Question

氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生話中應(yīng)用廣泛，酸性KMnO₄、H₂O₂、Fe（NO₃）₃是重要的氧化劑。用所學(xué)知識回答問題：
（1）在稀硫酸中，KMnO₄能將H₂C₂O₄氧化為CO₂。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                         ，反應(yīng)中消耗1mol的MnO₄^—時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為       。
（2）取300mL 0．2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO₄溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I₂和KIO₃，則消耗KMnO₄的物質(zhì)的量的是     mol。
（3）在Fe（NO₃）₃溶液中加入Na₂SO₃溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是                ，又變?yōu)樽攸S色的原因是         。

Answer 1

（1）2KMnO₄+5H₂C₂O₄+ 3H₂SO₄=10CO₂↑+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O（2分） 3．01×10²⁴（或答5N_A也給分，2分）（2）0．032（2分）
（3）2Fe³⁺ + SO₃^2-+ H₂O = 2Fe²⁺ + SO₄^2- + 2H⁺（2分）      H⁺與NO₃^-組成的硝酸把Fe²⁺氧化（1分）

解析試題分析：（1）酸性條件下KMnO₄與H₂C₂O₄發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成MnSO₄、K₂SO₄、CO₂和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=10CO₂↑+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O，反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)降低到+2價(jià)，反應(yīng)中消耗1mol的MnO₄^-時(shí)轉(zhuǎn)移電子5mol，電子數(shù)為5N_A或3.01×10²⁴；（2）根據(jù)題給信息知n（KI）=0.06mol，與一定量的酸性KMnO₄溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I₂和KIO₃，則n（I₂）=n（KIO₃）=0.02mol，失的物質(zhì)的量為2×0.02mol+0.02mol×6=0.16mol，1mol的MnO₄^-時(shí)得電子5mol，根據(jù)得失電子數(shù)目相等知，則消耗KMnO₄的物質(zhì)的量的是0.032mol；（3）在Fe（NO₃）₃溶液中加入Na₂SO₃溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，原因是Fe³⁺與SO₃^2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe²⁺和SO₄^2-，反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺，反應(yīng)后溶液呈酸性，則在酸性條件下，H⁺與NO₃^-組成的硝酸把Fe²⁺氧化成Fe³⁺，過一會又變?yōu)樽攸S色。
考點(diǎn)：考查氧化還原方程式的書寫及相關(guān)計(jì)算。