【題目】已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=－572kJ/mol

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=－484kJ/mol

③CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g);△H=－890kJ/mol

（1）已知H-H的鍵能436kJ/molO=O的鍵能496kJ/molH-O的鍵能463kJ/mol，根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算①②哪一個(gè)反應(yīng)可以通過鍵能直接計(jì)算得出 。并計(jì)算寫出反應(yīng) H2O ( l ) = H2O ( g )的焓變△H= 。

（2）請(qǐng)根據(jù)題干計(jì)算CO2（g）+4H2( g ) =CH4( g ) +2H2O( g )的焓變△H= 。

（3）在①②③三個(gè)方程式中哪一個(gè)是燃燒熱的熱化學(xué)方程式 。（填反應(yīng)方程式的序號(hào)）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，取甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為263.8kJ，試求混合氣體中甲烷和氫氣體積比 。

【答案】（1）② +44 kJ·mol-1；（2）△H="-166" kJ·mol-1；（3）① 2:3

【解析】試題分析：（1）鍵能是指常溫常壓下，將1mol氣體分子拆成中性氣態(tài)原子所需要的能量，所以已知H-H的鍵能436kJ/mol O=O的鍵能496kJ/mol H-O的鍵能463kJ/mol，只能計(jì)算氫氣和氧氣生成水蒸氣的反應(yīng)熱，所以只能計(jì)算反應(yīng)②的焓變，已知反應(yīng)①2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) △H1= －572kJ/mol，反應(yīng)②2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( g ) △H2= －484kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律由（②-①）/2得；H2O ( l ) = H2O ( g ) △H=（△H2-△H1）/2=（－484kJ/mol+572kJ/mol）/2="+44" kJ·mol-1；

（2）已知反應(yīng)③CH4( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ); △H3= －890 kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)②+①-③得反應(yīng)：CO2（g）+4H2( g ) =CH4( g ) +2H2O( g ) △H=（△H1+△H2）- △H3=（－572kJ/mol－484kJ/mol）-（－890 kJ/mol）="-166" kJ·mol-1；

（3）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成1mol穩(wěn)定氧化物放出的熱量，對(duì)于碳元素燃燒的產(chǎn)物必須是CO2(g)，氫元素必須是液態(tài)的水，在①②③三個(gè)方程式中只有①才是燃燒熱的熱化學(xué)方程式，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，取甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為263.8kJ，設(shè)甲烷的物質(zhì)的量為xmol、氫氣的物質(zhì)的量為ymol， ，x="0.2mol" 、 y=0.3mol；混合氣體中甲烷和氫氣體積比為2:3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】丁二酮肟是檢驗(yàn)Ni2+的靈敏試劑。

（1）Ni2+基態(tài)核外電子排布式為 。丁二酮肟分子中C原子軌道雜化類型為 ，1mol丁二酮肟分子所含鍵的數(shù)目為 。

（2）Ni能與CO形成四羰基鎳[Ni(CO)4]，四羰基鎳熔點(diǎn)－19.3℃，沸點(diǎn)42.1℃，易溶于有機(jī)溶劑。

①Ni(CO)4固態(tài)時(shí)屬于 晶體(填晶體類型)。

②與CO互為等電子體的陰離子為 (填化學(xué)式)。

（3）Ni2+與Mg2+、O2—形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(Ni2+未畫出)，則該晶體的化學(xué)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)――選修2：化學(xué)與技術(shù)]草酸（乙二酸）可作還原劑和沉淀劑，用于金屬除銹、織物漂白和稀土生產(chǎn)。一種制備草酸（含兩個(gè)結(jié)晶水）的工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）CO和NaOH在一定條件下合成甲酸鈉、甲酸鈉加熱脫氫的化學(xué)反應(yīng)方程式分別為 、 。

（2）該制備工藝中有兩次過濾操作,過濾操作①的濾液是 ，濾渣是 _____；過濾操作②的濾液是 __和 ，濾渣是________ 。

（3）工藝過程中③和④的目的是 。

（4）有人建議甲酸鈉脫氫后直接用硫酸酸化制備草酸。該方案的缺點(diǎn)是產(chǎn)品不純，其中含有的雜質(zhì)主要是 。

（5）結(jié)晶水合草酸成品的純度用高錳酸鉀法測(cè)定。稱量草酸成品0.250g溶于水，用0.0500mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，至淺粉紅色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00mL，反應(yīng)的離子方程式為 ；列式計(jì)算該成品的純度 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為清理路面積雪人們使用了一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為周期表前20號(hào)元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1 mol XY2含有54 mol電子。

（1）X元素在元素周期表中的位置 ，該融雪劑的化學(xué)式是________。

（2）元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是________；D與E能形成一種結(jié)構(gòu)類似于CO2的三原子分子，且每個(gè)原子均達(dá)到了8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為________。

（3）W是與D同主族的短周期元素，Z是第三周期金屬性最強(qiáng)的元素，Z的單質(zhì)在W的常見單質(zhì)中加熱時(shí)生成的產(chǎn)物的電子式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近年來各國都在尋找對(duì)環(huán)境無害而作用快速的消毒劑，其中二氧化氯(ClO2)是目前國際上倍受矚目的第四代高效、無毒的消毒劑。工業(yè)上用潮濕的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃時(shí)反應(yīng)制得。某興趣小組的學(xué)生設(shè)計(jì)了如下模擬裝置來制取、收集ClO2并測(cè)定其質(zhì)量。

