3．完成下列反應(yīng)離子方程式
①在液氨中投入一小塊金屬鈉，放出氣體2Na+2NH3=H2↑+2NaNH2．
②NaNH2溶于水的反應(yīng)NH2-+H2O=OH-+NH3↑．
③類(lèi)似于“H++OH-=H2O”的反應(yīng)NH2-+NH4+=2NH3↑．

分析 ①在液氨中投入一小塊金屬鈉，反應(yīng)生成氫氣和NaNH2；
②NaNH2溶于水生成氫氧化鈉和氨氣，據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式；
③類(lèi)比“H++OH-=H2O”可知，NH2-與NH4+發(fā)生反應(yīng)生成NH3．

解答 解：①在液氨中投入一小塊金屬鈉，放出氣體，氣體為氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2NH3=H2↑+2NaNH2，
故答案為：2Na+2NH3=H2↑+2NaNH2；
②NaNH2溶于水生成氫氧化鈉和氨氣，反應(yīng)的離子方程式為：NH2-+H2O=OH-+NH3↑，
故答案為：NH2-+H2O=OH-+NH3↑；
③類(lèi)比“H++OH-=H2O”可知，NH2-與NH4+發(fā)生反應(yīng)生成NH3，反應(yīng)的離子方程式為：NH2-+NH4+=2NH3↑，
故答案為：NH2-+NH4+=2NH3↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，為高考的高頻題，題目難度中等，明確離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查了學(xué)生的知識(shí)遷移能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．常溫下時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)1.7×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		3.0×10-8
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃H3COOH＞H2CO3＞HClO．
（2）同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-結(jié)合H+的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃O32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-．
（3）同濃度的醋酸鈉、次氯酸鈉、碳酸鈉三種溶液的pH值由小到大的順序?yàn)镹a2CO3＞NaClO＞CH3COONa．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．I、污水經(jīng)過(guò)一級(jí)、二級(jí)處理后，還含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金屬離子，可加入沉淀劑使其沉淀．下列物質(zhì)不能作為沉淀劑的是AC
A．氨水      B．硫化氫氣體     C．硫酸鈉溶液        D．純堿溶液
II、合成氨的流程示意圖如圖：

回答下列問(wèn)題：
（1）工業(yè)合成氨的原料是氮?dú)夂蜌?br />氣．氮?dú)馐菑目諝庵蟹蛛x出來(lái)的，
通常使用的兩種分離方法是液化分餾，與碳反應(yīng)除去O2；氫氣的來(lái)源是水和碳?xì)浠衔�，�?xiě)出分別采用煤和天然氣為原料制取氫氣的化學(xué)反應(yīng)方程式C+H2OH2+CO，CH4+H2O3H2+CO；
（2）設(shè)備A中含有電加熱器、觸煤和熱交換器，設(shè)備A的名稱合成塔，其中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為；
（3）設(shè)備B的名稱冷卻塔，其中m和n是兩個(gè)通水口，入水口是n（填“m”或“n”）．不宜從相反方向通水的原因高溫氣體由冷卻塔的上端進(jìn)入，冷卻水從下端進(jìn)入，逆向冷卻效果好；
（4）設(shè)備C的作用將液氨與未反應(yīng)的原料氣分離；
（5）在原料氣制備過(guò)程中混有CO對(duì)催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過(guò)如下反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)：CO（g）+H2O（g）═CO2 （g）+H2 （g），已知1000K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.627，若要使CO的轉(zhuǎn)化超過(guò)90%，則起始物中c（H2O）：c（CO）不低于13.8．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列各組順序的排列不正確的是 （　�。�
A．原子半徑：Na＜Mg＜AlB．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3
C．酸性強(qiáng)弱：H2SiO4＜H2CO3＜H2SO4D．熱穩(wěn)定性H2O＞H2Se＞H2S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列氯元素含氧酸酸性最強(qiáng)的是（　�。�
A．HClOB．HClO2C．HClO3D．HClO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價(jià)見(jiàn)下表，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
元素代號(hào)原子半徑/nm主要化合價(jià)
X0.160+2
Y0.143+3
Z0.102+6、-2
L0.099+7、-1
M0.077+4、-4
Q0.074-2
A．Z的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于L的氫化物的穩(wěn)定性
B．Y與Q形成的化合物不能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)
C．等物質(zhì)的量的X、Y的單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng)，生成的H2一樣多
D．在化學(xué)反應(yīng)中，M原子與其他原子易形成共價(jià)鍵而不易形成離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列除雜的方法錯(cuò)誤的是（　�。�
物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑主要操作
ASiO2Fe2O3鹽酸過(guò)濾
BMgAlNaOH溶液過(guò)濾
CFeCl2FeCl3Cu過(guò)濾
DNaCl泥沙加水溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．NaHCO3樣品中可能含有Na2O2．某學(xué)校甲、乙兩組同學(xué)采取不同的方法對(duì)該樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．回答下列問(wèn)題：
（l）甲組同學(xué)利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：

①儀器A的名稱是錐形瓶．
②先連接裝置I與裝置Ⅲ，打開(kāi)裝置Ⅲ中的止水夾丙，再緩緩地打開(kāi)裝置I中分液漏斗的活塞，待裝置Ⅲ中左側(cè)氣體為無(wú)色時(shí)，關(guān)閉分液漏斗活塞，關(guān)閉裝置Ⅲ中的止水夾丙，并取下裝置Ⅲ．裝置Ⅲ的作用是收集NO，并除去NO中混有的二氧化氮，裝置Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO．裝置Ⅲ中U形管中的膨大結(jié)構(gòu)的作用是防止氣流過(guò)快時(shí)液體被排出．
③打開(kāi)裝置Ⅱ中的兩個(gè)止水夾，關(guān)閉分液漏斗的活塞，然后從a端向裝置Ⅱ中通人氮?dú)�，一段時(shí)間后，關(guān)閉兩個(gè)止水夾；然后將裝置Ⅱ中的b端與裝置Ⅲ連接，打開(kāi)止水夾乙和止水夾丙，再慢慢打開(kāi)裝置Ⅱ中分液漏斗的活塞，在裝置Ⅲ中觀察到的現(xiàn)象為左側(cè)管內(nèi)氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色，說(shuō)明NaHCO3樣品中含有Na2O2．
（2）乙組同學(xué)利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：

加熱樣品的過(guò)程中，新制的澄清石灰水中有氣泡產(chǎn)生，但始終未出現(xiàn)渾濁，該組同學(xué)得出結(jié)論：樣品中NaHCO3和Na2O2的物質(zhì)的量關(guān)系存在n（NaHCO3）：n（Na2O2）≤2．得出該結(jié)論的理由是4NaHCO3+2Na2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Na2CO3+2H2O+O2↑（用一個(gè)化學(xué)方程式表示）．
（3）置于空氣中的Na2O2變質(zhì)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明其變質(zhì)后的固體物質(zhì)含有Na2CO3
①方法一：將樣品配制成溶液，向溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生
②方法二：將樣品配成溶液，向溶液中逐滴加入稀鹽酸，開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象，一定時(shí)間后有氣體產(chǎn)生，將氣體通入澄清石灰水中，有白色沉淀產(chǎn)生．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．標(biāo)況下，某混合氣體由兩種氣態(tài)烴組成，2.24L該混合氣體完全燃燒后，得到4.48L二氧化碳和3.6克水，則這兩種氣體可能是（　�。�
A．CH4和 C3H8B．CH4和C3H4C．C2H2和C3H4D．C2H4和C2H6

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