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【題目】下列化學反應基本類型中，一定不是氧化還原反應的是（ ）
A.化合反應
B.復分解反應
C.分解反應
D.置換反應

【答案】B
【解析】解：A．有單質參加反應的化合反應為氧化還原反應，如氫氣和氧氣的反應，故A不選；B．復分解反應一定不是氧化還原反應，不存在元素化合價的變化，故B選；
C．有單質生成的分解反應為氧化還原反應，故C不選；
D．置換反應有單質參與，元素的化合價一定發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故D不選．
故選B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．甲烷是目前使用量非常大的一種清潔燃料。

（1）甲烷的電子式為_________，空間構型為__________，二氯甲烷的結構共有_____種。

（2）標準狀況下，2.24L甲烷完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳氣體時可以放出89.1kJ的熱量。請寫出甲烷完全燃燒的熱化學方程式_________________________________________。該燃燒反應也可設計成燃料電池，則通入甲烷的一端應該為原電池的______極。

II．1molH2(g)和1mol Cl2(g)在一定條件下反應生成2 mol HCl(g)，放出184.5KJ的熱量，已知斷裂1molH2(g)中的H-H和1mol Cl2(g)中的Cl-Cl分別需要吸收436.4KJ和242.7KJ的能量，則1mol HCl分子中的化學鍵形成時釋放_________KJ的能量。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列除去雜質的方法正確的是

①除去乙烷中少量的乙烯：催化劑，加熱條件下通入氫氣

②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾

③除去溴苯中少量的溴：用氫氧化鈉溶液洗滌，分液

④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾

A. ①②③ B. ②③④ C. ③④ D. ①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是

A. 2-甲基丁烷也稱異丁烷

B. 由乙烯生成乙醇屬于加成反應

C. C4H9Cl有3種同分異構體

D. 油脂和蛋白質都屬于高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學——選修5：有機化學基礎】

聚碳酸酯（D）可制作車、船、飛機的擋風玻璃。由A可合成聚碳酸酯（D）及食用香精（H）合成路線如下圖所示（部分反應條件略去）。已知A、B中都只有一種化學環(huán)境的氫原子。請回答下列問題：

（1）A中的官能團名稱為_____________。

（2）FG的反應類型為________________。

（3）1molH最多能與_____________molH2發(fā)生反應。

（4）C的結構簡式為______________。

（5）由B生成碳酸二甲酯的化學方程式為___________。

（6）G的同分異構體中，符合以下條件的有____種：①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②苯環(huán)上只有2個取代基且互為對位。其中核磁共振氫譜只有5組峰的是_______（寫結構簡式）。

（7）請根據題中信息設計簡要合成路線以CH3C=CLi、乙醇和上述路線圖中的個別物質合成1，3-戊二烯。合成路線流程圖示例如下：________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列金屬能跟酸反應生成氫氣的是（ ）
A.Fe+H2SO4（稀）
B.Al+H2SO4（濃）
C.Ag+HCl（�。�
D.Zn+HNO3（稀）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二甲醚又稱甲醚，簡稱DME，熔點-141.5 ℃，沸點-24.9 ℃，與石油液化氣（LPG）相似，被譽為“21世紀的清潔燃料”。制備原理如下：

Ⅰ．由天然氣催化制備二甲醚：

①2CH4（g）+O2（g）CH3OCH3（g）+H2O（g） H1

Ⅱ．由合成氣制備二甲醚：

②CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） H2=－90.7 kJ·mol-1

③2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g） H3

回答下列問題：

（1）若甲烷和二甲醚的燃燒熱分別是890.3 kJ·mol-1、1453.0 kJ·mol-1；1mol液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水要吸收44.0 kJ的熱量。反應③中的相關的化學鍵鍵能數據如下：

化學鍵

H-H

C-O

H-O（水）

H-O（醇）

C-H

E/（kJ.mol-1）

436

343

465

453

413

則H1＝__________kJ·mol-1、H3＝__________kJ·mol-1

（2）反應①的化學平衡常數表達式為_____________。

制備原理Ⅰ中，在恒溫、恒容的密閉容器中合成，將氣體按n（CH4）:n（O2）＝2：1混合，能正確反映反應①中CH4的體積分數隨溫度變化的曲線是_______________。

下列能表明反應①達到化學平衡狀態(tài)的是________。

a．混合氣體的密度不變

b．反應容器中二甲醚的百分含量不變

c．反應物的反應速率與生成物的反應速率之比等于化學計量數之比

d．混合氣體的壓強不變

（3）有人模擬制備原理Ⅱ，在500K時的2L的密閉容器中充入2molCO和6molH2，8min達到平衡，平衡使CO的轉化率為80%，c（CH3OCH3）=0.3mol·L-1，用H2表示反應②的速率是___________；可逆反應③的平衡常數K3=_____________。若在500K時，測得容器中n（CH3OH）=n（CH3OCH3），此時反應③v（正）_________v（逆），說明原因___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表，回答下列問題：

元素編號

元素特征信息

A

其單質是密度最小的物質

B

陰離子帶兩個單位負電荷，單質是空氣的主要成分之一

C

其陽離子與B的陰離子有相同的電子層結構，且與B可以形成兩種離子化合物

D

其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期

E

與C同周期，原子半徑在該周期最小

(1)寫出下列元素的名稱：C________，E________；元素E在元素周期表中的位置是__________。

(2)寫出A、B、C形成的化合物M的電子式________；B和C的離子中，半徑較小的是______(填離子符號 )；五種原子中半徑最大的是________(填元素符號 )。五種元素最高價氧化物的水化物酸性最強的是(以上填化學式)________________________________。

(3)實驗測得DE3在熔融狀態(tài)下不導電，則DE3中含有的化學鍵類型為________。

(4)D單質與M的水溶液反應的離子方程式：________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下,在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是（ ）

A. 反應開始到10 s，用Z表示的反應速率為0．158 mol·L-1·s-1

B. 10 s后，該反應停止進行

C. 反應的化學方程式為2X(g)+Y(g)2Z(g)

D. 0~10 s的時間內的平均反應速率：v(X)=v(Y)=0.0395 mol·L-1·s-1

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