【題目】下列說法正確的是

A. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B. 同溫同壓下，H2 (g) +Cl2(g) =2HCl (g)在光照和點燃條件下的△H不同

C. 保持其它條件不變，增加反應(yīng)物的量或增大壓強，反應(yīng)速率就會隨之改變

D. 使用催化劑會加快反應(yīng)速率是因為催化劑降低了反應(yīng)物的活化能

【答案】D

【解析】A．需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)，不一定是吸熱反應(yīng)，如2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe是放熱反應(yīng)，但需在加熱條件下以保證足夠的熱量引發(fā)氧化鐵和鋁粉反應(yīng)，故A錯誤；B．反應(yīng)熱與反應(yīng)的條件無關(guān)，故B錯誤；C．反應(yīng)物如果是固體物質(zhì)，增加反應(yīng)物的量，但濃度不變，所以反應(yīng)速率不變；只有對于氣相反應(yīng)，增大壓強化學(xué)反應(yīng)速率會加快，沒有氣體參與的反應(yīng)，壓強對化學(xué)反應(yīng)速率無影響，故C錯誤；D．催化劑降低反應(yīng)的活化能，增大了活化分子百分率，改變反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡，故D正確；答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列元素相關(guān)粒子的電子排布式中，前者一定是金屬元素，后者一定是非金屬元素的是(　　)

A. [Ne]3s1　[Ne]3s2 B. [Ar]4s1　 [Ne]3s23p4

C. [Ne]3s2　[Ar]4s2 D. [He]2s22p4　[Ne]3s23p5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知An +，B(n+1) +，Cn -，D(n+1) -離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A、B、C、D的原子半徑由大到小的順序為 ( )

A. A＞B＞C＞D B. C＞D＞B＞A

C. A＞B＞D＞C D. D＞C＞A＞B

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組為了探究甲烷和氯氣反應(yīng)的情況，設(shè)計了幾個實驗。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

【實驗一】用如圖所示裝置，收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體，照后觀察到量筒內(nèi)形成一段水柱，認(rèn)為有氯化氫生成。

（1）該反應(yīng)的反應(yīng)類型為

（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（只寫第一步） ；

（3）水槽中盛放的液體應(yīng)為 ；（填標(biāo)號）

A．水 B．飽和石灰水 C．飽和食鹽水 D．飽和NaHCO3溶液

【實驗二】收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體，光照反應(yīng)后，滴加AgNO3溶液，看到有白色沉淀生成，認(rèn)為有氯化氫生成。

（4）你認(rèn)為該實驗設(shè)計得出的結(jié)論是否正確的 ，

若不正確，理由是：

【實驗三】

步驟一：收集半試管氯氣，加入10 mL蒸餾水，充分振蕩，采用DIS系統(tǒng)的pH傳感器測溶液的pH（下同）。測得pH = 3.26

步驟二：收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體（各占50%），在40 W的日光燈下光照6 min后，加入10 mL蒸餾水，充分振蕩，測得pH = 1.00。

（5）判斷該反應(yīng)中有氯化氫生成的依據(jù)是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是（ ）

A．Fe2O3→ Fe B．H2 → H2O C．S →SO2 D．Na →NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化硫是硫的重要氧化物，具有特殊的性質(zhì)。下面是某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對二氧化硫性質(zhì)的驗證實驗。

(1)實驗用品：分液漏斗、__________(玻璃儀器名稱)、試管、具支試管、玻璃導(dǎo)管、乳膠管；亞硫酸鈉晶體、硫酸(75%～90%)、NaOH稀溶液、NaOH濃溶液、酸性KMnO4溶液、Na2S稀溶液、酚酞試劑。

(2)實驗裝置

裝置圖中分液漏斗內(nèi)的試劑是_________________________。

(3)實驗步驟

①按照圖示裝置連接好實驗儀器，檢查裝置氣密性。檢查方法是_____________________。

②在具支試管Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中分別加入2 mL NaOH稀溶液(溶液中滴有酚酞試劑)、2 mL酸性KMnO4溶液、2 mL Na2S稀溶液。其中Ⅱ中的實驗現(xiàn)象是_____________________________；

Ⅲ中現(xiàn)象說明SO2具有__________性；Ⅳ中若持續(xù)通入SO2，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________。

(4)如果將具支試管Ⅲ內(nèi)的酸性KMnO4溶液換為氯水，那么具支試管Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是_______________________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________________。

(5)試管Ⅴ中加入的是NaOH濃溶液，其作用是________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）若分子式為C4H6的某烴中所有的碳原子都在同一條直線上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。

（2）分子式為C9H20的某烴其一氯代物只有兩種產(chǎn)物，寫出符合要求的結(jié)構(gòu)簡式________________。

（3）分子式為C5H10的烯烴中不存在順反異構(gòu)的物質(zhì)有_____種。

（4）已知烯烴、炔烴在臭氧作用下發(fā)生以下反應(yīng)：

某烴化學(xué)式為C10H10，在臭氧作用下發(fā)生反應(yīng)：C10H10CH3COOH＋3HOOC-CHO＋CH3CHO ①C10H10分子中含________個雙鍵，________個三鍵。

②C10H10結(jié)構(gòu)簡式為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為兩種途徑制備硫酸的過程，反應(yīng)條件略。下列說法不正確的是

A. 途徑l發(fā)生的反應(yīng)是SO2+H2O2=H2SO4

B. 途徑2增大O2的濃度可提高SO3的產(chǎn)率和SO2的轉(zhuǎn)化率

C. ImolS完全反應(yīng)生成SO3所放出的熱量即為S的燃燒熱

D. 若△H1<△H2+△H3，則2 H2O2 (aq)=2 H2O(aq)+ O2 (g)為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】熱電廠用堿式硫酸鋁[Al2(SO4)3Al2O3]吸收煙氣中低濃度的二氧化硫。具體過程如下：

（1）堿式硫酸鋁溶液的制備

往Al2(SO4)3溶液中加入一定量CaO粉末和蒸餾水，可生成堿式硫酸鋁（絡(luò)合物，易溶于水），同時析出生石膏沉淀[CaSO4·2H2O]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

（2）SO2的吸收與解吸。吸收液中堿式硫酸鋁活性組分Al2O3對SO2具有強大親和力，化學(xué)反應(yīng)為：Al2(SO4)3·Al2O3(aq)＋3SO2(g)Al2(SO4)3·Al2(SO3)3(aq) △H＜0。工業(yè)流程如下圖所示：

① 高溫?zé)煔饪墒姑摿蛞簻囟壬�，不利于SO2的吸收。生產(chǎn)中�？刂泼摿蛞涸诤銣�40~60oC，試分析原因_____。

② 研究發(fā)現(xiàn)，I中含堿式硫酸鋁的溶液與SO2結(jié)合的方式有2種：其一是與溶液中的水結(jié)合。其二是與堿式硫酸鋁中的活性Al2O3結(jié)合，通過酸度計測定不同參數(shù)的吸收液的pH變化，結(jié)果如下圖所示：

據(jù)此判斷初始階段，SO2的結(jié)合方式是____。

比較x、y、z的大小順序_____。

③ III中得到再生的堿式硫酸鋁溶液，其n(Al2O3)：n[Al2(SO4)3]比值相對I中有所下降，請用化學(xué)方程式加以解釋：____。

（3）解吸得到較純的SO2，可用于原電池法生產(chǎn)硫酸。

① 電極b周圍溶液pH_____（填“變大”、“變小”或“不變”）

② 電極a的電極反應(yīng)式是_____。

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