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【題目】在有機物分子中，若某個碳原子連接4個不同的原子或原子團，則這種碳原子稱為“手性碳原子”，凡有一個手性碳原子的物質一定具有光學活性。已知某有機物結構如下：具有光學活性，當它發(fā)生下列反應后生成的有機物仍然具光學活性的是

A. 與NaOH溶液共熱 B. 與甲酸發(fā)生酯化反應

C. 與氧氣發(fā)生催化氧化 D. 在催化劑存在下與H2作用

【答案】B

【解析】A．與NaOH水溶液共熱，酯基水解，得到2個-CH2OH，則不具有光學活性，A錯誤；B．與甲酸發(fā)生酯化反應，生成-CH2OOCH，C原子連接的4個原子或原子團不同，仍具有光學活性，B正確；C．催化氧化羥基，可生成醛基，連接相同的原子團，不具有光學活性，C錯誤；D．-CHO與氫氣發(fā)生加成生成-CH2OH，則不具有手性，不具有光學活性，D錯誤，答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗中，分離提純的方法不正確的是( )

選項

實驗

分離、提純方法

A

提純粗苯甲酸

重結晶

B

分離乙醇和丁醇

蒸餾

C

除去乙炔中的H2S氣體

用CuSO4溶液洗氣

D

提純硝基苯

堿洗分液-水洗分液-蒸餾

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述中正確的是

A. 1L0.5mol/L的H2SO4溶液中含有2NA個氧原子

B. 11.2LCH4氣體完全燃燒可得0.5NA個CO2分子

C. 16g O2、O3混合氣中含有8NA個電子

D. 標準狀況下，11.2L水和0.5mol甲烷的質量比為9：8

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的是

A．化石燃料在任何條件下都能充分燃燒

B．化石燃料在燃燒過程中能產生污染環(huán)境的CO、SO2等有害氣體

C．直接燃燒不如將煤進行深加工后再燃燒的效果好

D．固體煤變?yōu)闅怏w燃料后，燃燒效率將更高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法錯誤的是

A. 硅可用于制造光導纖維

B. 鋁槽車可用于濃硫酸的貯運

C. 鋁熱反應可用于焊接鐵軌

D. 呈液態(tài)鈉鉀合金可用于快中子反應堆的熱交換劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

Zn 在現(xiàn)代工業(yè)中對于電池制造有不可磨滅的地位，鋅還是人體必需的微量元素之一，在人體生長發(fā)育、生殖遺傳、免疫、內分泌等重要生理過程中起著極其重要的作用。

（l）元素Zn在周期表中的位置為_____，基態(tài)Zn原子的電子排布式為_____。

（2）在[Zn(NH3)4]2+中，Zn2+提供4s和4p共四個空軌道，與4個NH3分子形成_____鍵，Zn2+采取sp3雜化，預測[Zn(NH3)4]2+的空間構型為______。

（3）金屬Zn晶體密置層采取…ABAB…方式堆積，其堆積方式名稱為：______，配位數(shù)為：____。

（4）閃鋅礦（ZnS ）晶胞如圖所示

白球為S2-離子、黑球為Zn2+離子，與Zn2+距離最近的四個S2-所圍成的空間構型為_____，若晶胞參數(shù)為a，則Zn2+與S2-最近距離為______（用含a的代數(shù)式表示）。

（5）具有相似晶胞結構的ZnS和ZnO，ZnS熔點為1830℃，ZnO熔點為1975℃，后者較前者高是由于______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．質子核磁共振譜（PMR）是研究有機物結構的有力手段之一，在所研究的有機化合物分子中，每一結構中的等性氫原子在PMR譜中都給出了相應的峰（信號），譜中峰的強度與結構中的H原子數(shù)成正比。例如，乙醛的結構式為CH3CHO，其PMR譜中有兩個信號，其強度之比為3∶1。分子式為C3H6O2的有機物，如果在PMR譜上觀察到的氫原子給出的峰有兩種情況 ：

第一種情況峰給出的強度比為3∶3，請寫出其對應化合物的結構簡式__________________；

第二種情況峰的強度比為3∶2∶1，請寫出該化合物的可能結構簡式___________________、

_________________________、_________________________。

Ⅱ．胡蘿卜中含有較多的胡蘿卜素，它是人體的主要營養(yǎng)元素之一。已知α－胡蘿卜素的鍵線式結構如下：

（1）寫出α－胡蘿卜素的分子式__________________。

（2）1 mol α－胡蘿卜素最多能與__________________mol Br2反應。

（3）β－胡蘿卜素與α－胡蘿卜素互為同分異構體，且只是虛線框內部分不同，但碳的骨架相同，寫出β－胡蘿卜素方框內可能的結構簡式________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈷及其化合物廣泛應用于磁性材料、電池材料及超硬材料等領域。一種制備草酸鈷晶體(CoC2O4·2H2O)的工藝流程如下：

已知：①水鈷礦主要成分為Co2O3、Co(OH)3，還含有少量Fe2O3、Al2O3、MnO等雜質。

②浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等。

③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:

(金屬離子濃度以0.01mol·L-1計)

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

開始沉淀pH

2.7

7.6

7.6

4.0

7.7

完全沉淀pH

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

(1) 寫出浸出過程中Co(OH)3發(fā)生反應的離子方程式：____________________。

(2) NaClO3的作用是_______________________。

(3) 加Na2CO3調pH的范圍應該在_____之間。加入萃取劑的目的是____________。

(4) 在空氣中加熱5.49g草酸鈷晶體（CoC2O4·2H2O）樣品，受熱過程中不同溫度范圍內分別得到一種固體物質，其質量如下表:

溫度范圍/℃

固體質量/g

150～210

4.41

290～320

2.41

890～920

2.25

經測定，210～290℃過程中產生的氣體只有CO2，此過程發(fā)生反應的化學方程式是____________________。[M(CoC2O4·2H2O=183g/mol]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期金屬元素甲~戊在周期表中的相對位置如右表所示，下面判斷不正確的是（ ）

甲

乙

丙

丁

戊

A. 原子半徑： 丙>丁>戊 B. 金屬性：甲＜丙

C. 最外層電子數(shù)：甲＞乙 D. 氫氧化物堿性：丙＞�。疚�

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