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(10分)根據下列變化關系：

請?zhí)羁眨?br />(1)A物質的名稱_____ 。B溶液為____________．作用為_________________________
(2)寫出④、⑥兩步反應的化學方程式，在(    )號中標明反應類型。
④ ________________________________________(    )
⑥_______________________________________________(   )

（1）葡萄糖（1分）    NaOH溶液（1分）  中和稀H2SO4（2分）
（2）（氧化反應）
 （酯化或取代反應）
（方程式2分，類型1分）

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

(10分)一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)  CH3OH(g)

根據題意完成下列各題：

（1）反應達到平衡時，平衡常數表達式K＝               ，升高溫度，K值       （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝             

（3）在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關該體系的說法正確的是       

a. 氫氣的濃度減少       b. 正反應速率加快，逆反應速率也加快

c. 甲醇的物質的量增加    d. 重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大

（4）據研究，反應過程中起催化作用的為Cu2O，反應體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：                        （用化學方程式表示）

 

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科目：高中化學 來源：2010—2011學年廣東省梅州市曾憲梓中學高一上學期期末考試化學試卷 題型：實驗題

(10分)在實驗室里，某同學取一小塊金屬鈉做與水反應的實驗。試完成下列問題：
(1)切開的金屬鈉暴露在空氣中，最先觀察到的現象是                        ，所發(fā)生反應的化學方程式是                             。
(2)將鈉投入水中后，鈉融化成一個小球，根據這一現象你能得出的結論是
①                                ，②                          。
將一小塊鈉投入盛有飽和石灰水的燒杯中，不可能觀察到的現象是              

A．有氣體生成B．鈉融化成小球并在液面上游動
C．溶液底部有銀白色的金屬鈣生成D．溶液變渾濁
(3)鈉與水反應的離子方程式為                             。
在反應過程中，若生成標準狀況下224mL的H2，則轉移的電子的物質的量為         。
(4)根據上述實驗過程中鈉所發(fā)生的有關變化，試說明將金屬鈉保存在煤油中的目的是  
                          。

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科目：高中化學 來源：2010年安徽省毫州市高一第二學期期末考試化學試題 題型：填空題

(10分)下圖是某溫度下，在2L容器中某可逆反應X、Y、Z三種物質的濃度與時間的關系圖，根據圖中信息回答下列問題：

（1）由圖中的數據分析，該反應的化學方程式為                                  ；
（2）用X表示的化學反應速率為  mol/(L·min)，如果升高溫度，達到平衡時的時間會變         （填長、短、不能確定或不變）
（3）5min后Z的生成速率      5min時Z的生成速率（填大于、小于或等于）。
（4）達到平衡時X的轉化率為     ；

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年甘肅省高三第四次檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

(10分) 已知X、Y、Z是陽離子，K是陰離子，M、N是分子。它們都由短周期元素組成，且具有以下結構特征和性質：

①它們的核外電子總數都相同；

②N溶于M中，滴入酚酞，溶液變紅；

③Y和K都由A.B兩元素組成，Y核內質子數比K多2個；

④X和N都由A、C兩元素組成，X和Y核內質子總數相等；

⑤X和K的濃溶液在加熱條件下生成M和N；

⑥Z為單核離子，向含有Z的溶液中加入少量含K的溶液，有白色沉淀生成，再加入過量的含K或Y的溶液，沉淀消失。        

回答下列問題:

(1)Y的化學式為                  ；N的電子式為                           

(2)試比較M和N的穩(wěn)定性：M      （填“>”或“<”）N。     

(3)寫出Z和N的水溶液反應的離子方程式：                 ；

(4))上述六種微粒中的兩種可與硫酸根形成一種含三種離子的鹽，向該鹽的濃溶液中逐滴加入0.1的NaOH溶液，出現了如圖中a、b、c三個階段的圖像，

①寫出b階段的離子方程式：                                        

②根據圖像判斷該鹽的化學式為                 。

 

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科目：高中化學 來源：2012屆浙江省高二下學期期中考試化學試卷 題型：填空題

(10分)一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

根據題意完成下列各題：

(1)反應達到平衡時，平衡常數表達式K＝                ，升高溫度，K值        (填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)在500 ℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v (H2)＝              。

(3)在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關該體系的說法正確的是       

a．氫氣的濃度減少             b．正反應速率加快，逆反應速率也加快

c．甲醇的物質的量增加         d．重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大

(4)據研究，反應過程中起催化作用的為Cu2O，反應體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：______________________________ (用化學方程式表示)。

 

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