查閱資料：ClO2是一種黃紅色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為－59℃，沸點(diǎn)為11.0℃，溫度過高可能引起爆炸，易溶于水，易與堿液反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)Ⅰ：制取并收集ClO2，如圖1裝置所示。

（1）裝置A中反應(yīng)產(chǎn)物有K2CO3、ClO2和CO2等，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

（2）裝置A必須添加溫度控制裝置，其溫度要保持在60～80℃之間，控制溫度的目的是__________。裝置B也必須添加溫度控制裝置，應(yīng)該是__________（填“冰水浴”或“沸水浴”或“60℃的熱水浴”）裝置。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：測(cè)定ClO2質(zhì)量，如圖2裝置所示。過程如下：

在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；按照?qǐng)D2組裝好儀器；在玻璃液封管中加入水，浸沒導(dǎo)管口；將生成的ClO2氣體由導(dǎo)管通入錐形瓶的溶液中充分吸收后，把玻璃液封管中的水封液倒入錐形瓶中，再向錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液：用cmol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)液滴定錐形瓶中的液體，共用去VmL硫代硫酸鈉溶液（己知：I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－）。

（3）裝置中玻璃液封管的作用是____________________。

（4）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________________。

（5）測(cè)得通入ClO2的質(zhì)量m(ClO2)=__________g（用整理過的含c、V的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向2L密閉容器中通入amol氣體A和bmol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

xA（g）＋yB（g）pC（g）＋qD（g） 已知：平均反應(yīng)速率vC＝1/2vA；反應(yīng)2min時(shí)，A的濃度減少了1/3，B的物質(zhì)的量減少了a/2 mol，有a mol D生成．回答下列問題：

（1）反應(yīng)2min內(nèi)，vA＝________________，vB＝________________；

（2）化學(xué)方程式中，x＝_____、y＝_____、p＝______、q＝________；

（3）反應(yīng)平衡時(shí)，D為2amol，則B的轉(zhuǎn)化率為________________；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：

（1） 實(shí)驗(yàn)4和5表明_________對(duì)反應(yīng)速率有影響；________，反應(yīng)速率越快，能表明這一規(guī)

律另一組實(shí)驗(yàn)是___________（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）。

（2） 在前4次實(shí)驗(yàn)中，能表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有____（填序號(hào)）。

（3） 本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有_________，其實(shí)驗(yàn)序號(hào)是_____。

（4） 實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值（約15℃）相近，推測(cè)其原因：

_________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高溫下，超氧化鉀晶體(KO2)呈立方體結(jié)構(gòu)。如圖為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞(晶體中最小的重復(fù)單元)。則下列有關(guān)說法正確的是( )

A. 與K＋最近且距離相等的K＋有6個(gè)

B. 超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個(gè)晶胞含有1個(gè)K＋和1個(gè)O2－

C. 晶體中與每個(gè)K＋距離最近的O2－有6個(gè)

D. 晶體中，所有原子之間都以離子鍵相結(jié)合

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【加試題】I．無機(jī)物A是一種固體，熔點(diǎn)178℃，30℃以下為淺黃色。經(jīng)測(cè)定A(相對(duì)分子質(zhì)量為184)含兩種元素，原子個(gè)數(shù)比為1:1。隔絕空氣迅速加熱A將發(fā)生爆炸，爆炸后殘留物B呈淡黃色。該淡黃色物質(zhì)在空氣中加熱會(huì)燃燒并產(chǎn)生刺激性氣味。在一定條件下，6.18g液體SCl2和2.72g氣體C恰好完全反應(yīng)生成A和單質(zhì)B及6.42g離子化合物D，D的水溶液的pH<7。已知?dú)怏wC在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g·L-1。

（1）A的化學(xué)式 ，C的電子式 。

（2）寫出SCl2和氣體C反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

Ⅱ．霧霾已經(jīng)成為社會(huì)各界共同關(guān)注的熱門話題，其中汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)

①該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的△H 0。(選填“>”、“<”)

②在某一絕熱、恒容的密閉容器中充入一定量的NO、CO發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得正反應(yīng)的速率隨時(shí)間變化的曲線如右圖所示(已知：t2－tl = t3－t2)。則下列說法不正確的是 。(填編號(hào))

A．反應(yīng)在c點(diǎn)未達(dá)到平衡狀態(tài)

B．反應(yīng)速率a點(diǎn)小于b點(diǎn)

C．反應(yīng)物濃度a點(diǎn)大于b點(diǎn)

D．NO的轉(zhuǎn)化率：tl～t2>t2～t3

（2）煤的綜合利用有利于減少環(huán)境污染。合成氨工業(yè)原料氣的來源之一水煤氣法，在催化劑存在條件下有下列反應(yīng)：

C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H1

H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g) △H2

C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g) △H3

①△H3和△H1、△H2的關(guān)系為△H3= 。

②在恒溫條件下，將l mol CO和1 mol H2O(g)充入某固定容積的反應(yīng)容器，達(dá)到平衡時(shí)有50%的CO轉(zhuǎn)化為CO2。在tl時(shí)保持溫度不變，再充入1 mol H2O(g)，請(qǐng)?jiān)谟覉D中畫出tl時(shí)刻后H2的體積分?jǐn)?shù)變化趨勢(shì)曲線。(t2時(shí)刻重新達(dá)到平衡)

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