28%的KOH溶液中，平均多少個水分子溶有一個K+（　�。�
A、6個B、8個
C、10個D、28個
考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：
分析：假設(shè)KOH溶液的質(zhì)量為100g，則KOH的質(zhì)量為28g，水的質(zhì)量為100g-28g=72g，根據(jù)n=
m
M
計算KOH、水的物質(zhì)的量，進而計算平均多少個水分子溶有一個K+．
解答： 解：假設(shè)KOH溶液的質(zhì)量為100g，則KOH的質(zhì)量為28g，水的質(zhì)量為100g-28g=72g，
則n（K+）=n（KOH）=
28g
56g/mol
=0.5mol，水的物質(zhì)的量為
72g
18g/mol
=4mol，
故溶有一個K+離子的水的數(shù)目為
4mol
0.5mol
=8，
故選B．
點評：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意利用賦值法進行的計算，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于一些常見物質(zhì)的說法中，正確的是（　　）
A、煤經(jīng)氣化和液化兩個物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/span>
B、棉、麻、絲、毛、皮以及合成纖維完全燃燒只生成H2O和 CO2
C、“地溝油”可用于制備生物柴油
D、石英玻璃、鋼化玻璃、玻璃鋼、防彈玻璃都是硅酸鹽制品

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科目：高中化學 來源： 題型：

高鐵電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)溶液為KOH，放電時的總反應式為：3Zn+2K2FeO4+8H2O
放電
充電
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列敘述正確的是（　　）
A、放電時負極反應為：3Zn-6e-+6OH-═3Zn（OH）2
B、放電時OH-向正極移動
C、充電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子，陽極有1 mol  Fe（OH）3被還原
D、電池充電過程中，KOH的物質(zhì)的量濃度將增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知常溫下在溶液里可發(fā)生如下兩個離子反應：
Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+
Sn2++2Fe3+═2Fe2++Sn4+
由此可以確定Fe3+、Ce4+、Sn4+三種離子的氧化性由強到弱的順序（　　）
A、Sn4+、Fe3+、Ce4+
B、Ce4+、Fe3+、Sn4+
C、Sn4+、Ce4+、Fe3+
D、Fe3+、Sn4+、Ce4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系不是1：2的是（　�。�
A、O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2
B、3NO2+H2O═2HNO3+NO
C、3S+6NaOH═Na2SO3+2Na2S+3H2O
D、4HCl（濃）+MnO2
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、1 mol氫的質(zhì)量為2g
B、OH-的摩爾質(zhì)量為17g
C、標準狀況下，水的摩爾體積是22.4 L?mol-1
D、1mol Ne 含有的電子數(shù)目為6.02×1024

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）硫酸在下列用途或反應中各表現(xiàn)的性質(zhì)是
 
（用字母填在橫線上）
A．難揮發(fā)性  B．強酸性  C．吸水性  D．脫水性  E．強氧化性  F．催化作用
①濃硫酸可用作氣體干燥劑
 
；
②往晶體硫酸銅中加濃硫酸，晶體變白
 
；
③實驗室制硝酸
 
；
④實驗室制二氧化硫
 
；
⑤濃硫酸與銅反應
 
；
⑥運用鐵制槽車和鋁制槽車運輸濃硫酸
 
；
⑦生產(chǎn)過磷酸鈣化肥
 
；
⑧濃硫酸使?jié)櫇袼{色石蕊試紙先變紅后又變黑
 
．
（2）運用硫酸的性質(zhì)，設(shè)計實驗方案鑒別兩瓶等體積的硫酸，哪瓶是濃硫酸，哪瓶是稀硫酸？
 
．
（3）用過量的鋅與濃硫酸反應時，可能產(chǎn)生的氣體有
 
，理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、在硫化鈉溶液中加入足量稀硝酸：S2-+2H+=H2S↑
B、往氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
C、用惰性電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
D、乙醛的銀鏡反應：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH
△
CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學研究小組測定某FeCl3樣品（含少量FeCl2雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，在實驗室中按以下步驟進行實驗：
①稱取a g樣品，置于燒杯中；
②取適量鹽酸和適量蒸餾水使樣品溶解，準確配制成250mL溶液；
③準確量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應完全；
④加入過量氨水，充分攪拌，使沉淀完全；
⑤過濾，洗滌沉淀；
⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色，冷卻至室溫后，稱量；
⑦…
請根據(jù)上面的敘述回答下列問題：
（1）如圖所給儀器中，實驗步驟①②③中必須用到的儀器是E和
 
 （填儀器序號）．還缺少的主要儀器名稱是
 


（2）步驟④中所發(fā)生反應的離子方程式為
 

（3）步驟⑤中洗滌沉淀的操作是：
 
，檢驗沉淀是否洗凈，應向洗滌液中加入幾滴
 
 （填寫序號）．
①KSCN溶液  ②NaOH溶液  ③AgNO3溶液  ④酚酞試液
（4）第⑥步的操作中，將沉淀物加熱，冷卻至室溫，稱量其質(zhì)量為m1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為m2g，實驗至少需重復加熱一次的原因是
 
；若m1與m2差值較大，其原因可能是①第一次加熱
 
，②第二次加熱
 
．（各答一種情況即可）．
（5）若坩堝質(zhì)量是W1g，最終坩堝和固體的總質(zhì)量是W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為
 
．

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