相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入：①50mL蒸餾水 ②40mL 0.1 mol·L-1鹽酸 ③20mL 0.1 mol·L－1氯化鎂溶液 ④30mL0.1 mol·L－1硝酸銀溶液中，Ag＋濃度：
A．①>④＝②>③B．④>①>②>③
C．④＝②>①>③D．①>④>②③
B

試題分析：Ag+的濃度與溶液或水的體積無(wú)關(guān)，由AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，增大c(Cl-)，平衡逆向移動(dòng)，c(Ag+)減小，故c(Ag+)的大小順序是④>①>②>③，A錯(cuò)；
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

為了避免電解液中CuSO4因水解發(fā)生沉淀，正確的操作方法是（　　）
A．稀釋B．加稀硫酸C．加NaOH溶液D．加熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述不正確的是
A．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍
B．某物質(zhì)的溶液中由水電離的c(H＋)=1×l0-12mol·L－1，則該物質(zhì)一定是強(qiáng)堿溶液
C．AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不相同
D．pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na＋) ＜ c(CH3COO－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

鎳電池廣泛應(yīng)用于混合動(dòng)力汽車系統(tǒng)，電極材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。由于電池使用后電極材料對(duì)環(huán)境有危害。某興趣小組對(duì)該電池電極材料進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：①NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3＋不能氧化Ni2＋。②K (Ni(OH)): 5.0×10-16 ，K (NiC2O4): 4.0×10-10
回答下列問(wèn)題：
（1）酸溶后所留殘?jiān)闹饕煞?u>             （填物質(zhì)名稱）。
（2）用NiO調(diào)節(jié)溶液的pH，析出沉淀的成分為_(kāi)___________________(填化學(xué)式)；用pH試紙測(cè)定某溶液pH的具體操作是                                                        。
（3）寫(xiě)出加入Na2C2O4溶液后反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。
（4）寫(xiě)出加入NaOH溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                           ，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為               。
（5）沉淀Ⅲ可被電解所得產(chǎn)物之一    （填化學(xué)式）氧化生成Ni(OH)3 ，如何洗滌Ni(OH)3 沉淀？
                                                                。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在25 ℃時(shí)，F(xiàn)eS的Ksp＝6.3×10－18，CuS的Ksp＝1.3×10－36，ZnS的Ksp＝1.3×10－24。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是
A．25 ℃時(shí)，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
B．25 ℃時(shí)，飽和CuS溶液中Cu2＋的濃度為1.3×10－36 mol·L－1
C．向物質(zhì)的量濃度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成
D．除去某溶液中的Cu2＋，可以選用FeS作沉淀劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

化工生產(chǎn)中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大
B．該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)
C．往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2＋)變大
D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知一定溫度下，有下列難溶電解質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)
物質(zhì)
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3
KSP/250C
8．0×10-16
2．2×10-20
4．0×10-38
完全沉淀時(shí)的pH范圍
≥9．6
≥6．4
3～4
 
對(duì)含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的說(shuō)法,不正確的是
A．向該混合溶液中加過(guò)量鐵粉,能觀察到紅色固體析出
B．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到紅褐色沉淀
C．該混合溶液中c(SO42-)：[c(Cu2+)+ c(Fe2+)+ c(Fe3+)]＞5∶4
D．向該混合溶液中加入適量氯水，并調(diào)pH至3～4后過(guò)濾，能得到純凈的CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知BaCO3、BaSO4溶度積常數(shù)分別為Ksp=5.1×10-9 mol2·L-2,Ksp=1.1×10-10 mol2·L-2,則BaSO4可作鋇餐,BaCO3不能作鋇餐的主要理由是(　　)
A．BaSO4的溶度積常數(shù)比BaCO3的小
B．S沒(méi)有毒性,C有毒性
C．BaSO4的密度大
D．胃酸能與C結(jié)合,生成CO2和H2O,使BaCO3的溶解平衡向右移動(dòng),Ba2+濃度增大,造成人體Ba2+中毒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知在25℃時(shí)，氯化銀的Ksp＝1.8×10－10，現(xiàn)將足量氯化銀分別放入下列溶液中，相同溫度下c(Ag＋)最大的是
A．100mL蒸餾水B．100mL 0.2mol·L-1 AgNO3
C．100 mL 0.1mol·L-1AlCl3D．100mL 0.1 mol·L-1鹽酸

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