Question

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增多。

①A的核電荷數(shù)大于2，其氣態(tài)氫化物H2A在常溫下是液體；

②A和B兩元素可形成化合物B2A3，該化合物既能溶于酸，又能溶于強(qiáng)堿；

③C+比B3+多8個電子；

④C與D元素可以形成化合物CD；

⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍(lán)色；

⑥在周期表中E處于C的下兩個周期，E單質(zhì)可與冷水反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)時E的單質(zhì)與生成的氫氣的物質(zhì)的量之比為2∶1。試回答：

(1)E是___________ (寫元素符號)。

(2)B的離子結(jié)構(gòu)示意圖是：___________，D的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式：___________，C元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的電子式：___________。

(3)化合物H2A的性質(zhì)比較特殊，同溫同壓下其晶體（固體）密度較液體小。試解釋原因：_________________________________。

(4)B2A3與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式為____________________________，根據(jù)②我們可以推測出化合物B2A3的性質(zhì)是：兩性偏______（填“酸性”、“堿性”或“中性”）。

(5)B、C、E三種元素的金屬性按照由強(qiáng)到弱的順序排列應(yīng)為：_____________________。

Answer 1

【答案】 Cs I-I 水結(jié)成冰時氫鍵增多，水分子按一定的規(guī)律排列整齊，分子間空隙增大，密度減小 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 堿性 Cs>K>Al

【解析】現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增多。氣態(tài)氫化物H2A在常溫下是液體，則A為O元素。既能溶于酸，又能溶于強(qiáng)堿的化合物具有兩性。能使淀粉變藍(lán)的是碘。E單質(zhì)可與冷水反應(yīng)生成氫氣，E的單質(zhì)與生成的氫氣的物質(zhì)的量之比為2∶1，則E為堿金屬。氫鍵具有一定的方向性。

①A的核電荷數(shù)大于2，其氣態(tài)氫化物H2A在常溫下是液體，則A為O元素；

②A和B兩元素可形成化合物B2A3，該化合物既能溶于酸，又能溶于強(qiáng)堿，則B為Al元素；

③C+比B3+多8個電子，則C為K元素；

④C與D元素可以形成化合物CD，則D為鹵素；

⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍(lán)色，則D為I元素；

⑥在周期表中E處于C的下兩個周期，E單質(zhì)可與冷水反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)時E的單質(zhì)與生成的氫氣的物質(zhì)的量之比為2∶1，則E為Cs元素。

(1)E是Cs。

(2)B的離子結(jié)構(gòu)示意圖是：，D的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式：I-I，C元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的電子式：。

(3)化合物H2A的性質(zhì)比較特殊，同溫同壓下其晶體（固體）密度較液體小。其原因是：水結(jié)成冰時氫鍵增多，氫鍵具有方向性，水分子按一定規(guī)律排列整齊，分子間空隙增大，故密度減小。

(4)B2A3與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，根據(jù)②中信息“該化合物既能溶于酸，又能溶于強(qiáng)堿，”我們可以推測出化合物B2A3的性質(zhì)是：兩性偏堿性。

(5)Na、K、Cs三種元素位于同一主族，其金屬性從上到下依次增強(qiáng)，Na和Al位于同一周期，其金屬性從左到右依次減弱，故Al、K、Cs三種元素的金屬性按照由強(qiáng)到弱的順序排列應(yīng)為：Cs>K>Al。