已知拆開1molH-H鍵、1molI-I鍵，1molH-I鍵分別需要的能量是436kJ、151kJ、299kJ，則H2與I2反應(yīng)生成HI的熱化學(xué)方程式為
 
；在一定溫度下，反應(yīng)
1
2
H2（g）+
1
2
I2（g）?HI（g）的平衡常數(shù)為10．若將1.0mol的HX（g）通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時HX（g）的最大分解率接近于
 

A．5%        B．17%       C．25%       D．33%
考點：化學(xué)平衡的計算
專題：化學(xué)平衡專題
分析：化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，形成新化學(xué)鍵放出能量，根據(jù)方程式計算分別吸收和放出的能量，以此計算反應(yīng)熱并判斷吸熱還是放熱；
由一定溫度下，反應(yīng)
1
2
H2（g）+
1
2
I2（g）?HI（g）的平衡常數(shù)為10，則相同條件下HX分解的化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)為
1
10
，然后設(shè)出HX分解的物質(zhì)的量，利用化學(xué)平衡三段法來計算各物質(zhì)平衡時的濃度，然后利用平衡常數(shù)為
1
10
來計算解答．
解答： 解：在反應(yīng)H2+I2?2HI中，斷裂1molH-H鍵，1molI-I鍵共吸收的能量為：436kJ+151kJ=587kJ，生成2mol HI，共形成2molH-I鍵，放出的能量為：2×299kJ=598kJ，吸收的能量少，放出的能量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：598kJ-587kJ=11kJ，則標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)焓變寫出熱化學(xué)方程式為：Cl2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-11kJ?mol-1；
由一定溫度下，反應(yīng)
1
2
H2（g）+
1
2
I2（g）?HI（g）的平衡常數(shù)為10，則相同條件下HX分解的化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)為
1
10
，設(shè)HX分解的物質(zhì)的量為x，則
       HX（g）?
1
2
H2（g）+
1
2
X2（g）
開始   1.0mol/L       0       0
轉(zhuǎn)化   xmol/L     
x
2
mol/L    
x
2
mol/L  
平衡  （1-x）mol 
x
2
mol/L    
x
2
mol/L 
故
(
x
2
) 
1
2
×(
x
2
) 
1
2
(1-x)
=
1
10
，
解得x=0.17mol，該溫度時HX（g）的最大分解率為
0.17mol
1.0mol
×100%=17%，
故答案為：Cl2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-11kJ?mol-1；B．
點評：本題考查學(xué)生利用平衡常數(shù)的計算，明確已知反應(yīng)與HX分解反應(yīng)的關(guān)鍵及化學(xué)平衡常數(shù)的關(guān)鍵是解答的關(guān)鍵，學(xué)生應(yīng)熟悉化學(xué)平衡三段法計算的格式及步驟來解答．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下是某課題組設(shè)計的合成聚酯類高分子材料的路線：

已知：同一碳原子上連兩個羥基時結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，易脫水生成醛或酮
請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）烴A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，A的化學(xué)名稱為
 
．
（2）由B生成C的化學(xué)方程式為
 
．
（3）C的同分異構(gòu)體中，既能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物共有
 
種，其中在核磁共振氫譜中出現(xiàn)五組峰的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（4）D的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，D的某同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的碳酸二酯在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是（　�。�
A、通常情況下，87g丙酮分子中含有的π鍵鍵數(shù)為1.5NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L三氯甲烷分子中含有的σ鍵鍵數(shù)為2NA
C、2.5 mol乙醛與足量的氫氣完全加成，斷裂的π鍵鍵數(shù)為2.5NA
D、15 g 氨基乙酸通過成肽反應(yīng)全部生成二肽時，生成的肽鍵鍵數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示為某些有機(jī)物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、B屬于芳香族化合物，且B不能使FeCl3溶液顯紫色，H是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平標(biāo)志的物質(zhì)．

請回答下列問題：
（1）C、D的相對分子質(zhì)量之差是
 
，G的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（2）寫出下列反應(yīng)類型：①
 
；⑥
 
．
（3）寫出D中官能團(tuán)的名稱
 

（4）寫出反應(yīng)③、⑦的化學(xué)方程式：③
 
．⑦
 
．
（5）已知B同分異構(gòu)體有多種，任寫一種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
①是苯環(huán)的二元取代物；②遇FeCl3溶液顯紫色；③遇Na2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有X、Y、Z三種元素：
（1）X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；
（2）X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色；
（3）XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z-，其水溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅；
（4）每2個X2分子能與1個Y2分子化合成2個X2Y分子，X2Y常溫下為液體；
（5）Z單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性．
試寫出其元素符號：X
 
，Y
 
，Z
 
，以及化合物的分子式：XZ
 
，X2Y
 
．
（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某NaOH固體因密封不嚴(yán)而部分變質(zhì)為Na2CO3．為測定其成份含量，稱取0.700g（其它雜質(zhì)不與HCl反應(yīng)）燒堿固體稀釋至100mL，然后作如下測定：
①取稀釋液20.0mL滴入2～3滴甲基橙作指示劑，用0.110mol/L的鹽酸滴定，達(dá)終點時消耗鹽酸26.0mL；
②另取稀釋液20.0mL，加入過量的BaCl2溶液，過濾，在濾液中滴入2～3滴酚酞作指示劑，用上述鹽酸滴定，達(dá)終點時時消耗鹽酸20.0mL．
請回答：
（1）操作①達(dá)終點時顏色變化是
 
．
（2）第②步操作如果不過濾，在有沉淀的溶液中直接用鹽酸滴定，當(dāng)?shù)味ǖ浇K點時，溶液中的BaCO3變?yōu)榱耍▽懟瘜W(xué)式）
 
，原因是
 
．
（3）請計算該燒堿樣品中NaOH和Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O42-時，為防止Ag+、CO32-、SO32-等離子的干擾，下列實驗方案比較嚴(yán)密的是（　　）
A、先加稀HCl將溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀
B、先加稀HNO3將溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀
C、向溶液中滴加稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀
D、向溶液中滴加稀硝酸酸化的BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，下列操作導(dǎo)致結(jié)果偏低的是（　　）
A、酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液
B、滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C、酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D、讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時平視讀數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化合物中，既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生消去反應(yīng)的是（　�。�
A、氯甲烷B、氯仿
C、乙醇D、氯乙烷

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同步練習(xí)冊答案