下列敘述正確的是（　�。�
A、1摩爾氫為2克
B、9.8克H2SO4含0.1NA個(gè)H2SO4分子
C、44克CO2的體積為22.4 L
D、H2O的摩爾質(zhì)量為18克
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的單位--摩爾,摩爾質(zhì)量,物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題,化學(xué)用語專題
分析：A、物質(zhì)的量只適用微觀粒子；
B、根據(jù)n=
m
M
計(jì)算；
C、沒有說明是標(biāo)準(zhǔn)狀況；
D、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol．
解答： 解：A、物質(zhì)的量只適用微觀粒子，不能說1摩爾氫，應(yīng)該說1摩爾氫氣分子或1摩爾氫原子，故A錯(cuò)誤；
B、9.8克H2SO4的物質(zhì)的量為n=
m
M
=
9.8g
98g/mol
=0.1mol，則9.8克H2SO4含0.1NA個(gè)H2SO4分子，故B正確；
C、沒有說明是標(biāo)準(zhǔn)狀況，則無法求出44克CO2的體積，故C錯(cuò)誤；
D、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，則H2O的摩爾質(zhì)量為18g/mol，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)的量的含義及計(jì)算、體積摩爾體積的應(yīng)用等，注意把握氣體摩爾體積的適用條件，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A、甲烷與氯氣混和后光照反應(yīng)
B、乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)
C、乙烯使酸性高錳酸鉀溶液的褪色
D、苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室保存下列試劑不正確的是（　�。�
A、硅酸鈉溶液密封保存
B、燒堿溶液保存在用玻璃塞的玻璃試劑瓶中
C、漂白粉密封保存在干燥的地方
D、金屬保存在煤油中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于苯分子結(jié)構(gòu)的敘述正確的是（　�。�
A、含有三個(gè)碳碳雙鍵和三個(gè)碳碳單鍵
B、分子中6個(gè)碳碳鍵完全相同
C、所有碳原子都在同一平面上，氫原子不處于同一平面上
D、每兩個(gè)鍵之間的夾角都為60°

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)史敘述正確的是（　�。�
A、以食鹽、氨、二氧化碳為原料制取碳酸鈉的“氨堿法”是我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明的
B、英國化學(xué)家戴維在電解表面潮濕的氫氧化鉀時(shí)發(fā)現(xiàn)了金屬鉀
C、道爾頓認(rèn)為原子是可以再分的空心球體
D、氯氣是瑞典化學(xué)家舍勤發(fā)現(xiàn)的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）根據(jù)反應(yīng)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+設(shè)計(jì)原電池，所需負(fù)極材料為
 
，溶液中Fe3+向
 
（填“負(fù)極”或“正極”）遷移，負(fù)極反應(yīng)式為
 
；正極反應(yīng)式為
 
．
（2）通常狀況下，稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱．
①實(shí)驗(yàn)室中可用稀鹽酸和氫氧化鋇稀溶液反應(yīng)來測定中和熱．請寫出能表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式
 
；
②分別取100mL 0.50mol/L鹽酸與100mL 0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃）．實(shí)驗(yàn)時(shí)，測得反應(yīng)前鹽酸與NaOH溶液的平均溫度為21.5℃，反應(yīng)后混合溶液的溫度為24.9℃．則實(shí)驗(yàn)測得的中和熱△H=
 
（保留1位小數(shù)）
（3）實(shí)驗(yàn)測得4.6g 乙醇在氧氣中充分燃燒生成CO2（g）和H2O（l）時(shí)釋放出aKJ的熱量，寫出表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
 

（4）已知Na2CO3?10H2O（s）═Na2CO3（s）+10H2O（g）△H3=+532.36kJ/mol
Na2CO3?10H2O（s）═Na2CO3?H2O（s）+9H2O（g）△H4=+473.63kJ/mol
寫出Na2CO3?H2O脫水反應(yīng)生成Na2CO3（s）和水蒸氣的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）寫出下列物質(zhì)間反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：
①鹽酸與碳酸氫鈉溶液
 
；
②硫酸溶液與氫氧化鋇溶液
 
；
（2）將下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式：
①Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓：
 
；
②CO32-+2H+═CO2↑+H2O：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：
2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g）△H＜0
（1）降低溫度，二氧化硫轉(zhuǎn)化率
 
，化學(xué)反應(yīng)速率
 
．（以上均填增大、減小或不變）
（2）600℃時(shí)，在一密閉容器中，將SO2和O2混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是
 
．（有幾段填幾段）
（3）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是
 
（用文字表達(dá)）．10min到15min的曲線變化的原因可能是
 
（填寫編號）．
a．加了催化劑         b．縮小容器體積
c．降低溫度           d．增加SO3的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是（　�。�
A、Ca（NO3）2
B、KOH
C、H2O
D、NH4F

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同步練習(xí)冊答案