18．設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的有（　�。�
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為NA
②同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等
③1L 2mol/L的氯化鎂溶液中含氯離子為4NA
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2O中分子數(shù)為NA
⑤32g O2和O3混合氣體中含有原子數(shù)為2NA．
A．2個B．3個C．4個D．5個

分析 ①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氮氣和氧氣混合氣體為0.5mol，而氮氣和氧氣均為雙原子分子；
②同溫同壓下，體積相同的任何氣體的物質(zhì)的量相等；
③求出氯化鎂的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氯化鎂中含2個氯離子來分析；
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下水為液態(tài)；
⑤O2和O3中均由氧原子構(gòu)成．

解答 解：①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氮氣和氧氣混合氣體為0.5mol，而氮氣和氧氣均為雙原子分子，故0.5mol氣體中含1mol氧原子即NA個，故①正確；
②同溫同壓下，體積相同的任何氣體的物質(zhì)的量相等，故同溫同壓下，相同氣體的氫氣和氬氣的物質(zhì)的量相等，則分子個數(shù)相等，故②正確；
③溶液中氯化鎂的物質(zhì)的量n=CV=2mol/L×1L=2mol，而氯化鎂中含2個氯離子，故2mol氯化鎂中含4mol氯離子即4NA個，故③正確；
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故④錯誤；
⑤O2和O3中均由氧原子構(gòu)成，故32g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量n=$\frac{32g}{16g/mol}$=2mol，個數(shù)為2NA個，故⑤正確．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．25℃時，在等體積的①0.5mol/L的H2SO4溶液中，②0.05mol/LBa（OH）2溶液中，③1mol/LNaCl溶液中，④純水中發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是（　　）
A．1：10：107：107B．107：107：1：1C．107：106：2：2D．107：106：2×107：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO．利用反應(yīng)6NO2+8NH3 $?_{△}^{催化劑}$7N2+12H2O也可處理NO2．當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是6.72L．
（2）已知：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol；
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ/mol；
①則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H 的△H=-41.8 kJ/mol．
②一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是B．
A．體系壓強(qiáng)保持不變               B．混合氣體顏色保持不變
C．SO3和N的體積比保持不變      D．每消耗1mol SO3的同時生成1mol NO2
③測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2的體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=$\frac{8}{3}$．
（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．該反應(yīng)△H＜0（填“＞”或“＜”）．實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104 kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由在1.3×104kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如果增加壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，經(jīng)濟(jì)效益低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列事實不能用有機(jī)物分子內(nèi)基團(tuán)間的相互作用解釋的是（　�。�
A．苯在50℃～60℃時發(fā)生硝化反應(yīng)而甲苯在30℃時即可
B．苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng)而乙醇不能
C．甲苯能使KMnO4酸性溶液褪色而乙烷不能
D．乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)而乙烷不能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．化學(xué)與社會生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　　）
A．化石燃料燃燒和工業(yè)廢氣中的氮氧化物均是導(dǎo)致“霧霾天氣”的元兇
B．天津港爆炸事件中可知，當(dāng)電石、鈉、氰化鈉等物品遇到明火時，應(yīng)迅速用水澆滅
C．新發(fā)現(xiàn)一種固態(tài)碳，外形似海綿，密度小，有磁性，其與金剛石的關(guān)系是同素異形體
D．炒菜時，加一點酒和醋能使菜味可口，原因是有酯類物質(zhì)生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．若以ω1和ω2分別表示濃度為a mol/L和b mol/L硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知2a=b，則 下列推斷中，正確的是（　�。�
A．2ω1=ω2B．2ω2=ω1C．ω2＞2ω1D．ω1＜ω2＜2ω1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．用NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L水所含的分子數(shù)為0.1NA
B．常溫常壓下，1.6gO2和O3混合氣體中原子總數(shù)為0.1NA
C．0.3mol/L的BaCl2溶液中含Ba2+數(shù)目為0.3NA
D．1mol氯氣參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．關(guān)于加碘食鹽，下列說法正確的是（　　）
A．密封，防潮和避光保存
B．加碘食鹽即加入了少量單質(zhì)碘的食鹽
C．加碘鹽和菜一起炒熟
D．多加點醋，不可以提高碘的利用率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的一組是（　�。�
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O含有的分子數(shù)為1NA
②鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物．23g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA
③通常狀況下，1NA 個CO2分子占有的體積為22.4L
④物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數(shù)為1NA
⑤48g O2和O3的混合氣體所含原子個數(shù)為3NA
⑥常溫常壓下，1.6g CH4氣體含有質(zhì)子數(shù)為1NA．
A．②⑤⑥B．②④⑤C．①②⑥D．①③⑥

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