):xR2++Cl2=yR3++zCl-的說(shuō)法中正確的是

A. x=y,R2+得到電子 B. x=2, Cl2作氧化劑

C. y=z,R3+是還原產(chǎn)物 D. x=z, Cl-是氧化產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某強(qiáng)氧化劑XO(OH)2+被Na2SO3還原。如果還原2.4×10－3molXO(OH) 2+，需用30mL0.2mol·L－1的Na2SO3溶液，那么X元素被還原后的價(jià)態(tài)是（ ）

A.－1B.0C.＋1D.＋2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. Ⅰ圖中：如果MnO2過(guò)量，濃鹽酸就可全部消耗

B. Ⅱ圖中：若氣球干癟，證明Cl2可與NaOH反應(yīng)

C. Ⅲ圖中：生成藍(lán)色的煙

D. Ⅳ圖中：濕潤(rùn)的有色布條褪色；將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl2生成

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同步練習(xí)冊(cè)答案