【題目】(1)常溫常壓下,等質(zhì)量的CH4和A氣體的體積之比為15:8,則A的摩爾質(zhì)量為________。
(2)已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下,H2和O2的混合氣體體積為11.2L,混合后總質(zhì)量為13克,則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_________,其中混有氧氣的體積為__________。
(3)已知某種植物營養(yǎng)液配方如下:0.6mol KCl,0.4molK2SO4 ,0.2mol ZnSO4和1L水,若以KCl、K2SO4、ZnCl2和水來配制,則需KCl______mol,K2SO4___________mol,ZnCl2_____________mol。
(4)某固體物質(zhì)A在一定條件下受熱分解產(chǎn)物都是氣體,有關(guān)化學(xué)方程式為:2A=B↑+2C↑+2D↑。若生成的混合氣體對氫氣的相對密度為d,則A的相對分子質(zhì)量為_______(用d表示)。
【答案】30g/mol 26g/mol 8.96L 0.2mol 0.6mol 0.2mol 5d
【解析】
配制營養(yǎng)液時(shí),我們可以利用離子守恒的原理,通過已知離子的物質(zhì)的量,求出所需藥品的物質(zhì)的量。
(1)常溫常壓下,等質(zhì)量的CH4和A氣體的體積之比為15:8,則其物質(zhì)的量之比為15:8,因?yàn)橘|(zhì)量相等,所以二者的摩爾質(zhì)量比為8:15,因?yàn)?/span>CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol,所以A的摩爾質(zhì)量為30g/mol;答案為30g/mol。
(2)混合氣體的物質(zhì)的量為,平均摩爾質(zhì)量為;設(shè)混合氣中O2的物質(zhì)的量為x mol,則H2的物質(zhì)的量為0.5-x,32x+2(0.5-x)=13,解得x=0.4mol。標(biāo)況下氧氣的體積為0.4mol×22.4L/mol=8.96L;
答案為:26g/mol;8.96L。
(3)按Zn2+守恒,可求出ZnCl20.2mol,根據(jù)Cl-守恒,可求出KCl 0.2 mol,根據(jù)K+守恒,或根據(jù)SO42-守恒,求出K2SO40.6mol;
答案為:KCl0.2mol;K2SO40.6mol;ZnCl20.2mol.。
(4)利用密度之比等于相對分子質(zhì)量之比,可求出混合氣的相對分子質(zhì)量為2d。設(shè)A為2mol,則混合氣為5mol,利用質(zhì)量守恒可得:2mol×M(A)= 5mol×2dg/mol,從而求出M(A)=5dg/mol;
答案為:5d。
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【題目】常溫下,下列各種情況下一定能大量共存的離子組為( )
A. 的溶液中:
B. 由水電離出的的溶液中:
C. 的溶液中:
D. 無色溶液中:
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【題目】Na2O2可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑。
(1)某學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn):在盛有Na2O2的試管中加入足量水,固體完全溶解,并立即產(chǎn)生大量氣泡,當(dāng)氣泡消失后,向其中滴入1~2滴酚酞溶液,溶液變紅;將試管輕輕振蕩,紅色很快褪去;此時(shí)再向試管中加入少量MnO2粉末,又有氣泡產(chǎn)生。
①使酚酞溶液變紅是因?yàn)?/span>__________,紅色褪去的可能原因是__________________。
②加入MnO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。
(2)Na2O2有強(qiáng)氧化性,H2具有還原性,有同學(xué)猜想Na2O2與H2能反應(yīng)。為了驗(yàn)證此猜想,該小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象如下。
步驟1:按上圖組裝儀器(圖中夾持儀器省略),檢查氣密性,裝入藥品。
步驟2:打開K1、K2,產(chǎn)生的氫氣流經(jīng)裝有Na2O2的硬質(zhì)玻璃管,一段時(shí)間后,沒有任何現(xiàn)象。
步驟3:檢驗(yàn)H2的純度后,開始加熱,觀察到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Na2O2開始熔化,淡黃色的粉末變成了白色固體,干燥管內(nèi)硫酸銅未變藍(lán)色。
步驟4:反應(yīng)后撤去酒精燈,待硬質(zhì)玻璃管冷卻后關(guān)閉K1。
①添加稀鹽酸的儀器名稱是____________;B裝置的作用是________。
②必須檢驗(yàn)氫氣純度的原因是__________________________________________________。
③設(shè)置裝置D的目的是________________________________________________________。
④你得到的結(jié)論是____________(若能反應(yīng)請用化學(xué)方程式表示)。
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【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL),所得溶液的密度為ρg/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω,物質(zhì)濃度為c mol/L,則下列關(guān)系中不正確的是
A.
B.
C.
D. =1000Vρ/(17V+22400)
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【題目】下列分子的空間構(gòu)型可用sp2雜化軌道來解釋的是( )
①BF3、CH2=CH2、 ④CH≡CH ⑤NH3、CH4
A. ①②③B. ①②④C. ③④⑤D. ①②③④
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【題目】常溫時(shí),Ca(OH)2和CaWO4(鎢酸鈣)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列分析不正確的是
A. 常溫時(shí)Ksp[Ca(OH)2]>Ksp(CaWO4)
B. a點(diǎn):無Ca(OH)2沉淀,有CaWO4沉淀
C. 加熱飽和Ca(OH)2溶液有白色沉淀生成
D. 常溫時(shí)這兩種飽和溶液中c(Ca2+)相等
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【題目】Li是最輕的固體金屬,采用Li作為負(fù)極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能,得到廣泛應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}:
(1)下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中,能量最低和最高的分別為_______、_________。(填標(biāo)號)
A. B.
C. D.
(2)與具有相同的電子構(gòu)型,小于,原因是___________________________。
(3)是有機(jī)合成中常用的還原劑,中的陰離子空間構(gòu)型是____________________。
(4)如圖,Li原子的第一電離能為_________,O=O鍵鍵能為_________。
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【題目】實(shí)驗(yàn)室里通常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
(1)用單線橋法表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:___________。
(2)在該反應(yīng)中,如有1 mol Cl2生成,被氧化的HCl的物質(zhì)的量是___________,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是_____________。
(3)某溫度下,將Cl2通入NaOH溶液中,反應(yīng)得到含有ClO-與ClO3-物質(zhì)的量之比為1∶1的混合液,反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _________________________ 。
(4)報(bào)紙報(bào)道了多起衛(wèi)生間清洗時(shí),因混合使用“潔廁靈”(主要成分是鹽酸)與“84消毒液”(主要成分是NaClO)發(fā)生氯氣中毒的事件。試根據(jù)你的化學(xué)知識分析,原因是(用離子方程式表示)_________________________。
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【題目】下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A.氯氣溶于水:Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
B.Fe跟稀鹽酸反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C.將濃鹽酸與MnO2混合加熱:MnO2+2H++2Cl-Mn2++Cl2↑+H2O
D.過氧化鈉投入水中:Na2O2+2H2O=O2↑+2OH-+2Na+
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